1、2016-2017学年度9月广州市深圳中学高二化学同步练习（化学平衡的移动及影响因素）1.一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是()A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时,容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C.容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D.若起始时向容器中充入CH3OH
2、0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行答案 1.AD解析 1.由、数据分析可知,降温CH3OH的转化率增大,平衡向正反应方向移动,正反应为放热反应,A项正确;B项,和对比,CH3OH(g)的起始浓度增大一倍,容器体积不变,相当于增大压强,而此反应为反应前后气体分子数不变的反应,增大压强平衡不移动,CH3OH体积分数不变,B项错误;比温度低,反应更慢,到达平衡所需时间更长,C项错误;D项,容器温度为387 ,平衡常数K=4,而此时浓度商Qc=T2,由于T1时X的平衡浓度大,可推出该反应为放热反应。A项,M点与W点比较,X的转化量前者
3、小于后者,故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量,A项错误;B项,2v(Y)=v(X)= molL-1min-1,B项错误;C项,T1T2,温度越高,反应速率越大,M点的正反应速率v正W点的正反应速率v正,而W点的正反应速率v正=其逆反应速率v逆N点的逆反应速率v逆,C项正确;D项,恒容时充入X,压强增大,平衡正向移动,X的转化率增大,D项错误。3. 在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/molL-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.0
4、00下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1 0；脱氨率达到最高点之后继续升高温度，脱氨率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，H IIID. 容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1答案 6.CD解析 6.为绝热容器，在绝热条件下温度逐渐升高，平衡常数K值减小，A项错误；压强不变，随反应的进行，容器体积逐渐增大，而为恒容容器，体积不变，故中的反应速率大于，B项错误；容器中的平衡可以看成是在平衡的基础上压缩体积，平衡逆向移动，SO3的转化率减小，SO3的体积分数增
5、大，C项正确；若为恒温条件容器I中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和等于1，但反应放热容器温度升高，平衡逆向移动，故两容器转化率之和小于1，D项正确。7. T时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s) 和1 mol I2(g) ，发生反应TaS2(s) 2I2(g) TaI4(g) S2(g)H0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是 （）A. 0t min内，v(I2) molL1min1B. 若T时反应的平衡常数K1，则平衡时I2的转化率为2/3C. 图7制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)D. 图7中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1T
6、2答案 7.BD解析 7.0t min内，v(I2) molL1min1，A项错误； TaS2(s) 2I2(g) TaI4(g) S2(g)n(起始) 1n(转化) 2x x xn(平衡) 1-2x x xK=1 解得x=1/3，故平衡时I2的转化率为2/3，B项正确；制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g) ，C项错误；上述反应是吸热反应，温度高平衡正向移动生成TaI4，温度低平衡逆向移动，生成TaS2晶体，故T1T2，D项正确。8. ）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g) 2NO2(g) N2(g) CO2(g) 2H2O(g) Ha kJ/mol在温度T1和T
7、2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4) 随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4) 0.500.350.250.100.10T2n(CH4) 0.500.300.180.15下列说法不正确的是（ ）A. 10 min内，T1时(CH4) 比T2时小B. 温度：T1T2C. H：a0D. 平衡常数：K(T1) K(T2)答案 8.D解析 8.10 min内，T1时（CH4）=0.015molL-1min-1，T2时（CH4）=0.02molL-1min-1，T1时（CH4）比T2时小，A项正
8、确；温度升高，反应速率加快，因此T2T1，B项正确；温度升高，甲烷剩余量增多，说明正反应是放热反应，所以a0，C项正确；T1时反应正向进行的程度更大，因此平衡常数K(T1) 更大，D项错误。9. 已知反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H Tl答案 9.C解析 9.A项，B点SO2的平衡浓度为2 mol（1-0.85）10L=0.03molL-1，A项错误；B项， 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)c起始 0.2 0.1c转化 0.16 0.08 0.16 c平衡 0.04 0.02 0.16平衡常数K=800，B项错误；C项，达平衡后，缩小容器容积（即增大压强）
9、，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率且均比原来大，C项正确；D项，T1反应速率快，温度高，D项错误。10. （安徽省江南十校高三3月联考）一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g) +B(g) xC(g) +D(s) ，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. 反应方程式中的x=1 B. t2时刻改变的条件是使用催化剂 C. t3时刻改变的条件是移去少量物质D D. t1t3间该反应的平衡常数均为4答案 10.D解析 10.观察图像可知，t2时刻C的浓度突然增
10、大，且平衡不发生移动，故可推知方程式中的x=2，t2时刻改变的条件是压缩容器的体积，A项错误；催化剂只能改变化学反应的速率，而不能使化学平衡发生移动，即使用催化剂时，各物质的浓度不会改变，B项错误；D是固体，移去少量D对化学平衡无影响，C项错误；A(g) + B(g) 2C(g) +D(s)c起始/molL-1 0.5 0.5 0c转化/molL-1 0.25 0.25 0.5c平衡/molL-1 0.25 0.25 0.5平衡常数K只受温度的影响，温度不变，K值不变，故t2t3时刻，增大压强对平衡常数K无影响，D项正确。11. 我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。一定温度范围内用氯
11、化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l) KAlSi3O8(s) KCl(l) NaAlSi3O8(s) 。（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 （用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为_分子（填“极性” 或“非极性” ），该分子的电子式为 。（2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 。A. 最高价氧化物对应水化物的碱性 B. Na和Al的熔点高低C. 单质与H2O反应的难易程度 D. 比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种
12、既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：（用电离方程式表示）。（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是： 、 。（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式_。（6） 为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2: 1），获得如下数据： 时间(h) 钾元素温度 熔出率1.52.53.03.54.0830 0.4810.5750.6260.6690.685890 0.5790.69
13、10.6940.6990.699950 0.6690.7140.7140.7140.714分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是 （填“放热” 或“吸热” ）反应。计算890时，氯化钠的平衡转化率 (式量：KAlSi3O8278 NaAlSi3O8 262，保留3位小数）。答案 11.（1）Al （1分） 非极性 （1分） （1分）（2） B （2分）（3）H+AlO2+H2OAl(OH) 3Al3+3OH（2分）（4）4H+AlO2=Al3+2H2O（2分）2H+SiO32=H2SiO3（2分）（本题方程式无先后顺序）（5）SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2（2分）（6）吸热（1分）
14、0.074（或7.4%）（2分）解析 11.（1）上述反应涉及的第三周期元素有Na、Al、Si、Cl，Na、Al原子失去最外层电子形成阳离子时，电子层数减少1层，有2个电子层，且原子序数大的离子半径小，故离子半径最小的元素为Al；根据题意可知Cl原子与Si原子形成的五核分子为SiCl4，SiCl4分子是正四面体结构，故SiCl4是非极性分子，其电子式为。（2）比较元素金属性强弱，可根据其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱、金属与酸或水反应的剧烈程度等去判断，而熔点与金属性无关，不能用于比较金属性强弱，故选B。（3）既能与强酸又能与强碱反应的物质为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，可发生酸式电离
15、和碱式电离，电离方程式为H+AlO2+H2OAl(OH) 3Al3+3OH。（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应得到的两种正盐为偏铝酸盐和硅酸盐，二者均可以与盐酸反应，离子方程式分别为4H+AlO2=Al3+2H2O、2H+SiO32=H2SiO3。（5）SiO变成硅酸钠时，Si元素化合价升高，被氧化，结合硅单质和NaOH的反应可知该反应中还有氢气生成，且氢气是还原产物，从而可以写出SiO和NaOH溶液反应的化学方程式为SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2。（6）由表中数据可知，温度越高钾元素的熔出率越高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应。890时，当浸出率为3.5时，
16、该反应达到平衡状态，氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1，设钾长石的质量为278g，其物质的量为1mol，则氯化钠的质量为556g，达到平衡时，钾元素的熔出率为0.669，则参加反应的钾长石的物质的量为0.669mol，根据NaCl(l) KAlSi3O8(s) KCl(l) NaAlSi3O8(s) 可知，参加反应的氯化钠的物质的量也是0.669mol，其转化率为=0.074（或7.4%）。12. 向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况
17、，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= （2）t4-t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K 2K3K4K5K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为，求出K1= 。（3）t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式 。（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol
18、A、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为 。答案 12.（1）0.02molL1min1（2分） （2）减小压强（分）1.0mol（2分），K1=K2=K3=K 4 K 5（2分）0.84（2分） （3）2A（g）+B（g）3C（g）；H=+200akJmol-1（2分） （4）a：b=2：1 c0（2分）解析 12.（1）15min内，以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=0.02 molL1min1。（2）t3t4和t4t5这两段平衡是不移动的，只能是压强和催化剂影响的，因此推断该反应为反应前后气体总体积不变的反应，t3t4的平衡比原平衡的速率要快，而
19、t4t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为四个阶段都各改变一种不同的条件，故t4t5段为减压。在反应过程中，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图一可知，A为反应物，C为生成物，A的变化量为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L. 又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，该反应的方程式为2A（g）+B（g）3C（g），所以，c（B）=c（A）=0.2mol/L=0.1mol/L。起始时2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是=2L，故B的起始物质的量为n（B）=（0.1mol/L+0.4mol/L）2L=1
20、mol；t1-t2段，处于平衡状态，c（A）平衡=0.8mol/L，c（B）平衡=0.4mol/L，c（C）平衡=0.6mol/L，故K1=0.84。t2-t3段，为改变浓度，平衡移动，平衡常数不变，K2=0.84；t3-t4段，使用催化剂，加快反应，平衡常数不变，K3=0.84；t4-t5段，为降低压强，反应速率降低，平衡不移动，平衡常数不变，K4=0.84；t5-t6段，为升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；故 K1=K2=K3=K4K5。（3）根据方程式计算，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，则反应2molA时，交换热量200akJ，而由图像可知，t5t6阶段应为升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，所以热化学方程式为2A（g）+B（g）3C（g）H=+200a kJ/mol。（4）因为反应2A（g）+B（g）3C（g）是反应前后气体总体积不变的反应，所以只要起始时的反应物的物质的量之比与原来的反应物的物质的量之比相等即为等效平衡，即a：b=2：1，c0。
