1、化学反应速率与化学平衡图像解题方法1下列叙述与图像相对应的是()A图(1)是N2(g)3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图像，等温等容时在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B图(2)中p2p1，T1T2C图(3)表示的化学方程式为2A=B3CD图(4)对应反应2X(g)3Y(g)2Z(g)Hp1，T1T2，B正确；图(3)表示的是可逆反应，C错误；温度升高，平衡逆向移动，Y的百分含量将增大，D错误。2在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出
2、的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小答案C解析依据题中图示，可看出T1T2，由于T1时X的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量，A错误；2v(Y)v(X) molL1min1，B错误；T1T2且M点的Y的浓度大于N点的，故M点v逆大于N点v逆，而M点v正v逆，所以M点v正大于N点v逆，C正确；恒容时充入X，压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，D错误。3对于可逆反应2A(g)B(g)2C(g)
3、HKNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低答案C解析化学反应速率随温度的升高而加快，而N点催化剂的催化效率小于M点，所以v(N)有可能小于v(M)。5I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是()A温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动B反应I2(aq)I(aq)I(aq)的Hv逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高答案D解析温度为T1时，加入KI固体，碘离子浓度增大，平衡向正反应方向
4、移动，故A正确；由图像中曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I的物质的量浓度减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，反应I2(aq)I(aq)I(aq)的Hv逆，故C正确；状态b相当于在状态a的基础上升高温度，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时I2的转化率更低，故D错误。6在2 L密闭容器中进行反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是()A05 min内，v(H2)0.05 molL1min1B5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C10 min时，改变的
5、外界条件可能是减小压强D5 min时该反应的v(正)大于11 min时的v(逆)答案B解析由题图可知，05 min内c(H2O)0.50 molL1，则有v(H2O)0.10 molL1min1，v(H2)v(H2O)0.10 molL1min1，A错误；10 min时改变反应条件，c(H2O)逐渐减小至0.25 molL1，说明反应正向移动，且反应速率加快，应由升高温度引起，则有K(5 min)T1，温度高反应达平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故B错误，C正确；温度为T1时，从反应开始到达到平衡，生成甲醇的物质的量为n1 mol，此时甲醇的浓度为 mo
6、lL1，所以生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) molL1min1，A错误；因为温度T2T1，所以A点的反应体系从T1变到T2时，平衡会向逆反应方向移动，即生成物浓度减小而反应物浓度增大，增大，所以D错误。8对于密闭容器中的可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是()A加入催化剂可以使状态d变为状态bB若T1T2，则逆反应一定是放热反应C达到平衡时，A2的转化率大小为bacD在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量的大小为cba答案D解析加入催化剂只改变反应速
7、率，不能使平衡发生移动，故加入催化剂不能使状态d变为状态b，A错误。若T1T2，由题图可知，温度升高，n(B2)不变时，平衡时AB3的体积分数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，B错误。图中横坐标为n起始(B2)，增大一种反应物的量会提高另一种反应物的转化率，则n起始(B2)越大，平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为cba，C错误。其他条件相同时，n起始(B2)越大，平衡时A2的转化率越大，则平衡时AB3的物质的量越大，故平衡时AB3的物质的量的大小为cba，D正确。9某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中发生反应：2SO2(
8、g)O2(g)2SO3(g)H0，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()A由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 molL1B由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800C达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2T1答案B解析二氧化硫起始浓度为2 mol10 L0.2 molL1，由图甲可知B点SO2的转化率为0.85，所以c(SO2)0.850.2 molL10.17 molL1，二氧化硫的平衡浓度为0.2 molL10.17 molL10.03 mol
9、L1，A错误；由图甲可知A点SO2的转化率为0.80，所以c(SO2)0.800.2 molL10.16 molL1，则：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始/(molL1) 0.2 0.1 0变化/(molL1) 0.16 0.08 0.16平衡/(molL1) 0.04 0.02 0.16所以A点平衡常数K800，B正确；达平衡后，增大容器容积，反应混合物的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，C错误；由图丙可知，温度为T1时先到达平衡，在化学反应中，温度越高反应速率越快，故T2T1，D错误。10(2020湖南省四校高三摸底调研联考)在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T 时发生反应
10、，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是()A从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.067 molL1min1B该反应的平衡常数表达式为KC若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大D若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线答案B解析从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.067 molL1min1，A正确；由图像曲线变化可知，D是反应物，A、B是生成物，同一反应、同一时间段内，各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，03 min内，n(D)0.4 mol，
11、n(A)0.4 mol，n(B)0.2 mol，则反应的方程式为2D(s)2A(g)B(g)，因D为固体，故化学平衡常数Kc2(A)c(B)，B错误；温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故该反应的正反应为吸热反应，温度升高，B的反应速率加快，平衡常数增大，C正确；可逆反应中，增加固体反应物的量，气体物质的浓度不变，平衡不移动，A的物质的量变化情况符合b曲线，D正确。11(1)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。曲线、对应的平衡常数大小关系为K_K(填“”“”或“0.4解析(1)分析图像知KK。 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)初始量/mol 1 3 0 0转化量/mol x 3x x x平衡量/mol 1x 33x x x42x40.8，得x0.4根据题意可得，甲、乙为等效平衡，且起始时维持反应逆向进行。所以若全部由生成物投料时，c1，同时c要大于平衡时的量，故有0.4。
