1、四川省南充市2012届高三高考适应性考试理科综合化学试题6化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是( ) A多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种 新型无机非金属材料 C食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 D日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等7设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是( ) A在铜与硫的反应中,1mol铜参加反应失去的电子数目为2NA B1.5 molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为2N
2、A C常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D0.1mol/LNa2CO3溶液中CO2-3和HCO-3总数为0.1NA 8在指定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是 A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl、NO3 B滴人KSCN显血红色的溶液中:NH+4、Mg2+、SO2-4、ClCc(OH)/c(H+)=1012的溶液中:NH+4、Al3+、NO3、CO2-3 D由水电离的c(H+) =1.010-13molL-1的溶液中:K+、NH+4、AlO2、HCO39下列实验装置及操作正确的是( )10全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反
3、应为:。下列说法正确的是( ) A放电时正极反应为:VO+2+2H+e=VO+2 +H2O B放电时每转移2mol电子时,消耗1mol氧化剂 C放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极 D放电过程中,H+由正极移向负极11向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1moIA、1molB。相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g)(正反应为放热反应)o测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示: 下列说法正确的是( ) Ax可能等于1也可能等于2 B向平衡后的乙容器中充入氮气可使c(A)增大 C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体
4、积分数与甲容器内的相同 D向甲容器中再充人2molA、2molB,平衡时甲容器中0.78molL-1 c(A)c(NH+4)c(OH-)c(H+) B浓度均为0.1molL-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(SO2-4)c(Na+)c(NH+4)c(H+)c(OH-)C浓度均为0.1molL-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合: 2c(CO2-3)+c(OH-)+c(HCO-3)-c(H+)=0.1molL-1 D浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH)=c(H+)13烧杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO
5、4溶液,向其中逐滴滴加1.0 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是( ) A曲线a表示H+的物质的量的变化 B直线d表示OH-的物质的量的变化 C曲线c表示Ba2+的物质的量的变化 D加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为:Ba2+ +OH+H+SO2-4=BaSO4+H2O26(14分)A、B、C、D、E是五种中学常见的单质,已知A、B、C、D在常温下均为气体。E是地壳中含量居第二位的金属。D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合,生成X、Y、Z;Y、Z与Ne的电子数相等,A足第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示(反
6、应条件均已略去): (1)A的化学式为 ,B的化学式为 ,C的电子式为 。 (2)Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y,这是一个很有意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的化学方程式为 。 (3)将N溶液滴人G的溶液中会产生W,写出上述变化的离子反应方程式: 。 (4)Z与N恰好反应后产物溶解在水中,所得溶液的pH(填“大于”、“小于”或“等于”) 7,用离子反应方程式表示其原因为 。27(18分)硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验(固定装置略)并回答: (1)进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴人装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表
7、。 (2)如图所示,将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁,向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A,同时往燃烧管中通人气体C并点燃,可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。用此装置模拟工业合成盐酸,则关于试剂选择正确的是 (填序号),管口可观察到 色火焰。若溶液A为饱和食盐水,气体C为氧气,燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟,则固体B为 (填化学式)。此火焰温度极高,常用于切割焊接金属。28(16分)已知I:双键在链端的烯烃发生硼氢化一氧化反应,生成的醇羟基在链端:化合物M是一种香料,可用如下路线合成:已知:E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。请回答下列问题:(1)原料C4H10的名称
8、是 (系统命名);(2)写出反应AC的反应条件: ;(3)D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比,缺点是 ;(4)F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式 ;(5)写出E、M的结构简式 、 ;(6)与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体的结构有 种,写出其中一种的结构简式: 。29(12分)锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下: (1)上述工艺回收到的产物有Al(OH)3、 。 (2)废旧
9、电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全,对拆解环境的要求是 。 (3)酸浸时反应的化学方程式为 。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的,但不利之处是 。 (4)生成Li2CO3的化学反应方程式为 。已知Li2CO3茌水中的溶解度随着温度的升高而减小,所以在浓缩结晶后要 过滤。化学参考答案6C 7C 8B 9D 10A 11D 12C 13B26(14分)(1)Cl2(2分) O2(2分) (2分)(2)6NO4NH35N26H2O(2分) (3)4HNO33Fe2NO2H2O3Fe3(2分)(4)小于7(2分) NH4H2ONH3H2OH(2分)27(18分
10、)(1)a棉球:品红溶液(2分),SO2具有漂白性(2分);b棉球:SO2 OH HSO3(2分,SO2足量);c棉球:碘单质 (2分)SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI(2分),还原(2分);(2) d(2分),苍白(2分); CaC2(2分) 28(16分) (1)2-甲基丙烷(2分) (2) 强碱、醇、加热(意思相同且合理即可)(2分)(3)不一定生成伯醇,或者说会生成两种醇(意思明确且合理即可)(2分) (4)(2分)(5)CH3CHO、 (各2分,共4分)(6)4(2分), 或或或(2分)29(12分) (1) CoSO4、Li2CO3 (各1分,共2分)(2) 隔绝空气和水分 (2分)(3) 2LiCoO2H2O23H2SO4Li2SO42CoSO4O24H2O (2分) 有氯气生成,污染较大(2分)(4) Li2SO4Na2CO3 Na2SO4Li2CO3 (2分) 趁热 (2分)