1、第三章 自然界中的元素单元测试本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，测试时间90分钟请将第一卷的答案涂在答题卡上。可能用到的原子量：C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5 N 14 Ag 108 K 39 Br 80第I卷（选择题，共49分）一、 选择题（本题包括18个小题，15每题2分，共10分；618题每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意）1、下列物质不属于同素异形体的是 A. 金刚石和石墨 B. 水晶和石英 C. 红磷和白磷 D. C60和金刚石2、(2006年四川卷)下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A、N2 B、
2、SO2 C、CO2 D、CO3、(2005年全国理科综合)下列气体的制备可采用右图装置的是 A、铜与浓硝酸反应制NO2B、铜与稀硝酸反应制NOC、乙醇与浓硫酸反应制乙烯D、氯化钠与浓硫酸反应制HCl4、(2006年高考上海化学试卷)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为 A同系物 B同分异构体 C同素异形体 D同位素5、用1 L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的和的物质的量浓度之比约是A1：3 B2：1C2：3 D3：26氯离子：具有酸性 有酸味 遇水见光放出氧气 比氯原子少一个电子 比氯原子多一个
3、电子 呈黄绿色 呈无色 有咸味 可以失去电子 能使淀粉碘化钾试纸变蓝。说法正确的是ABCD7有一种碘和氧化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是AI2O4BI3O5CI4O7DI4O98实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，若有0.4mol HCl被氧化，将所得气体全部用消石灰吸收，理论上可得漂白粉的质量为A50.6gB28.6gC. 25.4g D14.3g9已知下列氧化还原反应：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3，5Cl2+I2+6H2O=2IO3+10Cl+12H+，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排
4、列顺序正确的是AClO3BrO3IO3Cl2BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3ClO3IO310、将下列各组气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是 A.CO2和HCl B.O2和F2 C.SO2和Cl2 D.NO2和O211、在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为 A112mL B1008mL C224mL D448mL12、在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O。现有一定量的
5、NO和NH3的混合气体恰好完全反应，所得产物中还原产物比氧化产物多2.8g，则原混合气体中NO和NH3总的物质的量为A0.25mol B0.5mol C1mol D2mol13、下列叙述正确的是AP4与NO2都是共价化合物 BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D甲烷的结构式：，是对称的平面结构，所以是非极性分子。14、下列各组物质中：Cl2O7 HClO SO2 H2SO4NO2 HNO3SiO2 H2SiO3Mn2O7 HMnO4前者都是后者的酸酐，正确的是ABCD15、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO
6、2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为：A1：1 B1：2 C1：3 D1：416、硫化氢和浓硫酸能发生如下反应: 3H2S+H2SO4=4S+4H2O,下列说法正确的是 A. 硫化氢气体被氧化成硫 B. 硫酸被氧化成硫C. 硫酸被还原成水 D. 硫化氢气体被还原成水17、常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A. 石蕊 B. 硝酸银 C. 亚硫酸钠 D. 氯化铝 18、 将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中,溶液的颜色将 A. 褪色 B. 仍为紫色 C. 变红 D. 变蓝 第I卷（选择题）答案栏12345
7、6789101112131415161718第二卷（非选择题，共51分）二、填空题（共 32分）19、(9分)A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。 （1）若A在常温下为气态单质，则A为_；B为_；C为_；D为_；E为_；由BC变化的化学方程式_ （2）若A在常温下为固态单质。则BC变化的化学方程式_20、(10分) 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变在蓝色，这是因为 的缘故，相应的离子方程式为 。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为 的缘故，相应的离子方程式为 。对比上
8、述两组实验所得结果，可得出ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序为 _。 ycy 21、（3分）氢氟酸有强烈的腐蚀性、能雕刻玻璃。实验证明，氢氟酸与石蜡不反应，常温下对毛、竹也无腐蚀作用。现要求在烧杯上刻四条短线，粗略表示50、100、150、200毫升的容积，请你设计简单刻制过程（可用的物品有氢氟酸、石蜡、毛笔、小刀、量筒、蒸发器、酒精灯） 。22、(6分)山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某一天，一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施。请选择填充并简述理由。 (1)处理钢瓶的正确方法是_。 (A)把钢瓶推到山坡下小河里 (B)把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
9、 (C)把钢瓶扔到农田里简述理由 。 (2)钢瓶处理后，工人转移的方法正确的是_。(A)转移到坡上 (B)转移到坡下 简述理由_。23、（2006重庆）（4分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。(2)ZW2它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。 (3)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的
10、量之比是_。三、实验题24、（2006年四川）（11分）海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是 （从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程式是 。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。五、计算题25、(8分)K
11、Br和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，产生6.63gAgBr与AgCl沉淀混合物，试计算原混合物中含K+的质量分数。答案一、选择题 1、B 2、B 3、B 4、C 5、A 6、A 7、D 8、C 9、C 10、B 11、A 12、C 13、C 14、C 15、D 16、A 17、D 18、C二、 填空题19、（9分）A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；4NH35O24NO6H2O2H2S3O22SO22H2O20、（10分）I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色(2分)；ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O(2分)；I2被SO32还原为I(
12、2分)；I2+SO32+H2O=2H+SO42+2I(2分)；ClOI2SO42(2分) 21、（3分）将石蜡加热熔化，倒入量筒，冷却；用小刀刮去石蜡，制成刻度；再倒入HF，一段时间后，再加热除去石蜡即可。22、（6分）(1)B(1分) 因为泄漏的氯气会与石灰发生反应可防止氯气扩散(2分) (2)A (1分) 因为氯气密度比空气大，易向坡下扩散，在坡上相对较安全 (2分)23、（4分）（1）ClSAl （2）分子 （3）3：524、（11分）（1）BDE 3分 （2）过滤 蒸馏 2分 （3）2I-+MnO4-+4H+=Mn2+I2+2H2O 2分（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。2分（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘） 2分25 (8分) 设含K质量为x (1分) KKBr、KClAgBr、AgClAg W 39 108 108-39=69 (2分) x 3.87g 6.63g 6.63g-3.87g=2.76g (2分) 因为Br、Cl的质量不变，所以质量差为Ag的质量减去K的质量 39:69=x:2.67g (1分) x=1.56g (1分) K%=100%=40.3% 答：原混合物中含K+的质量分数为40.3% (1分)
