1、禹州市一高高二上期第一次阶段测试化学试题 （一） 2013.9可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 第卷（选择题）一、 选择题（每题3分，共18小题54分，每小题只有一个正确答案）1、下列反应属于放热反应的是（ ） A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和氯化铵的反应2. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程
2、中的能量变化：下列说法中正确的是() A1mol N2(g)和1mol O2(g)反应放出的能量为180kJ学_科_ B1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是()A黑磷比白磷稳定B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化还原反应D白磷转化为黑磷是吸热反应4、已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（
3、g）2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多5、有下列物质： NaOH固体； 浓硫酸； NH4NO3晶体； CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是（ ）A. B. C. D. 6、已知中和热的数值是57.3KJ/
4、mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的 是（ ）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）7. X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中正确的是:( )A.X-的还原性大于Y- B. X-的还原性小于Y-C.X、Y是金
5、属元素 D.Y的氧化性大于X8、根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+ 2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q39当2SO2+O2 2SO3 达到平衡后，通入一定时间后，存在于（ ） ASO3 、O2 B. SO2 、SO3 C. SO2 、SO3 、O2 D. SO2 、O210. 甲烷是一种高效清洁的新
6、能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-111 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为
7、2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是()Ax1 B 2min内A的反应速率为0.3molL1min1CB的转化率为50%D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态12、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q13 氯原子对O3分解有催化作用：O3 Cl =
8、 ClO O2H1 ClO O = Cl O2H2大气臭氧层的分解反应是：O3 O=2O2H，该反应的能量变 化如图：下列叙述中，正确的是() A反应O3 O = 2O2的HE1E3BO3 O = 2O2是吸热反应CHH1H2D大气层中的臭氧无法再生14. 下列情况下，反应速率相同的是( )A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等
9、表面积等品质石灰石反应15. 在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到化学平衡的标志是( )CA.容器内的总压强不随时间而变化B.单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C.单位时间内有nmolA2生成的同时就有2nmolAB生成D.单位时间内有nmolB2生成的同时就有nmolAB生成16、下列条件的改变都能使化学反应：A(g)B(g) = C(g)D(g)的反应速率发生改变，但其中变化的实质与“浓度改变对反应速率影响”相同的是：( ) A光照 B温度 C压强 D催化剂17、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，
10、生成氨的速率最快的是：( )A、(H2)=0.1 molL-1min-1 B、(N2)=0.2 molL-1min-1C、(NH3)=0.15 molL-1min-1 D、(H2)=0.3 molL-1min-118一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入3 mol X进行如下反应：3X(g) 2Z(g) W(s)H0达到平衡，下列判断正确的是() A向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B平衡后再加入1 mol X，上述反应的H增大C温度不变，再加入2 mol X，重新达到平衡时X的转化率大于原平衡D当容器内混合气体的密度不变时不能证明此反应已达平衡状态第卷（非选择题）二、填空题（
11、共46分）19（ 6分） (1)1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为_ 。(2)已知：CH4(g) 2O2(g) = CO2(g) 2H2O(l) H1Q1kJmol1， 2H2(g) O2(g) = 2H2O(g) H2Q2kJmol1，2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H3Q3kJmol1。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_。(3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：2H2(g) O2(g) = 2H2O(l)H572 kJmol1，某氢氧燃料电池释
12、放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。20（8分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 （2）图中H= KJmol-1；21.（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非
13、金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： = = = 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。（3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式 22( 6分）现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量随时间的变化如图：(1
14、) 若t110 min，则0至t1时间内C物质的平均反 应速率为_；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为：_ ；(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条 件可能是_。A加入了催化剂 B降低了反应温度C向容器中充入了C D缩小了容器体积23.(12分)(2012石家庄模拟)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol，该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在
15、一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为 ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入一定量H2C.改变反应的催化剂 D.液化生成物分离出氨(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H=+1 530 kJ/mol又知：H2O(l)H2O(g) H=+44.0 kJ/mol则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H= kJ/mol，该反应的
16、化学平衡常数表达式为K ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。三、计算（6分）24、在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气） 2NH3（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。禹州市一高高二上期第一次阶段测试化学试题（一）答题卷题号123456789答案题号101112131415161718答案19（ 6分） (1) _ 。（2）_ ； （3）_ 。20（8分）（1） 、 ， （
17、填“有”或“无”）影响。 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 （2）图中H= KJmol-1；21.（8分）（1） 。（2） （3） 22( 6分）（1）_；_ ；(2)_。23（12分）（1） . , , (2) H= kJ/mol，K ，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。三、计算（6分）24、禹州市一高高二上期第一次阶段测试化学试题(一)答案题号123456789答案BBAABBBAC题号101112131415161718答案CCDCACCBC19.（每空2分,共6分）（1）C( s)+H2O(g )=CO( g)+H2( g) =+131
18、.28KJ/mol（2）(0.4Q1+0.05Q3)KJ （3）80%20.（8分）（1）反应物总能量； 生成物总能量 无； 降低； 不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。（2）198 21.（8分）（1）BD(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H= 319.68KJ.mol-1 (3) 4Al（s）+ 3CO2（g）3C（s）+ 2Al2O3（s），= (3a-4b)KJ/mol22.( 每空2分,共6分）（1）0.001mol/(Lmin) 3A( g)+B( g) 2C( g) (2) D23.（12分）答案：(1)减小 30% A、Dg(2)+1 266 不变24、（6分）(H2)=0.6 molL-1min-1，(N2)=0.2 molL-1min-1，(NH3)=0.4 molL-1min-1。c(N2)=0.1 mol。L-1。
