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本文((全国通用)2021高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 热点专题突破4 化学反应速率与化学平衡图像解题方法课时作业(含解析).doc)为本站会员(高****)主动上传,免费在线备课命题出卷组卷网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知免费在线备课命题出卷组卷网(发送邮件至service@ketangku.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

(全国通用)2021高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 热点专题突破4 化学反应速率与化学平衡图像解题方法课时作业(含解析).doc

1、化学反应速率与化学平衡图像解题方法1下列叙述与图像相对应的是()A图(1)是N2(g)3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图像,等温等容时在t0时刻充入一定量的NH3,平衡逆向移动B图(2)中p2p1,T1T2C图(3)表示的化学方程式为2A=B3CD图(4)对应反应2X(g)3Y(g)2Z(g)Hp1,T1T2,B正确;图(3)表示的是可逆反应,C错误;温度升高,平衡逆向移动,Y的百分含量将增大,D错误。2在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出

2、的热量BT2下,在0t1时间内,v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小答案C解析依据题中图示,可看出T1T2,由于T1时X的平衡浓度大,可推出该反应为放热反应。M点与W点比较,X的转化量前者小于后者,故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量,A错误;2v(Y)v(X) molL1min1,B错误;T1T2且M点的Y的浓度大于N点的,故M点v逆大于N点v逆,而M点v正v逆,所以M点v正大于N点v逆,C正确;恒容时充入X,压强增大,平衡正向移动,X的转化率增大,D错误。3对于可逆反应2A(g)B(g)2C(g)

3、HKNC生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)D当温度高于250 ,升高温度,催化剂的催化效率降低答案C解析化学反应速率随温度的升高而加快,而N点催化剂的催化效率小于M点,所以v(N)有可能小于v(M)。5I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)I(aq)I(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法不正确的是()A温度为T1时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动B反应I2(aq)I(aq)I(aq)的Hv逆D状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高答案D解析温度为T1时,加入KI固体,碘离子浓度增大,平衡向正反应方向

4、移动,故A正确;由图像中曲线的变化趋势可知,当温度升高时,I的物质的量浓度减小,说明升温平衡向逆反应方向移动,该反应的正反应为放热反应,反应I2(aq)I(aq)I(aq)的Hv逆,故C正确;状态b相当于在状态a的基础上升高温度,该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,状态b时I2的转化率更低,故D错误。6在2 L密闭容器中进行反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0,测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是()A05 min内,v(H2)0.05 molL1min1B5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C10 min时,改变的

5、外界条件可能是减小压强D5 min时该反应的v(正)大于11 min时的v(逆)答案B解析由题图可知,05 min内c(H2O)0.50 molL1,则有v(H2O)0.10 molL1min1,v(H2)v(H2O)0.10 molL1min1,A错误;10 min时改变反应条件,c(H2O)逐渐减小至0.25 molL1,说明反应正向移动,且反应速率加快,应由升高温度引起,则有K(5 min)T1,温度高反应达平衡时甲醇的物质的量反而低,说明正反应是放热反应,升高温度平衡常数减小,故B错误,C正确;温度为T1时,从反应开始到达到平衡,生成甲醇的物质的量为n1 mol,此时甲醇的浓度为 mo

6、lL1,所以生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) molL1min1,A错误;因为温度T2T1,所以A点的反应体系从T1变到T2时,平衡会向逆反应方向移动,即生成物浓度减小而反应物浓度增大,增大,所以D错误。8对于密闭容器中的可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g),探究单一条件改变情况下,可能引起平衡状态的改变,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。下列判断正确的是()A加入催化剂可以使状态d变为状态bB若T1T2,则逆反应一定是放热反应C达到平衡时,A2的转化率大小为bacD在T2和n(A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量的大小为cba答案D解析加入催化剂只改变反应速

7、率,不能使平衡发生移动,故加入催化剂不能使状态d变为状态b,A错误。若T1T2,由题图可知,温度升高,n(B2)不变时,平衡时AB3的体积分数减小,说明升高温度,平衡逆向移动,则逆反应是吸热反应,B错误。图中横坐标为n起始(B2),增大一种反应物的量会提高另一种反应物的转化率,则n起始(B2)越大,平衡时A2的转化率越大,即达到平衡时A2的转化率大小为cba,C错误。其他条件相同时,n起始(B2)越大,平衡时A2的转化率越大,则平衡时AB3的物质的量越大,故平衡时AB3的物质的量的大小为cba,D正确。9某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中发生反应:2SO2(

8、g)O2(g)2SO3(g)H0,SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()A由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3 molL1B由图甲推断,A点对应温度下该反应的平衡常数为800C达平衡后,若增大容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙,则T2T1答案B解析二氧化硫起始浓度为2 mol10 L0.2 molL1,由图甲可知B点SO2的转化率为0.85,所以c(SO2)0.850.2 molL10.17 molL1,二氧化硫的平衡浓度为0.2 molL10.17 molL10.03 mol

9、L1,A错误;由图甲可知A点SO2的转化率为0.80,所以c(SO2)0.800.2 molL10.16 molL1,则:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始/(molL1) 0.2 0.1 0变化/(molL1) 0.16 0.08 0.16平衡/(molL1) 0.04 0.02 0.16所以A点平衡常数K800,B正确;达平衡后,增大容器容积,反应混合物的浓度都减小,正、逆反应速率都减小,C错误;由图丙可知,温度为T1时先到达平衡,在化学反应中,温度越高反应速率越快,故T2T1,D错误。10(2020湖南省四校高三摸底调研联考)在容积为2.0 L的密闭容器内,物质D在T 时发生反应

10、,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,下列叙述错误的是()A从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.067 molL1min1B该反应的平衡常数表达式为KC若在第5分钟时升高温度,则该反应的正反应是吸热反应,反应的平衡常数增大,B的反应速率增大D若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化情况符合b曲线答案B解析从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.067 molL1min1,A正确;由图像曲线变化可知,D是反应物,A、B是生成物,同一反应、同一时间段内,各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比,03 min内,n(D)0.4 mol,

11、n(A)0.4 mol,n(B)0.2 mol,则反应的方程式为2D(s)2A(g)B(g),因D为固体,故化学平衡常数Kc2(A)c(B),B错误;温度升高,D的物质的量减少,A、B的物质的量增大,平衡正向移动,而温度升高,平衡向吸热反应方向移动,故该反应的正反应为吸热反应,温度升高,B的反应速率加快,平衡常数增大,C正确;可逆反应中,增加固体反应物的量,气体物质的浓度不变,平衡不移动,A的物质的量变化情况符合b曲线,D正确。11(1)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。曲线、对应的平衡常数大小关系为K_K(填“”“”或“0.4解析(1)分析图像知KK。 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)初始量/mol 1 3 0 0转化量/mol x 3x x x平衡量/mol 1x 33x x x42x40.8,得x0.4根据题意可得,甲、乙为等效平衡,且起始时维持反应逆向进行。所以若全部由生成物投料时,c1,同时c要大于平衡时的量,故有0.4。

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