1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题检测卷(九)非金属元素单质及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2013内江二诊)化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.单晶硅常用于制造光导纤维C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D.制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠,猪肉变“牛肉”掺入的硼砂(Na2B4O710H2O)都属于钠盐2.水是生命之源,下列有关说法中正确的是()A.双氧水被称为绿
2、色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境没有污染B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比13配成的混合物,可以溶解Au,PtC.氨水能导电,说明氨气是电解质D.新制备的氯水中存在三种分子,四种离子3.下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()abcASSO2SO3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO4.(2013宜宾质检)对下列事实的解释正确的是()A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸C.向50 mL 18 molL-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后
3、,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD.常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应5.某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室中做了一个“喷烟”实验,如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO这些气体中的两种,则下列判断中,正确的是()A.X是NH3,Y是HClB.X是Cl2,Y是CH4C.X是SO2,Y是O2D.X是NO,Y是O
4、26.(2013内江二模)下列实验过程中,始终无明显现象的是()A.O2通入酸化的KI淀粉溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.0.1 molL-1稀硫酸滴入0.1 molL-1Na2SO3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7.(2013汕头一模)下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()A.喷泉实验B.实验室制取并收集氨气C.制备氢氧化亚铁D.验证苯中是否有碳碳双键二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(20分)(2013南充联考)为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问
5、题:(1)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HS的物质的量浓度变化趋势为_。(2)如果加热温度为700,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为_;此时在B、C两装置中可能观察到的现象为_。(3)在(2)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X2-)。为检验该阴离子(X2-),先取固体试样溶于水配成溶液,为了加速固体试样的溶解,可采取措施
6、。以下是检验阴离子(X2-)的两种实验方案,你认为合理的方案是_(填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因_。方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀硝酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀盐酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。(4)写出Na2SO3固体加热到600以上分解的化学方程式_。9.(13分)(2013宜宾二诊)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)实验中,对于装置B中溶液红色褪为无色的现象,甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的,
7、乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的。请用实验方法证明甲、乙的猜测,该实验方法是_。(3)装置C可证明SO2具有还原性,则C中的溶液可选用,验证SO2具有还原性的实验现象为。(4)该实验剩余的SO2需要吸收处理,在D处连接以下各种尾气吸收装置吸收SO2时,能防止倒吸的是_(填字母编号)。(5)某小组在实验中发现SO2气体产生速率缓慢,以致后续实验现象很不明显,推测并通过实验证明是因为所用药品Na2SO3固体变质所致,请叙述验证Na2SO3固体变质的方法_。10.(14分)物质AG有如图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与
8、E的浓溶液发生反应,G为红色沉淀。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B、E、G。(2)利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是,阴极物质是,电解质溶液是_。(3)反应的化学方程式是_。11.(11分)(2013泸州质检)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2+H2O)为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置请回答:(1)从、装置中选择合适的制气装置(A处)(填写序号)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是_,说明该装置存
9、在明显的缺陷,请提出合理的改进方法_。(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式_。(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸碳酸次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有。答案解析1.【解析】选B。用于制造光导纤维的材料是二氧化硅。2.【解析】选D。A中氧化产物是氧气,故错误。B中浓盐酸与浓硝酸的体积比是31,故错误。C中氨气是非电解质,故错误。3.【解析】选B。A项:SO3无法一步生成S;C项:SiO2H2SiO3必须经过两步SiO2Na2SiO3H2SiO3,H2SiO3Si也必须经过两步H2SiO3SiO
10、2Si;D项:NH3NO2必须经过两步NH3NONO2。4.【解析】选B。A项Cl2不具有漂白作用,而是其与水反应生成的HClO的强氧化性有漂白作用;C项因随着反应的进行,硫酸的浓度降低,稀硫酸不能与铜反应;D项因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化),形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行。5.【解析】选A。能形成白烟的两种气体是氨气和氯化氢气体,所以这两种气体是氨气和氯化氢气体,甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅说明原来气体溶于水呈碱性,所以X是氨气,Y是氯化氢。6.【解析】选B。O2通入酸化的KI淀粉溶液中,氧气氧化碘离子生成单质碘,淀粉变蓝;CO2通入CaCl2溶液中不发生任何反应;0.1 molL-
11、1稀硫酸滴入0.1 molL-1Na2SO3溶液中会生成二氧化硫气体;SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中,在酸性条件下硝酸根能氧化二氧化硫生成硫酸根,得到硫酸钡沉淀。7.【解析】选D。NO不溶于水,也不与水反应,故不能用于喷泉实验,A错误;加热固体混合物时,试管口一般应向下倾斜,B错误;Fe(OH)2具有较强的还原性,应将滴管插入液面以下,使生成的Fe(OH)2在液面以下,避免生成物在界面处被空气中氧气氧化为Fe(OH)3,C错误;通过观察溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色,可以验证苯环中是否有碳碳双键,D正确。8.【解析】(1)如果加热温度低于600,则亚硫酸钠不分解。由于亚硫酸钠和盐酸的
12、反应是分步进行的,方程式是S+H+HS、HS+H+H2O+SO2,所以在滴加稀盐酸的整个过程中HS的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大,后逐渐减小。(2)由于亚硫酸钠分解生成硫化钠,而硫化钠具有还原性,在酸性条件下,亚硫酸钠氧化硫化钠生成单质S,因此溶液变浑浊,有关的方程式是2S2-+S+6H+3S+3H2O。当Na2SO3过量时,由于SO2具有漂白性,所以B中品红溶液褪色。由于硫酸铜和SO2不反应,所以C中没有明显的变化;当Na2S过量时,H2S可以与CuSO4溶液反应生成黑色CuS沉淀。(3)为了加速固体试样的溶解,可采取的措施应该是搅拌(或加热)。亚硫酸钠分解生成硫化钠,则另一种生成物应该
13、是硫酸钠。由于硝酸具有强氧化性,能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠,不能判定原反应中是否生成S,所以甲方案是错误的,乙方案是正确的。(4)根据以上分析可知,反应的方程式是4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。答案:(1)先逐渐增大,后逐渐减小(2)2S2-+S+6H+3S+3H2OB中品红溶液褪色,C中无明显变化(或答“B中无明显变化,C中产生黑色沉淀”,答“B中品红溶液褪色,C中产生黑色沉淀”不正确)(3)搅拌(或加热)乙甲中先加入具有强氧化性的稀硝酸,它能将S氧化成S,不能判定是否生成S(4)4Na2SO3Na2S+3Na2SO49.【解析】(1)亚硫酸钠与浓硫酸反应可生成二氧化硫,反应方程式为
14、Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O。(2)若甲正确,则再加入氢氧化钠溶液时,溶液又会变红色;若乙正确,则对溶液加热时,溶液会恢复红色。(3)为证明二氧化硫有还原性,可将其通入酸性高锰酸钾溶液或溴水中,若溶液褪色,说明二氧化硫有还原性。(4)四个二氧化硫的吸收装置中,除了F装置不能防止倒吸,其他三个均可防止倒吸。(5)Na2SO3固体变质会生成Na2SO4,可根据BaSO4不溶于盐酸,而BaSO3能溶于盐酸的现象加以验证。答案:(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O(2)将褪色后的溶液加入氢氧化钠溶液,若又显红色则甲同学猜测正确;将褪色后的溶液加
15、热,若又显红色则乙同学猜测正确(3)酸性KMnO4(或Br2)溶液颜色褪为无色(4)E、G、H(5)取少量待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴加足量的盐酸,再加入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则证明Na2SO3固体变质10.【解析】(1)由连续氧化:ABDE及反应的条件,得B为SO2,D为SO3,E为硫酸。F与葡萄糖、NaOH加热反应生成红色沉淀G,则G为Cu2O,单质C为铜。(2)铜的精炼,以粗铜作阳极,精铜作阴极,以含Cu2+的电解质溶液作电解液。(3)C、E分别为Cu、H2SO4,方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。答案:(1)SO2H2SO4Cu2O(
16、2)粗铜精铜CuSO4溶液(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O【解题技巧】如何从反应条件推测所发生的反应(1)高温:铝热反应,制水煤气,制粗硅,水蒸气与Fe反应等。(2)高温、高压、催化剂。N2+3H22NH3(3)加热、催化剂。2KClO32KCl+3O22SO2+O22SO34NH3+5O24NO+6H2O(4)放电。3O22O3N2+O22NO11.【解析】(1)从信息可知,该反应为固体和液体在加热条件下进行的反应,故选。(2)由于反应产生的氯气中会混有水蒸气,导致B装置中的红色布条也会褪色。故应在A、B之间增加干燥装置,若选用洗气瓶干燥剂可以选浓硫酸,若选用U形管干燥剂可以选无水氯化钙。(3)Cl2的氧化性能够将S氧化为S:Cl2+S+H2OS+2Cl-+2H+。(4)Cl2通入NaHCO3溶液产生无色气体,说明生成CO2,则产生了酸性比碳酸强的盐酸:Cl2+H2OH+Cl-+HClO,HC+H+CO2+H2O。答案:(1)(2)产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(3)Cl2+S+H2OS+2Cl-+2H+(4)HCl(或盐酸)关闭Word文档返回原板块
