1、2015-2016学年景洪市第三中学上学期期末考试试卷高二理科化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至6页，共6页。全卷100分，考试时间100分钟。可能用到相对原子质量和对数值：H-1； O-16 ；Cu-64 lg2=0.3 lg5=0.7第卷（选择题 共60分）注意事项：1答卷前，务必把自己的考号、姓名、班级、考场号和座次号等信息正确填涂在答题卡指定位置。2每小题选出答案后，请填写在答题卡指定位置，答在试卷上无效。一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1. 2016年里约热内卢奥运会，将于2016年8月5日-21日
2、在巴西的举行。下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是（ ）。A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料B.引进电动汽车，减少汽车尾气排放C.积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ） A B C D3在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(Ls) Bv(B) 0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls) Dv(D) 1 mol/(Ls)4.配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量 （ ）AHCl BH2O CNaClD NaOH5已知热化学方程式：
3、H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ6工业品MnCl2溶液中含有Cu2、Pb2等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2、Pb2等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS （ ）A具有吸附性B溶解度小于CuS、PbSC溶解度与CuS、PbS相同D溶解度大于CuS、PbS7在NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac（Cl-） c（NH4+） c
4、（H+） c（OH-）Bc（NH4+） c（Cl-） c（H+） c（OH-）Cc（Cl-）= c（NH4+） c（H+）= c（OH-）Dc（NH4+）= c（Cl-）c （H+） c（OH-）8 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD9在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系
5、有以下图示，正确的是（ ）10. 下列各组物质中，都是强电解质的是（ ） AHF、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COONa、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)211下列说法中，正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发反应 B凡是熵增大的反应都是自发反应C要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生12在PH = 13的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是 （ ） A Na+、NO3-、H+、Ag+ B. K+、Fe3+、Cl-、SO42-C. K+、Ba2+、Cl-、
6、CO32- D. Na+、AlO2-、K+、Cl-13在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）A加少量盐酸 B加少量水 C加少量醋酸钠晶体 D加热14已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是（ ）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量金属CH3COONa ，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低 15.下列溶液一定是碱性的是（ ）ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH-)110-7mol/LC溶
7、液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)16. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ） A. PH试纸 B红色石蕊试纸 C碘化钾淀粉试纸 D蓝色石蕊试纸17. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 KOH溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是（ ） A B C D18在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸
8、跟pH=11的NaOH DpH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)219. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ） 检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作A B C D20关于小苏打水溶液的表述正确的是()A存在的电离平衡为HCO H2O H2CO3 OHBc(Na) c(H) c(HCO) c(CO) c(OH)CHCO的电离程度大于HCO的水解程度Dc(Na) c(HCO) c(CO) c(H2CO3)第卷（非选择题 共40分）二、
9、填空题（本题包括6小题，每空1分，离子方程式和电离方程式每空2分，共40分）21. (10分)写出下列物质在水中电离的方程式:(1)氢硫酸H2S:_， _ 。 (2)氢氧化铝Al(OH)3:_。(3)碳酸氢钠NaHCO3:_。(4)硫酸氢纳NaHSO4: _。22（6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-（1）加入固体NaOH，电离平衡向_（填正或逆，下同）反应方向移动， c(H+)_（填增大，减小，或不变）。（2）加入固体NaF ，电离平衡向_反应方向移动 ，c(H+)_。（3）升高温度，电离平衡向_反应方向移动，c（H+）_ 。23（7分）求25时以下溶液的pH 。（1
10、） 1.010-4 molL1盐酸溶液的pH= _ （2） 4gKOH固体溶于水得到1L溶液，该溶液pH= _（3） pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= _，再稀释到原来的1000倍后，pH_（大于7、小于7， 7）。（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= _（5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= _（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= _24.（4分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。（2）当接近滴定终点时，很少量
11、的碱或酸就会引起溶液的 发生突变。（3）有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。25（6分）常温下，两种溶液 0.1 mol/L NH3H2O 0.1 mol/L CH3COOH中：（1）溶液的pH 7（填“”、“”或“”），其原因是 （用离子方程式表示）。（2）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。升温可以 （填“促进”或“抑制”）
12、CH3COOH的电离。（3）溶液中c(NH4+) 的大小为（填字母）。a等于0.1 mol/L b小于0.1 mol/L c大于0.1 mol/L26.（7分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，测得反应热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，测得中和热数值与上述实验
13、相比 (填“相等、不相等”)，简述理由 (5)实验中，盐酸与NaOH溶液是快速混合好还是慢速混合好？ ；（填“快速”或“慢速”）理由是 。景洪市三中2015-2016学年度上学期高二理科化学期末考试答案及评分标准一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意。）题号l2345678910答案DABADDACBB题号11121314151617181920答案CDDBDACDBD二、填空题（本题包括6小题，每空1分，离子方程式和电离方程式每空2分，共40分）21（10分） (1)H2S H+HS- , HS- H+S2- (1)Al(OH)3 Al3+3OH-(3
14、) NaHCO3 = Na+ HCO3-(4)NaHSO4= Na+ H+SO42-22（6分）(1) 正，减小， (2) 逆，减小 (3) 正 ，增大23（7分）(1) 4， (2) 13， (3) 8 ，7 ， (4) 11.7， (5) 1.3， (6) 724（4分）（1）酸式 （2）PH （3）0.2 （4）无影响25（6分）（1）， NH3H2ONH4+ +OH- （2）酸，促进 （3）b26（ 7分)（1）环形玻璃搅拌棒（ 1分)（2）减少实验过程中的热量损失（ 1分)（3）偏小（ 1分)（4）相等；（ 1分) 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（ 1分) (5) 快速 (1分) ；慢速会使热量损失较多(1分) 版权所有：高考资源网()
