1、第三节化学反应的利用学习目标1、了解人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。2、掌握实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法了解常见气体的制备装置及收集方法。学习过程【自主预习】1、回忆写出实验室制取O2、H2、CO2、NH3的方程式2.实验室制备氯气（1）反应的原理：_注意：稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。（2）制气类型：_（3）发生装置：(仪器名称)_（4）净化装置：用_除去_，再用_干燥。（5）收集装置：_或_（6）尾气处理装置：用_吸收多余的Cl2，防止污染空气。（7）画出实验装置图：w.w.w.c.o.m3.氯气的工业制法（电解饱和食盐水）化学方程式：_从氧化-还原
2、反应的角度分析，氯气的实验室制法和工业制法有什么共同之处？【迁移应用1】CO2性质反应原理发生装置收集方法尾气处理【迁移应用2】 课本P48“活动探究3”【当堂达标】 1.下列反应适用于实验室制备氧气的是（ ）高锰酸钾热分解 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2硝酸铵热分解 2NH4NO3 4H2O+2N2+ O2过氧化氢催化分解 2H2O2 2H2O +O2二氧化氮热分解 2NO2 2NO+ O2 A只有 B和 C和 D2、下列实验方法制备气体，合理又实用的是（ ）A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气B、大理石与浓硫酸反应制取二氧化碳C、用碳酸氢铵加热制取氨气D、用双氧水在二氧化锰催化作用下
3、制取氧气3、用1molMnO2和4mol浓盐酸充分反应（共热）在不考虑HCl挥发的情况下，得到氯气的物质的量为（ ）A、等于2mol B、等于1mol C、小于1mol D、大于1mol4二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是 （ ）A11 B21 C12 D任意比5在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是（ ）盐酸 饱和食盐水 浓硫酸 石灰水 烧碱溶液 A B C D6实验室制取下述各组物质，所用的气体发生装置相同的是AH2，NH3 BH2，Cl2 CCl2， NH3 DH2，CO2【整理反思】【巩固提高】课后作业
