1、四川省凉山州2020届高三化学上学期第四次周考试题可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Cu-12 O-16 C-12 Na-23 Al-27 Fe-56一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是()实际应用解释A葡萄糖用于制镜葡萄糖中醛基具有氧化性B铝制容器存储浓硫酸铝与浓硫酸不反应CBaSO4在医学上用作钡餐Ba2无毒D焊接时用NH4Cl溶液除铁锈NH水解呈酸性2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A22gN2O和CO2的混合物中所含电子数为11NAB12g石墨烯（单层
2、石墨）中含有CC键的数目为3NAC与铁反应时，消耗22.4L（标准状况）Cl2转移的电子数一定为3NAD若1 L 0.2mo lL1的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NA3. 下列说法错误的是()A油脂在酸性和碱性条件下都能水解B淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖C只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸D有机物的二氯代物有6种4. 短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W是非金属性最强的元素，X的原子半径在短周期主族元素中为最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与Q同主族。下列叙述正确的是()A原子半径
3、：r(Z)r(W)r(Q) B气态氢化物的热稳定性：WQZCX与Z 形成的化合物呈碱性的原因：Z2-2H2OH2Z2OHDY与Z的二元化合物可以在溶液中通过复分解反应制得5.工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，控制好通气速率保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是()A.与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2B.与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O2eH22OHC.通电过程中，右池溶液中的OH通过阴离子膜进入
4、左池D.在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）。A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小B. 将溶液从升温至，溶液中增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D. 向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变7.某工厂冶炼钛铁矿得到钛渣，钛渣的成分及含量(质量分数)为：TiO2 51%、MgO 7.20%、Al2O3 19.34%、CaO 4.00%、SiO2 18.46%，通过下列工艺流程可以得到纳米二氧化钛和某型分子筛(化学式为Na4Al4Si4O169H2O)下列说法不正确的是()A.钛渣中的TiO2、SiO2不属于碱性氧化物B.滤液
5、中溶质只有NaAlO2、NaOHC.步骤中加入盐酸时，反应的离子方程式是Na2TiO32HH2TiO32NaD.步骤中加入适量Na2SiO3时，反应的化学方程式为：4NaAlO24Na2SiO313H2ONa4Al4Si4O169H2O8NaOH非选择题部分（58分）8题：常温常压下，一氧化二氯（）为棕黄色气体，沸点为，以上会分解生成和，易溶于水并与水反应生成。【制备产品】将氯气和空气（不参与反应）按体积比混合通入含水的碳酸钠中制备，并用水吸收（不含）制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为C。（2）装置B的名称，其中多孔球泡和搅拌棒的作用是；装置C的作用是。（3）制备的化学方程式为。（4）反
6、应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是。9题：二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.7kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=23.5kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=41.2kJmol-1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H kJmol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。A使用过量的
7、CO B升高温度 C增大压强（3）反应能提高CH3OCH3的产率，原因是 。（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。AH0BP1P2P3C若在P3和316时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电
8、池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。图1图2图3（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OHCH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。10题 碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分为）和黄铁矿（主要成分为）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为、，则发生反应的离子方程式为。（2）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（填字母）。A.搅拌B.适当升高温度C.研磨矿石D.适当提高稀硫
9、酸的浓度（3）已知浸取后的溶液中含有少量，则在加入石灰调节溶液的前，加入适量的软锰矿，其作用是，发生反应的离子方程式为。（4）净化工序的目的是除去溶液中的、等杂质，故滤渣主要是。若测得滤液中，则滤液中残留。已知：。有人认为会引起污染，建议用代替，其缺点是。（5）如图为黄铁矿对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的用量保持在左右为宜。11.题 砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_（填元素符号。）（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_，
10、写出一种与其互为等电子体的分子：_（填化学式）。（3）可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为_，其所含键和键的数目之比为_。（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为_。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_。（5）某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度=_gcm-3。试题解析1题：2题：C解析:导管g的作用是平衡压强，使浓盐酸易流入烧瓶，故A错误；试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸，故B错误；直接用E接收产物可防止堵塞，故C正确；F中浓硫酸的作用是防止G中的水蒸气进入E，故
11、D错误。3题：B解析本题主要考查的是苯的相关性质。B项，苯中若有碳碳双键，则可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不褪色，则说明苯中无碳碳双键，故B项正确；A项，苯可和氢气发生加成反应，故A项错误；C项，一氯丁烷的同分异构体数目取决于丁基，总共有4种丁基，故一氯丁烷的同分异构体数为4，故C项错误；D项，同分异构体中，支链越多，沸点越低，所以常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，故D项错误。4题：CKHCO3为离子化合物，1molKHCO3晶体含有2mol离子；100gKHCO3晶体即为1mol，含有的离子数为2NA；A错误；由于Cl2+PCl3PCl5为可逆反应，反应物转化率小于100%,所以1m
12、olCl2和足量的PCl3混合充分反应,PCl5分子数目小于NA；B错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁元素化合价由0价升高到+8/3价，1mol铁失去电子8/3mol，3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA，C正确；标准状况下，正戊烷不是气态，不能用气体摩尔体积计算22.4L正戊烷中含有共价键的数目，D错误；正确选项C。5题：解析:根据元素在元素周期表中的相对位置，设W的最外层电子数为，则X、Y、Z的最外层电子数分别为、，根据条件可得，故可推断W为，X为，Y为，Z为。D项，离子的电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以离子的半径小于离子的半径，故D项正确。A项，分子中存在氢键
13、，所以的沸点高于的沸点，故A项错误。B项，Y的氧化物对应水化物是，为两性氢氧化物，W的氧化物对应水化物分别是、，均显酸性，所以W的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y的氧化物对应水化物的酸性，故B项错误。C项，是离子晶体，熔点较高，是分子晶体，熔点相对较低，故C项错误。6题：解析:本题考查电解法处理雾霾中SO2、NO，意在考查考生对电解原理的理解和应用能力。A项，电极a发生氧化反应:SO2-2e-+2H2OS+4H+，错误；B项，电极b为阴极，发生反应:NO+5e-+6H+N+H2O，c(H+)减小，pH增大，错误；C项，根据总反应:5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，产物
14、中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4，正确；D项，总反应中转移电子数为10，则电路中通过1 mol电子时，发生反应的SO2和NO共0.7 mol，在标准状况下体积为22.4 Lmol-10.7 mol=15.68 L，错误。7题：C解析:C项，“转化”反应中发生的反应方程式为，中部分锰元素升高，部分锰元素化合价降低，是氧化剂又是还原剂，根据化学方程式可知氧化产物为，还原产物为，两者的物质的量之比为，故C项正确；A项，由于原料中含有，玻璃坩埚中的可与反应，因此“灼烧”时应在铁坩埚中进行，故A项错误；B项，后续反应中生成的会与无水乙醇发生氧化还原反应，因此不能用无水乙醇浸取，故B项错误；D项，
15、灼烧反应后有生成，“浓缩结晶”后的母液中还含有，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。8题（1）首先检查装置气密性9题无法除去Fe2+Mg(OH)2Fe(OH)3(NH4)2SO411.2在干燥氯化氢酸性气流保护下加热分解MgCl2(熔融)Mg+Cl0.13酸式【详解】（1）过程是用过氧化氢把Fe2+氧化为Fe3+，通过调节pH=4，生成氢氧化铁沉淀，如果没有过程，无法除去Fe2+；(2)根据流程图，被循环使用的物质是Mg(OH)2；(3)根据一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH，调节pH=4，Fe3+可以完全生成氢氧化铁沉淀，所以滤渣2的主要成分为Fe(OH)3；溶液1的主要成分是硫
16、酸镁，加入氨水生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵，过滤后得到的滤液2含有主要溶质为(NH4)2SO4；(4)根据Mg(OH)2的溶度积常数计算c(Mg2+)c2(OH-)=210-11，c(Mg2+)=110-5molL-1时，c(OH-)=，c(H+)=，pH=-(=11.2，所以过程中控制溶液的pH至少为11.2。(5)在干燥氯化氢酸性气流保护下加热分解MgCl26H2O，才能得到无水MgCl2；(6)过程是电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2；(7)实验3误差较大，不参与计算，消耗H2O2溶液体积的平均值为15.00mL，设菱铁矿中铁的质量分数为x；112g1mo
17、l12.5x g0.010 molL10.015LX=0.13%H2O2溶液具有氧化性，应装在酸式滴定管中。10题答案（除特殊标注外，每空1分）（1）-12（2）加压（或增大的浓度）CD（3）（4）；（5）解析本题主要考查盖斯定律、化学平衡的应用。（1）反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，所以。（2）由表可知，反应的一氧化碳的物质的量浓度为，所以内，用一氧化碳表示的平均反应速率为。既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有加压（或增大的浓度）。C项，反应前后气体体积改变，所以反应容器内压强保持不变可以说明反应达到了平衡状态，故选C项；D项，反应前后气体质量不变，气体的物质的量改变，所以混
18、合气体的平均摩尔质量不变可以说明反应达到了平衡状态，故选D项；A项，的速率关于不等于系数之比，故不选A项；B项，反应前后气体质量不变，容器体积也不变，所以混合气体密度保持不变不能说明反应达到了平衡状态，故不选B项。综上所述，本题正确答案为CD。（3）由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的，反应的化学方程式为：。（4）饱和溶液（呈黄色）中，沉淀溶解平衡，所以，则；反应的平衡常数。（5）图象中分析可知随的升高，减小，增大，反应说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，。由图象b为从零越来越大的离子，根据二氧化硫在碘水中的反应，反应中越来越多的离子为。11题答案(1)CON(2)3s23p63d10(3)
19、NH4NO3(其他合理答案也可)NH3、NCl3(4)C2H4(其他合理答案也可)(5)4依题意,CH4、C2H2、CH3CH3所含的电子数分别为10、14、18,所以X为氢元素,Y为碳元素;Z、W、Q的简单离子的最外层电子排布相同,说明三种简单离子为10电子或18电子结构,最外层电子为8电子,舍勒发现氧气,氯气呈黄绿色,推知Z为氮元素,W为氧元素,Q为氯元素,由题意知G为铜元素。(1)N的2p能级达到半充满的稳定结构,其第一电离能高于O的。所以,C、O、N的第一电离能依次增大。(2)氧化亚铜中+1价铜离子含28个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。(3)硝酸铵是离子化合物。使紫色石蕊溶液先变红色、后褪色,说明该含氧酸具有漂白性,该酸为次氯酸。呈三角锥形的分子中含4个原子,中心原子有3个成键电子对、1个孤电子对,由氨分子联想到三氯化氮分子。(4)C、H、N构成14电子分子,含有2个键和2个键,含叁键,结构式为;烃中呈平面形分子的有乙烯、苯等。(5)铜单质的晶胞为面心立方结构,8个铜原子位于6方体顶点,6个铜原子位于6个面的中心,所以一个铜单质的晶胞中含有的铜原子数=8+6=4。
