1、四川省南充市高三2012届第二次高考适应性考试化学6. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A. 聚乙嫌食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源D. 太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA12.Og熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 Na在标准状况下，22.4LHF中的H原子数为NAHg羟基中含有的电子数为10Na1m
2、ol N2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA溶液中，和离子数的总和小于NAA. B. C. D. 8. 某种兴奋剂的结构如右图所示，下列说法正确的是A. 该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物B. 1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH均为4molC. 滴人酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键D. 该分子中所有碳原子均可能位于同一平面9. 下列相关实验不_达到预期目的的是10. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
3、下列说法正确的是A. 离子半径：丙丁乙B. 单质的还原性：丁丙 甲C. 甲、乙、丙的氧化物均只有一种D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应11. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：，在镁原电池放电时，下列说法错误的是A. 向正极迁移B. 正极反应为：C. Mo3S4发生氧化反应D. 负极反应式为：12. 常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如右图。（其中I表示H2A, II代表HA、III代表A2-) 根据图示判断，当V(NaOH) =20mL时，溶液中各粒
4、子浓度的大小顺序正确的是13. 已知：，向IL含有的溶液中通人适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B. 原混合溶液中C(FeBr2)= 6 mol/LC. 当通人Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为：D. 原溶液中26. (14分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：(1) 框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是_；(2) 用电子式表示出H的形成过程_；(3) 将E的水溶液蒸干并灼
5、烧得到的固体物质的化学式为_；(4) F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ ；(5) F的水溶液显碱性的原因：(用离子方程式表示) _；(6) E与F在L中反应的离子方程式为_；(7) H和G之间反应的化学方程式为_27. (15分)在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1 1OOnm之间）。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。(1) 实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_，_接_，_接h ；用A装置制取NH3的化学反应方程式为_(2) 用右图所示装置也可以制取NH
6、3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_ (选填字母编号）；A.碱石灰 B.生石灰 C.无水氯化钙D.无水硫酸铜 E.烧碱(3) 向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_；(4) 试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_。28. (15 分）有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70,其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的分子中均有4种不同环境的氢原子。请回答：(1) D的分子式为_C中所含官能团的名称为_ ；(2) I的反应类型为_III的反应类型为_ (填字母序号）；a.还原反
7、应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应(3) 写出反应I的化学方程式_ ；(4) A的同类别的同分异构体有_种，其中含有2个-CH3的分子结构简式为：_(5) E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应，其结构简式为_29. (16分）甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇有关的问题。(1) 工业上有一种生产甲醇的反应为：在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的
8、有关数据如下表：从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为_。A中达到平衡时CO2的转化率为_。a =_。某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式_；在t2时所得溶液的pH为_。（假设溶液体积不变）南充市高2012届第二次适应性考试化学试题参考答案6C 7D 8D 9A 10D 11C 12B 13B26（14分） （1）SO2 （ 2分） （2） （ 2
9、分） （3）Al2O3 （ 2分）（4）C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+) （ 2分） （5）S2-+H2O HS-+OH- （ 2分）（6）3Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S （ 2分） （7）2H2S+SO23S+2H2O（ 2分）27（15分）（1）d e g f（2分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （2分）（2）ABE（3分 漏选一个扣1分，错选一个倒扣1分 ）（3）NH3（2分） CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2OCaCO3 + 2NH4Cl（3分）（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一
10、束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（3分）28（15分）（1）C5H10O（ 2分） 羟基 （2分） （2）d（ 1分） a、b （2分）乙醇CH3-CH-CH2-CH2Br CH2-CH-CH3CH3+NaOH+CH3-CH-CH=CH2CH3NaBr+H2O+（3）（3分）（4）4 （ 1分） （ 1分） （1分）CH3-C-CHOCH2OHCH3（5） （2分） 29（16分）（1） 0.1c1 mol/(LS) 或0.1c2 mol/(LS)（任答对一个得2分） 60%（2分） 19.6（3分）（2） CH3OH - 6e+ 8OH = CO32+ 6H2O（3分） 4OH - 4e = O2+ 2H2O（3分） 1（3分）
