1、太 原 五 中20102011学年度第二学期月考(5月)高 三 化学7下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应C葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷8有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有( )A3种 B6种 C10种 D14种9NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )AH2O2中加入MnO2，当产生0.1 mol O2时转移电子数为0.4 NAB常温常压下，0.1mol氖气分子含有的电子数为NAC标准状况下，11.2L
2、氯仿中含有CCl键的数目为1.5NADlL1mol/L葡萄糖的水溶液含有的分子数目为1NA 10下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( )选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、 S2-、 SO32-、NO3-B有HCO3-存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl-、Al3+C水电离的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中C1-、CO32-、NO3-、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-11早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 4Na +O2+ 2H2O；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：
3、3Fe4NaOH Fe3O42H2十4Na。下列有关说法正确的是( )A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH-2e-=H2+O2B吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同Ks5uD目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极12亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是( )A当V10mL时，c(K+)c(HSO3-) c(SO32-)c(H2SO3)B当V20mL时，c(K+
4、)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)C当V0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32-)+c(OH-)+c(HSO3-)D当V20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(SO32-)的值将变大13. 下列各表述与示意图一致的是 ( )反应过程能量量CAEHB20 V(HCl)/mL0713pH沉淀(mol)V(NaOH)/mL 25 35 4000.05 Ks5uA图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)n(Al3+):n( NH4+)232 B图中使
5、用的NaOH的浓度为2 mol/L C图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 D图中曲线表示3N2(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会升高 26(14分) 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质。请按要求填空：（1）B的电子式是 ，K的结构式是 ；（2）D与G反应的化学方程式是 ；（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是 ；（4）将G
6、溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法： ；（5）常温下0.1mol/L的J溶液中c(H+)/c(OH-)=110-8，下列叙述错误的是 ；A该溶液的pH=11；B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/LKs5uC该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为11022DpH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1V2E将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；（6）单质F在工业上有重要的用途是 。（至少两种）27.（15分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O
7、4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_；(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；说明乙二酸具有_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；请配平该反应的离子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _H2O(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装
8、置未标出)：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是_，乙二酸分解的化学方程式为_；(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_(用文字简单表述)，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_（用离子符号表示）。28. （14分） 环境问题备受世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素。(1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生
9、成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：COHbO2 O2HbCO实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的 1/50，也可造成人的智力损伤。已知t时上述反应的平衡常数K200，吸入肺部O2的浓度约为1.010-2molL-1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过_molL-1。(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H113kJmol1为了模拟催化转化器的工作原理，在t时，将2 molNO与1 mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO(g)、
10、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如右下图所示。反应进行到15min时，NO的平均反应速率为 ，观察在20 min30 min内N2(g)发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是 ；a加入催化剂 b降低体系温度c缩小容器体积为0.5Ld增加CO2的物质的量(3)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题上述正向反应是： 反应（填“放热”、“吸热”）。某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减
11、小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在830发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D）。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)523236.【化学选修化学与技术】（15分）海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： 蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大
12、。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议 。 使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 .。 空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：空气水蒸汽Cl2苦卤Br2Br2Cl2酸化浓缩反应SO2反应反应 反应的离子方程式为 ； 从反应后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是 。 苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4。用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量 37.【化学选修物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F、
13、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJmol1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。 (1)B形成的单质中有_个键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是_(填化学式) (2) G元素的基态原子的价层电子排布式为。(3) 常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是。(4)D、F组
14、成的晶体FD2结构如图所示，G形成晶体的结构如所示，为H3BO3（硼酸）晶体结构图图 图 图图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为 ，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为 ；晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为 (填空化学式)，H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有 。38【化学选修有机化学基础】 (15分)工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=CH2+HOClCH2（OH）CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如下图所示。 试回答下列问题： 写出有机物B和G的结
15、构简式：B ，G ； 、的反应类型分别是 ， ； 写出D的同分异构体的结构简式 ， ； 写出反应的化学方程式 ； 写出C与D按物质的量之比为12反应生成H的化学方程式 化学参考答案及评分标准：一、 选择题题号78910111213选项BCBADDC26(14分，每空2分) (1) H-O-Cl ； (2) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O （加热符号不写扣1分）(3) C2H2（g）+5/2 O2（g）= 2CO2（g）+H2O（l） H=-1300kJ/mol（4）取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成
16、蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）。（5）BE (6) 制漂白粉，制盐酸、制制漂白液等27（15分）(1)HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O(2分)(2) 还原性(2分) 2 5 6 2 10 8（3分)(3)除去混合气体中的CO2(2分)H2C2O4H2O+CO+CO2(2分)(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) c(OH)，所以溶液呈酸性(2分) (5)Na+HC2O4-H+ C2O42-OH-(2分)28. (14分，每空2分)（1）1.010-6 （2） 0.4/15 molL-1min
17、-1（或0.027 molL-1min-1）b （3）放热 增大 增大 B、CKs5u36（15分，每空3分） 充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源 CH2CHCOONa SO2Br22H2O4H2BrSO42 蒸馏 先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量。37（15分）(1) 2 （1分） CO（2分）（2）3d104s1（2分）(3)无明显现象（2分） (4) 12 （2分） 12（2分） CaF2 H3BO3 （2分） 分子间作用力、氢键（2分）38（15分）（1）CH2=CHCl （2分） （2分） （2）取代（1分） 加成（1分）（3）HCOOCH3 （2分） CH2（OH）CHO （2分） （4）2CH3CH2OH +O22CH3CHO+ 2H2O（2分）Ks5u（5）CH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOH CH3COO CH2CH2OOCCH3+2H2O （3分）
