1、2016年吉林省吉林市普通中学高考化学四模试卷一、选择题：本题包括7个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意1化学与生活密切相关，能使我们的生活更加美好，下列说法正确的是（）A食用蛋白质可以为人体提供氨基酸B加碘盐中的碘是I2C袋装食品里放置的小袋硅胶是抗氧化剂D发酵粉中的小苏打是Na2CO32下列说法正确的是（）A光伏发电是将化学能转化为电能B钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2+4e+2H2O=4OHC通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠D铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO43下列反应能使有机物官能团数目增加的是（）A乙烯与HBr发生加成反应B苯发生硝化反应C乙烯合成聚乙烯
2、D乙醇催化氧化生成乙醛4短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是（）A最简单气态氢化物的热稳定性：XZB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWC原子半径：YZXD含Y的盐溶液一定呈酸性5设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A3.0g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2NAB苯与液溴反应生成1mol溴苯分子，消耗0.5NA个Br2C常温常压下，等质量的N2H4和CH3OH含有相同数目的原子D6gSiO2晶体中含有0.2NA个SiO键6有物质的量浓度均为0.1molL1的NH4Cl溶液，NaCl溶液，HCl溶液各20mL，下
3、列说法错误的是（）A三种溶液中c（Cl）的关系是=B若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最小的是C三种溶液中由水电离出的c（H+）的关系是D若向三种溶液中分别加入20mL0.1molL1的NaOH溶液后，pH最小的是7分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2与HCO3发生双水解反应C向某溶液里滴加稀NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变原溶液中无NH4+D将0.1molL1MgSO4溶液
4、滴入到NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小AABBCCDD二、解答题（共3小题，满分43分）8（NH4）2Fe（SO4）26H2O（M=392gmol1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度莫尔盐的制取 回答下列问题：（1）步骤必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是（2）制取的莫尔盐最后要用洗涤（填
5、字母编号）a蒸馏水 b乙醇 c滤液（3）从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取（NH4）2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是FAS纯度测定为测定FAS纯度，取m g样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000molL1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定i）写出此反应的离子方程式：ii） 滴定时必须选用的仪器是（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液进行如下实验待测液wg固体列出计算FAS晶体纯度的代数式（不用计算出结果）（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原
6、因是，设计简单的化学实验验证上述推测9亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态的共价化合物，沸点78.8，熔点105它在电池中既是正极反应物，又是电解质溶液中的溶剂亚硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是实验室常见的试剂已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）H=a kJ/mol；K1 （）SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）H=b kJ/mol；K2 （）（1）反应2SOCl2（g）SO2Cl2（g）+SCl2（g） 的平衡常数K=（用K1、K2表示）；该反应H=kJ/mol（用a、b表示）（2）为研究不同条件对（）中反应的影响，在101kPa、475K
7、时将27.0g SO2Cl2充入2.0L的容积不变的密闭容器中，经过6min达到平衡，测得平衡时SO2Cl2转化率为60%则：6min时间内Cl2的平均反应速率为平衡时容器内压强为kPa若要使SO2Cl2的转化率减小，除改变温度外，还可改变条件是（列举一种）（3）右图是容量型（Li/SOCl2）电池，电池总方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S写出电池工作时正极的电极反应式若用此电池做电源，以铂作电极电解100mL 0.2molL1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是10多晶硅是太阳能光伏产业的基础材料制备多晶硅必须先得到高纯硅
8、三氯甲硅烷（SiHCl3）是一种可燃，易与水反应的气体，当前制备高纯硅的主要方法是在一定条件下以三氯甲硅烷为原料用氢气还原，其生产流程如图所示：物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/2 35557.631.88.230.484.9111.9（1）流化床反应器中主要反应的化学方程式是，在生成的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和整个制备过程中必须保证无水无氧SiHCl3遇H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：H2还原SiHCl3
9、过程中若混入O2，可能引起的后果是（2）该工艺流程可循环利用的物质是（3）Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃可制得高纯度SiO2取少量水玻璃于试管中，逐滴加入饱和NH4Cl溶液，振荡观察到的实验现象是（4）电弧炉中制得的粗硅中含有副产物SiC，已知其中Si和SiC的物质的量之比为2：1，制取粗硅时的化学方程式是，若在反应中生成了2.8g Si，则转移电子数为三、选做题：选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11我国磷矿储量占世界第二位，主要矿物为磷灰石（Ca3（PO4）2）下图是生产化肥磷铵（NH4）3PO4并联产水泥的工艺流程（1）操作a的名称，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器
10、有（2）在实验室中操作b包括、冷却结晶（3）干燥机中发生反应的化学方程式为（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的性质（5）SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）实验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2：7%，O2：11%，N2：82%）0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4实际生产中，SO2的催化氧化反应是在常压、400500条件下进行采用常压的主要原因是；该反应化学平衡常数大小关系是：K K（填“”、“”或“=”）催化氧化时使用热交换器的
11、原因是（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是（填写相应字母）ANaOH溶液、酚酞试液 BKMnO4溶液、稀H2SO4 C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞试液选做题：选修3：物质结构与性质（共1小题，满分0分）12A、B、C、D、E、F为前四周期元素A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb（ab）；B、C、D是位于P区的同一周期的元素，B与D原子核外的未成对电子数相等；ED2与CD2为等电子体；F为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子请回答下列问题：（1）与F同区、同周期的元素是（填元素符号），其原子的外围
12、电子排布式是（2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）（3）B、C、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是（用分子式表示），ED2的分子立体构型名称是（4）BD与C2互为等电子体，BD的结构式为（若有配位键，请用“”表示）（5）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是（填序号）a微粒的空间构型 bC原子的杂化类型 cACA的键角 d微粒的电子数（6）FE在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方FE晶体结构如图所示，该晶体的密度为 gcm3如果FE的摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数为NAmol1，则a、b之间的距离为cm选做
13、题：选修5：有机化学基础（共1小题，满分0分）13高分子化合物在日常生活中具有重要应用，以有机物A设计合成尼龙66和聚碳酸酯的流程如下，其中：A的分子式为C6H6O，遇FeCl3溶液显出紫色已知：回答下列问题：（1）B的名称为，其核磁共振氢谱显示峰的数目为个（2）C中官能团的结构简式为（3）由D到E的化学方程式为（4）写出F的结构简式（5）对于该流程所涉及物质来说，下列说法正确的是检验产物F中A是否含过量，可用FeCl3溶液作试剂尼龙66与羊毛的成分中，均含有CONH结构聚碳酸酯是良好的耐酸耐碱高分子材料已知聚碳酸酯可以溶于有机溶剂，则其属于线型分子，具有热塑性（6）D的同分异构体中，满足下列
14、条件的同分异构体的数目（不含立体异构）为个能与NaHCO3溶液反应生成气体能发生银镜反应和水解反应2016年吉林省吉林市普通中学高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括7个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意1化学与生活密切相关，能使我们的生活更加美好，下列说法正确的是（）A食用蛋白质可以为人体提供氨基酸B加碘盐中的碘是I2C袋装食品里放置的小袋硅胶是抗氧化剂D发酵粉中的小苏打是Na2CO3【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A蛋白质水解生成氨基酸；B依据加碘盐中碘的存在形式解答；C硅胶具有吸水性；D依据碳酸氢钠不稳定分解生成二氧化碳和水、碳酸钠解答【解答】解：A
15、蛋白质水解生成氨基酸，食用蛋白质可以为人体提供氨基酸，故A正确；B加碘盐中的碘酸钾，故B错误；C袋装食品里放置的小袋硅胶具有吸水性，用作干燥剂，故C错误；D发酵粉中的小苏打为碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3，故D错误；故选：A2下列说法正确的是（）A光伏发电是将化学能转化为电能B钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2+4e+2H2O=4OHC通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠D铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO4【考点】电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理【分析】A光伏发电是将光能转化为电能；B铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；C工业上采用电解熔融氯化钠的
16、方法冶炼钠；D铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbO2【解答】解：A光伏发电是将光能转化为电能，不属于原电池原理，故A错误；B铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应式为O2+4e+2H2O=4OH，故B正确；C工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，如果电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气而得不到Na，故C错误；D铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbO2，故D错误；故选B3下列反应能使有机物官能团数目增加的是（）A乙烯与HBr发生加成反应B苯发生硝化反应C乙烯合成聚乙烯D乙醇催化氧化生成乙醛【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构【分析】A发生加成
17、反应，碳碳双键转化为Br；B苯中H被硝基取代；C碳碳双键转化为单键；D催化氧化反应中OH转化为CHO【解答】解：A发生加成反应，碳碳双键转化为Br，官能团在反应前后均只有一种，故A不选；B苯中H被硝基取代，硝基为官能团，官能团由0增加为1，故B选；C碳碳双键转化为单键，官能团由1减少为0，故C不选；D催化氧化反应中OH转化为CHO，官能团在反应前后均只有一种，故D不选；故选B4短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是（）A最简单气态氢化物的热稳定性：XZB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWC原子半径：YZXD含Y的盐溶液一定呈酸性【考点
18、】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，结合元素周期表结构可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期；Y所处的周期数和族序数相等，则Y处于A族，为Al元素；结合各元素的相对位置可知，Z为Si、X为N、W为S元素，结合元素周期律的知识进行判断【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，结合元素周期表结构可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期；Y所处的周期数和族序数相等，则Y处于A族，为Al元素；结合各元素的相对位置可知，Z为Si、X为N、W为S元素，AZ为Si、X为N，非金属性：NSi，则最简单气态氢化物的热稳定性：XZ，故
19、A正确；BZ为Si、W为S元素，非金属性：SiS，最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW，故B正确；C电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：YZX，故C正确；DY为Al元素，偏铝酸钠为Al的盐溶液，但偏铝酸钠呈碱性，故D错误；故选D5设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A3.0g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2NAB苯与液溴反应生成1mol溴苯分子，消耗0.5NA个Br2C常温常压下，等质量的N2H4和CH3OH含有相同数目的原子D6gSiO2晶体中含有0.2NA个SiO键【考点】阿伏加德罗常数【分析】A乙酸和甲酸甲酯的摩尔质量
20、均为60g/mol，每个分子含有2个氧原子，带入N=计算分子数；B苯与液溴1：1发生反应取代生成溴苯分子；CN2H4和CH3OH的摩尔质量相等，每个分子含有的原子数相同； D依据n=计算物质的量，结合二氧化硅中每个Si形成4个Si一0键分析【解答】解：A3.0g乙酸与甲酸甲酯的混合物含有的分子数N=0.05NA，每个分子含有2个氧原子，因此含有的氧原子个数为0.1NA，故A错误；B苯与液溴反应取代生成1mol溴苯分子，消耗1molBr2，即为NA个Br2，故B错误；C由N=可知，等质量的等质量的N2H4和CH3OH含有相同的分子数，又每个分子含有的原子数相同，因此含有相同的原子数，故C正确；D
21、n=0.1mol，二氧化硅中每个Si形成4个Si一0键，因此含有0.2NA个SiO键，故D错误；故选C6有物质的量浓度均为0.1molL1的NH4Cl溶液，NaCl溶液，HCl溶液各20mL，下列说法错误的是（）A三种溶液中c（Cl）的关系是=B若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最小的是C三种溶液中由水电离出的c（H+）的关系是D若向三种溶液中分别加入20mL0.1molL1的NaOH溶液后，pH最小的是【考点】pH的简单计算【分析】A氯离子为强酸盐酸的阴离子，在溶液中不水解；B稀释时强碱、强酸的pH变化程度大，中性溶液PH不变；C酸或碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；D氯化铵和氢氧化钠
22、反应生成氯化钠和氨水，氯化钠和氢氧化钠不反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水【解答】解：ANH4Cl在溶液中完全电离出氯离子和铵根离子，氯离子不水解，NaCl在溶液中完全电离出氯离子和钠离子，氯离子不水解，HCl在溶液中完全电离出氯离子和氢离子，氯离子不水解，物质的量浓度均为0.1molL1的上述溶液，c（Cl）都为0.1molL1，即三种溶液中c（Cl）的关系是=，故A正确；BNH4Cl为强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，NaCl溶液为强酸强碱盐，溶液呈中性，加水稀释pH不变，HCl为强酸，溶液呈酸性，加水稀释，PH变大，故B正确；
23、CNH4Cl为强酸弱碱盐，溶液水解促进水的电离，NaCl溶液为强酸强碱盐，既不促进也不抑制水的电离，HCl为强酸，抑制水的电离，所以水电离出的c（H+）的关系是，故C错误；D若向三种溶液中分别加入20mL0.1molL1的NaOH溶液后，NH4Cl溶液，生成氯化钠和氨水，溶液呈碱性，NaCl溶液，不反应，溶液呈强碱性，HCl溶液反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，所以pH最小的是，故D正确；故选C7分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+BNaAlO2溶液中滴入NaH
24、CO3溶液产生白色沉淀AlO2与HCO3发生双水解反应C向某溶液里滴加稀NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变原溶液中无NH4+D将0.1molL1MgSO4溶液滴入到NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A铁粉过量，反应生成硝酸亚铁，滴入硫氰化钾溶液后不会变红色；B碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，则偏铝酸钠与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，不是发生双水解反应；C氢氧化钠溶液浓度过小，则无法判断原溶液中是否含有铵根离
25、子；D难溶物溶度积越小，越容易生成沉淀【解答】解：A将稀硝酸加入过量铁粉中，由于铁将铁离子氧化成亚铁离子，则滴入硫氰化钾溶液后，溶液不会变红色，该现象和结论都不合理，故A错误；BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，该反应发生的原因是碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，而不是发生双水解反应，故B错误；C向某溶液里滴加稀NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，由于氢氧化钠溶液的浓度过小，且没有加热，则溶液中即使含有铵根离子，试纸也不会变蓝，故C错误；D将0.1molL1MgSO4溶液滴入到NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液，先有
26、白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转化成了氢氧化铜沉淀，则氢氧化铜更难溶，所以Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小，故D正确；故选D二、解答题（共3小题，满分43分）8（NH4）2Fe（SO4）26H2O（M=392gmol1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度莫尔盐的制取 回答下列问题：（1）步骤必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是防止Fe2+被氧化（2）制取的莫尔盐最后要用b洗
27、涤（填字母编号）a蒸馏水 b乙醇 c滤液（3）从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取（NH4）2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是a接d，e接f或a、d，e、f或ad，efFAS纯度测定为测定FAS纯度，取m g样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000molL1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定i）写出此反应的离子方程式：6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2Oii） 滴定时必须选用的仪器是（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液进行如下实验待测液wg固体列出计算FA
28、S晶体纯度的代数式100%（不用计算出结果）（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化【考点】制备实验方案的设计【分析】废铁屑加稀硫酸溶解，得到硫酸亚铁溶液A，加硫酸铵晶体共同溶解，经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐，以此分析解答，（1）亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe3+；（2）乙醇易挥发，少量酒精来洗去晶体表面杂质；（3）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收；（NH4）2Fe（S
29、O4）26H2O（M=392gmol1）又称莫尔盐，简称FAS，（1）i）取20.00mLFAS溶液，用0.1000molL1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定，发生的氧化还原反应，亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子，生成铬离子：ii）注意是滴定时选用的仪器，不是配制溶液需要仪器，所以应该选用酸式滴定管、锥形瓶、铁架台及铁夹；（2）依据定量关系计算，（NH4）2Fe（SO4）26H2O2SO422BaSO4；（3）实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案可能是亚铁离子被空气中氧气氧化，利用铁离子遇到KSCN溶液变红色设计实验检验是否被氧化【解答】解：（1）亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化
30、生成的Fe3+，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）乙醇易挥发，用少量酒精来洗去晶体表面杂质，用水会使摩尔盐溶解损失，用滤液会带入杂质，用乙醇会除去晶体表面水分，加速晶体的干燥，防止其氧化变质，故答案为：b；（3）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，故连接顺序为adef，故答案为：a接d，e接f或a、d，e、f或ad，ef；（NH4）2Fe（SO4）26H2O（M=392gmol1）又称莫尔盐，简称FAS，（1）i）取20.00mLFAS溶液，用0.1000molL1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定，发生的氧化还原反应，
31、亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子，生成铬离子，反应的离子方程式为：6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，故答案为：6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；ii）酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应该使用酸式滴定管，盛装待测液需要使用锥形瓶，滴定管需要固定，用到铁架台及铁夹故答案为：；（2）取m g样品配制成500mL溶液，取20.00mLFAS溶液进行实验，生成硫酸钡质量为wg，依据定量关系计算，（NH4）2Fe（SO4）26H2O2SO422BaSO4 ， 1 2 n moln=mol，则500mL溶液中为mol，FAS晶体纯度的代数式：10
32、0%，故答案为：100%；（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测的实验过程为：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化，故答案为：Fe2+被空气部分氧化，取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化9亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态的共价化合物，沸点78.8，熔点105它在电池中既是正极反应物，又是电解质溶液中的溶剂亚硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是实验室常见的试剂已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+
33、Cl2（g）H=a kJ/mol；K1 （）SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）H=b kJ/mol；K2 （）（1）反应2SOCl2（g）SO2Cl2（g）+SCl2（g） 的平衡常数K=（用K1、K2表示）；该反应H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）（2）为研究不同条件对（）中反应的影响，在101kPa、475K时将27.0g SO2Cl2充入2.0L的容积不变的密闭容器中，经过6min达到平衡，测得平衡时SO2Cl2转化率为60%则：6min时间内Cl2的平均反应速率为0.01molL1min1平衡时容器内压强为161.6kPa若要使SO2Cl2的转化率减
34、小，除改变温度外，还可改变条件是增大压强（列举一种）（3）右图是容量型（Li/SOCl2）电池，电池总方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S写出电池工作时正极的电极反应式3SOCl2+8e6Cl+SO32+2S若用此电池做电源，以铂作电极电解100mL 0.2molL1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是0.56g【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算【分析】（1）2SOCl2（g）SO2Cl2（g）+SCl2（g） 是由（）、（）反写再相加得到，故平衡常数为两者之积的倒数；方程式反写，则反应热的符号相反
35、；（2）27g SO2Cl2的物质的量为=0.02mol，6min达到平衡时SO2Cl2转化率为60%，则转化的SO2Cl2为0.012mol，则： SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）起始量（mol）：0.02 0 0变化量（mol）：0.012 0.012 0.012平衡量（mol）：0.008 0.012 0.012再根据v=计算v（Cl2）；计算平衡时混合气体总物质的量，压强之比等于物质的量之比；若要减小转化率，可通过缩小容器体积即增大加压强的方法；（3）Li失电子为负极，SOCl2为正极，正极上发生得电子的还原反应；电解时，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：
36、4OH4e=2H2O+O2，阴极电极反应为：Cu2+2e=Cu、2H+2e=H2，依据两极生成气体物质的量结合电解过程中电子守恒计算便可求解【解答】解：（1）2SOCl2（g）SO2Cl2（g）+SCl2（g） 是由（）、（）反写再相加得到，故平衡常数为两者之积的倒数，则：K=，该反应H=（a+b）kJ/mol，故答案为：；（a+b）；（2）27g SO2Cl2的物质的量为=0.2mol，6min达到平衡时SO2Cl2转化率为60%，则转化的SO2Cl2为0.12mol，则： SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）起始量（mol）：0.2 0 0变化量（mol）：0.12 0.12 0.
37、12平衡量（mol）：0.08 0.12 0.12则v=0.01molL1min1；故答案为：0.01molL1min1；平衡时总物质的量为：0.08mol+0.12mol+0.12mol=0.32mol，故平衡时压强为：101kPa=161.6kPa；故答案为：161.6；若要减小转化率，可通过缩小容器体积即增大加压强的方法，也可起始时再容器中同时充入SO2Cl2和Cl2或SO2等；故答案为：；增大压强（或缩小容器体积）；（3）Li失电子为负极，SOCl2为正极，正极上发生得电子的还原反应，则正极电极方程式为：3SOCl2+8e6Cl+SO32+2S；故答案为：3SOCl2+8e6Cl+SO
38、32+2S；电解时，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH4e=2H2O+O2，阴极电极反应为：Cu2+2e=Cu、2H+2e=H2，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，则生成的氧气为=0.02mol，所以转移电子为0.08mol，由电子守恒可知，消耗的Li为0.08mol，所以Li的质量为0.08mol7g/mol=0.56g；故答案为：0.56g10多晶硅是太阳能光伏产业的基础材料制备多晶硅必须先得到高纯硅三氯甲硅烷（SiHCl3）是一种可燃，易与水反应的气体，当前制备高纯硅的主要方法是在一定条件下以三氯甲硅烷为原料用氢气还原，其生产流程如图所示：物质SiSiCl
39、4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/2 35557.631.88.230.484.9111.9（1）流化床反应器中主要反应的化学方程式是Si+3HClSiHCl3+H2，在生成的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏整个制备过程中必须保证无水无氧SiHCl3遇H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：SiHCl3+3H2OH2SiO3+3HCl+H2H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是O2与SiHCl3、H2混合可能引起爆炸
40、（2）该工艺流程可循环利用的物质是H2和HCl（3）Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃可制得高纯度SiO2取少量水玻璃于试管中，逐滴加入饱和NH4Cl溶液，振荡观察到的实验现象是试管中有白色胶状沉淀生成，有刺激性气味气体生成（4）电弧炉中制得的粗硅中含有副产物SiC，已知其中Si和SiC的物质的量之比为2：1，制取粗硅时的化学方程式是3SiO2+7C2Si+SiC+6CO，若在反应中生成了2.8g Si，则转移电子数为0.6NA或3.6121023【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】石英砂和焦炭高温加热反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅在流化床反应器中和HCl反应生成SiH
41、Cl3和氢气，氢气在后面可以循环利用，在还原炉中被氢气还原生成高纯硅，同时生成HCl可循环利用，（1）流化床反应器中Si和HCl反应生成SiHCl3和氢气；根据SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点可知，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏；SiHCl3遇H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质为H2，根据元素守恒可写出反应的化学方程式；H2、SiHCl3是一种可燃性气体，所以若混入O2，加热后会引起爆炸；（2）根据上面的分析可知可循环利用的物质；（3）由于 氯化铵溶液水解呈酸性，所以Na2SiO3的水溶液中加入饱和NH4Cl溶液会生成硅酸沉淀；
42、（4）电弧炉中用碳还原二氧化硅生Si和SiC的物质的量之比为2：1，根据元素守恒和电荷守恒书写化学方程式，根据反应中电子转移数目可计算出2.8g Si转移电子数【解答】解：石石英砂和焦炭高温加热反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅在流化床反应器中和HCl反应生成SiHCl3和氢气，氢气在后面可以循环利用，在还原炉中被氢气还原生成高纯硅，同时生成HCl可循环利用，（1）流化床反应器中Si和HCl反应生成SiHCl3和氢气，反应的化学方程式为Si+3HClSiHCl3+H2，根据SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点可知，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏，故答案为
43、：Si+3HClSiHCl3+H2；精馏；SiHCl3遇H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质为H2，反应的化学方程式为SiHCl3+3H2OH2SiO3+3HCl+H2，故答案为：SiHCl3+3H2OH2SiO3+3HCl+H2；H2、SiHCl3是一种可燃性气体，所以若混入O2，加热后会引起爆炸，故答案为：O2与SiHCl3、H2混合可能引起爆炸；（2）根据上面的分析可知可循环利用的物质为H2和HCl，故答案为：H2和HCl；（3）由于 氯化铵溶液水解呈酸性，所以Na2SiO3的水溶液中加入饱和NH4Cl溶液会生成硅酸沉淀，同时有氨气生成，所以反应的现象为试管中有白色胶状沉淀
44、生成，有刺激性气味气体生成，故答案为：试管中有白色胶状沉淀生成，有刺激性气味气体生成；（4）电弧炉中用碳还原二氧化硅生Si和SiC的物质的量之比为2：1，反应的化学方程式为3SiO2+7C2Si+SiC+6CO，反应中电子转移数目为12，所以当有2.8g Si即0.1molSi生成时，转移电子数为0.6 NA或3.6121023，故答案为：3SiO2+7C2Si+SiC+6CO；0.6 NA或3.6121023三、选做题：选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11我国磷矿储量占世界第二位，主要矿物为磷灰石（Ca3（PO4）2）下图是生产化肥磷铵（NH4）3PO4并联产水泥的工艺流程（1）操
45、作a的名称过滤，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯（2）在实验室中操作b包括蒸发浓缩、冷却结晶（3）干燥机中发生反应的化学方程式为2CaSO42H2O+C2CaO+2SO2+CO2+4H2O（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性质（5）SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）实验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2：7%，O2：11%，N2：82%）0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4实际生产中，SO2的催化氧化
46、反应是在常压、400500条件下进行采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高，且增大压强时SO2的转化率提高不多，但成本增加较多；该反应化学平衡常数大小关系是：K K（填“”、“”或“=”）催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是BC（填写相应字母）ANaOH溶液、酚酞试液 BKMnO4溶液、稀H2SO4 C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞试液【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】磷灰石粉碎富集后，在萃取槽
47、中用硫酸酸化得到硫酸钙与磷酸，过滤分离得到石膏与磷酸装置a中磷酸与氨气发生反应，可以生成（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4，操作b是由溶液中析出晶体，应萃取蒸发浓缩、冷却结晶等操作，铵盐受热容易分解，在结晶时应采用低温蒸发结晶在经过过滤分离得到磷酸铵，分离得到滤液进行循环利用石膏在干燥机中脱水、再还原反应得到二氧化碳、二氧化硫、CaO等气体，气体处理后在热交换器中发生催化氧化得到三氧化硫，三氧化硫转化为硫酸，再循环利用CaO与二氧化硫、氧化铝等反应得到水泥（1）操作a是把固体与液体分开，应为过滤；过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸等；（2）操作b是由溶液
48、中析出晶体，应萃取蒸发浓缩、冷却结晶等操作，铵盐受热容易分解，在结晶时应采用低温蒸发结晶；（3）碳与石膏在干燥机内发生反应生成CaO、二氧化硫、二氧化碳与水；（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性；（5）常压下SO2的转化率已经很高，且增大压强时SO2的转化率提高不多，但成本增加较多；压强一定时，温度越高二氧化硫的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体；（6）SO2、微量的SO3和酸雾都能与氢氧化钠、氨水反应，不能测定二氧化硫的含量，利用SO2的还原性采用滴定法测定其含量，可以用氧化剂酸性KMnO4溶液、碘水等氧化【解答
49、】解：磷灰石粉碎富集后，在萃取槽中用硫酸酸化得到硫酸钙与磷酸，过滤分离得到石膏与磷酸装置a中磷酸与氨气发生反应，可以生成（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4，操作b是由溶液中析出晶体，应萃取蒸发浓缩、冷却结晶等操作，铵盐受热容易分解，在结晶时应采用低温蒸发结晶在经过过滤分离得到磷酸铵，分离得到滤液进行循环利用石膏在干燥机中脱水、再还原反应得到二氧化碳、二氧化硫、CaO等气体，气体处理后在热交换器中发生催化氧化得到三氧化硫，三氧化硫转化为硫酸，再循环利用CaO与二氧化硫、氧化铝等反应得到水泥（1）操作a是分离固体和液体，采取过滤操作；过滤需要盛放药品的烧杯、过滤的漏斗、引流
50、作用的玻璃棒、固定漏斗的铁架台（含铁圈）、滤纸等；故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）操作b是由溶液中析出晶体，应萃取蒸发浓缩、冷却结晶等操作，铵盐受热容易分解，在结晶时应采用低温蒸发结晶，故答案为：蒸发浓缩；（3）碳与石膏在干燥机内发生反应生成CaO、二氧化硫、二氧化碳与水，反应方程式为：2CaSO42H2O+C2CaO+2SO2+CO2+4 H2O，故答案为：2CaSO42H2O+C2CaO+2SO2+CO2+4H2O；（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性，故答案为：水硬性；（5）常压下SO2的转化率已经很高，且增大压强时SO2的转化率提高不多，但成本增加较多，故选择常压；
51、压强一定时，温度越高二氧化硫的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡常数减小，即KK，故答案为：常压下SO2的转化率已经很高，且增大压强时SO2的转化率提高不多，但成本增加较多；催化氧化时使用热交换器的原因是：移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体，故答案为：移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体；（6）ANaOH溶液与SO2、微量的SO3和酸雾反应，测量的SO2含量偏高，故A错误；B硫酸尾气中只有SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，溶液颜色由紫红色变为无色，根据KMnO4溶液的体积结合方程式计算SO2的含量，故B正确；C硫酸尾气中只有
52、SO2能被碘水氧化，溶液颜色由蓝色变为无色，根据碘水溶液的体积结合方程式计算SO2的含量，故C正确；D氨水与SO2、微量的SO3和酸雾反应，测量的SO2含量偏高，故D错误故选BC选做题：选修3：物质结构与性质（共1小题，满分0分）12A、B、C、D、E、F为前四周期元素A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb（ab）；B、C、D是位于P区的同一周期的元素，B与D原子核外的未成对电子数相等；ED2与CD2为等电子体；F为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子请回答下列问题：（1）与F同区、同周期的元素是Cu（填元素符号），其原子的外围电子排布式是3d104s1（2）元素B、C、D的第一电
53、离能由大到小的顺序是NOC（用元素符号表示）（3）B、C、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是CH4NH3H2O（用分子式表示），ED2的分子立体构型名称是V形（4）BD与C2互为等电子体，BD的结构式为（若有配位键，请用“”表示）（5）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是ac（填序号）a微粒的空间构型 bC原子的杂化类型 cACA的键角 d微粒的电子数（6）FE在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方FE晶体结构如图所示，该晶体的密度为 gcm3如果FE的摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数为NAmol1，则a、b之间的距离为cm【考点】原子
54、结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算【分析】A、B、C、D、E、F为前四周期元素A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb（ab），B的最外层电子排布bsbbpb中p轨道有电子，则s轨道一定排满，即b=2，所以B的最外层电子排布2s22p2，则B为C元素；s轨道最多排两个电子，已知ab，则a=1，所以A的最外层电子排布为1s1，即A为H元素；B、C、D是位于P区的同一周期的元素，B与D原子核外的未成对电子数相等，则D为O元素；ED2与CD2为等电子体，可知C为N元素，E为S元素；F为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子，则F为Zn（1）与
55、Zn同区、同周期的元素是Cu；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，电子排布为全满或半满状态时，原子较稳定，元素的第一电离能较大；（3）孤对电子之间排斥作用大于孤对电子与成键电子层之间的排斥作用，孤对电子与成键电子的排斥力比成键电子之间排斥力大，结合微粒空间构型判断；计算SO2的分子中S原子孤电子对数、价层电子对数，确定其空间构型；（4）CO与N2互为等电子体，则CO分子中形成三键，且氧原子还提供1对孤对电子与碳原子形成配位键；（5）NH3分子为三角锥形，键角为107，NH4+离子为正四面体，键角为10928，N原子价层电子对数均为4；（6）ZnS晶体结构如图所示，该晶胞中黑色
56、球个数是4、白色球个数=8+6=4，晶胞质量为g，根据V=计算晶胞体积，再计算晶胞棱长，晶胞体对角线长度为晶胞棱长的倍，ab之间距离为该晶胞体对角线长的【解答】解：A、B、C、D、E、F为前四周期元素A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb（ab），B的最外层电子排布bsbbpb中p轨道有电子，则s轨道一定排满，即b=2，所以B的最外层电子排布2s22p2，则B为C元素；s轨道最多排两个电子，已知ab，则a=1，所以A的最外层电子排布为1s1，即A为H元素；B、C、D是位于P区的同一周期的元素，B与D原子核外的未成对电子数相等，则D为O元素；ED2与CD2为等电子体，可知C为N元素，E
57、为S元素；F为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子，则F为Zn（1）与Zn同区、同周期的元素是Cu，其原子的外围电子排布式是：3d104s1，故答案为：Cu；3d104s1；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p能级为半满状态时，原子较稳定，元素的第一电离能大于同周期相邻元素的，所以元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为NOC；故答案为：NOC；（3）CH4为正四面体，H2O为V形，H3为三角锥形，水分子中含有2对孤对电子，氨气电子中含有1对孤对电子，孤对电子之间排斥作用大于孤对电子与成键电子层之间的排斥作用，所以键角由大到小排列的顺序是CH4NH3H2O，
58、SO2的分子中S原子孤电子对数=1，价层电子对数=2+1=3，故其空间构型为V形，故答案为：CH4NH3H2O；V形；（4）CO与N2互为等电子体，则CO分子中形成三键，且氧原子还提供1对孤对电子与碳原子形成配位键，则CO分子结构式为，故答案为：；（5）NH3分子为三角锥形，键角为107，NH4+离子为正四面体，键角为10928，N原子价层电子对数均为4，均为sp3杂化，核外电子数均为10，则这个过程中发生改变的是微粒的空间构型和ACA的键角；故答案为：ac；（6）ZnS晶体结构如图所示，该晶胞中黑色球个数是4、白色球个数=8+6=4，晶胞质量为g，则晶胞V=gg/cm3=cm3，则晶胞棱长=
59、cm，晶胞体对角线长度为晶胞棱长的倍，ab之间距离为该晶胞体对角线长的，故ab之间距离为cm=cm，故答案为：选做题：选修5：有机化学基础（共1小题，满分0分）13高分子化合物在日常生活中具有重要应用，以有机物A设计合成尼龙66和聚碳酸酯的流程如下，其中：A的分子式为C6H6O，遇FeCl3溶液显出紫色已知：回答下列问题：（1）B的名称为环己醇，其核磁共振氢谱显示峰的数目为5个（2）C中官能团的结构简式为（3）由D到E的化学方程式为（4）写出F的结构简式（5）对于该流程所涉及物质来说，下列说法正确的是检验产物F中A是否含过量，可用FeCl3溶液作试剂尼龙66与羊毛的成分中，均含有CONH结构聚
60、碳酸酯是良好的耐酸耐碱高分子材料已知聚碳酸酯可以溶于有机溶剂，则其属于线型分子，具有热塑性（6）D的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的数目（不含立体异构）为12个能与NaHCO3溶液反应生成气体能发生银镜反应和水解反应【考点】有机物的合成【分析】A的分子式为C6H6O，遇FeCl3溶液显出紫色，则A为，苯酚与氢气发生加成反应生成B为，环己醇发生消去反应生成C为，环己烯开环氧化生成D为HOOC（CH2）4COOH，D与H2N（CH2）6NH2发生缩聚反应生成尼龙66，则尼龙66的结构简式为由聚碳酸酯的结构，逆推可知F为【解答】解：A的分子式为C6H6O，遇FeCl3溶液显出紫色，则A为，苯
61、酚与氢气发生加成反应生成B为，环己醇发生消去反应生成C为，环己烯开环氧化生成D为HOOC（CH2）4COOH，D与H2N（CH2）6NH2发生缩聚反应生成尼龙66，则尼龙66的结构简式为由聚碳酸酯的结构，逆推可知F为（1）B为，名称为环己醇，分子中有5种化学环境不同的H原子，其核磁共振氢谱显示峰的数目为5个，故答案为：环己醇；5；（2）C为，官能团的结构简式为：，故答案为：；（3）由D到E的化学方程式为：，故答案为：；（4）F的结构简式为：，故答案为：；（5）F、A（苯酚）中都含有酚羟基，不能用FeCl3溶液检验苯酚是否过量，故错误；尼龙66与羊毛的成分中，均含有CONH结构，故正确；聚碳酸酯
62、在酸性或碱性条件下容易发生水解反应，故错误；聚碳酸酯可以溶于有机溶剂，则其属于线型分子，具有热塑性，故正确，故选：；（6）D为HOOC（CH2）4COOH，D的同分异构体足下列条件：能与NaHCO3溶液反应生成气体，说明含有COOH，能发生银镜反应和水解反应，说明含有甲酸形成的酯基OOCH，可以看作丁烷为COOH、OOCH取代，正丁烷被取代时，COOH取代甲基中H原子时，OOCH有4种位置，COOH取代亚甲基中H原子时，OOCH有4种位置，异丁烷被取代时，COOH取代甲基中H原子时，OOCH有3种位置，COOH取代次甲基中H原子时，OOCH有1种位置，故符合条件的同分异构体共有12种，故答案为：122016年6月21日
