1、四川省南充市2012届高三高考适应性考试理科综合化学试题6化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种 新型无机非金属材料 C食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 D日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等7设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ） A在铜与硫的反应中，1mol铜参加反应失去的电子数目为2NA B1.5 molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N
2、A C常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D0.1mol/LNa2CO3溶液中CO2-3和HCO-3总数为0.1NA 8在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3 B滴人KSCN显血红色的溶液中：NH+4、Mg2+、SO2-4、ClCc（OH）/c（H+）=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO3、CO2-3 D由水电离的c（H+） =1.010-13molL-1的溶液中：K+、NH+4、AlO2、HCO39下列实验装置及操作正确的是（ ）10全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反
3、应为：。下列说法正确的是（ ） A放电时正极反应为：VO+2+2H+e=VO+2 +H2O B放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂 C放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D放电过程中，H+由正极移向负极11向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1moIA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）xC（g）（正反应为放热反应）o测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示： 下列说法正确的是（ ） Ax可能等于1也可能等于2 B向平衡后的乙容器中充入氮气可使c（A）增大 C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体
4、积分数与甲容器内的相同 D向甲容器中再充人2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78molL-1 c（A）c（NH+4）c（OH-）c（H+） B浓度均为0.1molL-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c（SO2-4）c（Na+）c（NH+4）c（H+）c（OH-）C浓度均为0.1molL-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： 2c（CO2-3）+c（OH-）+c（HCO-3）-c（H+）=0.1molL-1 D浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c（Na+）=c（CH3COO-）c（OH）=c（H+）13烧杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO
5、4溶液，向其中逐滴滴加1.0 mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A曲线a表示H+的物质的量的变化 B直线d表示OH-的物质的量的变化 C曲线c表示Ba2+的物质的量的变化 D加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为：Ba2+ +OH+H+SO2-4=BaSO4+H2O26（14分）A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体。E是地壳中含量居第二位的金属。D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A足第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示（反
6、应条件均已略去）： （1）A的化学式为 ，B的化学式为 ，C的电子式为 。 （2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为 。 （3）将N溶液滴人G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式： 。 （4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”） 7，用离子反应方程式表示其原因为 。27（18分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答： （1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴人装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表
7、。 （2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通人气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是 （填序号），管口可观察到 色火焰。若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟，则固体B为 （填化学式）。此火焰温度极高，常用于切割焊接金属。28（16分）已知I：双键在链端的烯烃发生硼氢化一氧化反应，生成的醇羟基在链端：化合物M是一种香料，可用如下路线合成：已知：E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。请回答下列问题：（1）原料C4H10的名称
8、是 （系统命名）；（2）写出反应AC的反应条件： ；（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是 ；（4）F与新制Cu（OH）2反应的化学方程式 ；（5）写出E、M的结构简式 、 ；（6）与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体的结构有 种，写出其中一种的结构简式： 。29（12分）锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下： （1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）3、 。 （2）废旧
9、电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是 。 （3）酸浸时反应的化学方程式为 。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 。 （4）生成Li2CO3的化学反应方程式为 。已知Li2CO3茌水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要 过滤。化学参考答案6C 7C 8B 9D 10A 11D 12C 13B26（14分）（1）Cl2（2分） O2（2分） （2分）（2）6NO4NH35N26H2O（2分） （3）4HNO33Fe2NO2H2O3Fe3（2分）（4）小于7（2分） NH4H2ONH3H2OH（2分）27（18分
10、）（1）a棉球：品红溶液（2分），SO2具有漂白性（2分）；b棉球：SO2 OH HSO3（2分，SO2足量）；c棉球：碘单质 （2分）SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI（2分），还原（2分）；（2） d（2分），苍白（2分）； CaC2（2分） 28（16分） （1）2-甲基丙烷（2分） （2） 强碱、醇、加热（意思相同且合理即可）（2分）（3）不一定生成伯醇，或者说会生成两种醇（意思明确且合理即可）（2分） （4）（2分）（5）CH3CHO、 （各2分，共4分）（6）4（2分）， 或或或（2分）29（12分） （1） CoSO4、Li2CO3 （各1分，共2分）（2） 隔绝空气和水分 （2分）（3） 2LiCoO2H2O23H2SO4Li2SO42CoSO4O24H2O （2分） 有氯气生成，污染较大（2分）（4） Li2SO4Na2CO3 Na2SO4Li2CO3 （2分） 趁热 （2分）