1、4.2.2 氧化还原反应方程式的配平【基础知识梳理】氧化还原反应方程式的配平1配平原理化合价升降法（即化合价升降总数相等），电子守恒原理。2基本步骤：(以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例)(1)标变价H2O4(浓)O2O2H2O(2)求一分子氧化剂和还原剂的降、升价数4 2 CH2SO4(浓)SO2CO2H2O(3)求升降数的最小公倍数，确定氧化剂和还原剂化学计量数4 2C2H2SO4(浓)SO2CO2H2O(4)观察配平其他计量数C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(5)检查反应前后的原子是否守恒，电子是否守恒，电荷是否守恒。3氧化剂和还原剂的判断有多种价态的元素，其高价态
2、的化合物可能具有_，在氧化还原反应中可作_；其低价态的化合物可能具有_，在氧化还原反应中可作_；其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出_，也可能表现出_。【课堂检测】1完成下列化学方程式的书写并配平。(1)二氧化硫和硫化氢(H2S)气体混合，反应生成硫和水。 (2)二氧化硫和氯气同时通入少量水中，反应生成硫酸和盐酸。2配平下列方程式(1)_MnO2_HCl(浓)_MnCl2_Cl2_H2O(2)_NO2_H2O=_HNO3_NO 参考答案【基础知识梳理】氧化还原反应方程式的配平3氧化性 氧化剂 还原性 还原剂 氧化性 还原性【课堂检测】1答案：（1）SO22H2S=3S2H2O。(2)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。2答案：(1)14112(2)3121
