1、小题保分训练(19) 沉淀溶解平衡曲线分析1常温下用Na2S沉淀Cu2、Mn2、Fe2、Zn2四种金属离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)的关系如图所示，下列说法正确的是()A常温下向ZnS悬浊液中加入ZnSO4固体，Ksp(ZnS)将随之减小BNa2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤D向100 mL浓度均为1105 molL1的Fe2、Zn2混合溶液中逐滴加入1104 molL1 Na2S溶液，Fe2先沉淀，证明Ksp(FeS)Ksp(ZnS)2T 时，三种
2、盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是()AA点对应溶液中的c(X2)c(SO)大于C点对应溶液中的c(Y2)c(CO)BT 时，XSO4的溶度积常数的数量级为105CB点对应的YCO3溶液为不饱和溶液，对应的XSO4溶液为过饱和溶液DT 时，反应XCO3(s)Y2(aq)YCO3(s)X2(aq)的平衡常数K为103在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b
3、点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K8164在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp为1108D图中a1045常温下，用0.100 molL1 NH4SCN溶液滴定25.00 mL 0.100 molL1 AgNO3溶液，NH4Fe(SO4)212H2O作指示剂，测得溶液中pSCNpSCNlg c(SCN)、
4、pAgpAglg c(Ag)随加入NH4SCN溶液体积的变化关系如图所示。已知：AgSCN=AgSCN；常温下，Fe3在pH大于1.9时易形成沉淀Fe(OH)3；Ksp(Ag2SO4)1.4105。下列说法错误的是()A滴定终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色B该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp(AgSCN)1012C为防止指示剂失效，溶液应维持pH小于1.9D当加入17.00 mL NH4SCN溶液时溶液中c(SO)0.14 molL16室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lg c(Ba2)与的关系如图所示(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为
5、4.2107、5.61011；BaCO3的Ksp为5109)。下列说法正确的是()Aa对应溶液中水的电离程度小于bBb对应溶液的c(HCO)0.05 molL1Cab的过程中，溶液中一直增大Da对应的溶液中一定存在：c(Na)2c(Ba2) Ksp(CuS)Ca、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH)的积最小的为b点 Dc点溶液中：c(Na+)c(Cl)c(S2)c(OH)c(H+)9t 时，已知：Ksp(AgCl)1010，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，则下列说法正确的是()At 时，Ag2CrO4的Ksp数量级为109B无法计算Y点与Z点的KspCAg2CrO4(s)2Cl(
6、aq)2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常数：K108D在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点1025 时，PbR(R2为SO或CO)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)v(溶解)DCuS(s)2Ag(aq)Ag2S(s)Cu2(aq)平衡常数很大，反应趋于完全14某温度下，向50 mL CuCl悬浊溶液中缓慢加入NaI固体并搅拌，溶液中c(I)与c(Cu)的变化曲线如图所示，已知：Ksp(CuI)1.01012，下列说法正确的是()AKsp(CuCl)1.0109 B图示中的x为106C向CuI饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色 D曲线b
7、c段内，c(Cl)c(I)10615常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是()A常温下，PbI2的Ksp为2106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2的浓度减小C温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D常温下，Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的化学平衡常数为51018【小题保分训练(19) 沉淀溶解平衡曲线分析】答案1D。解析：Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不
8、变，故A项错误；由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(OH)2c(S2)c(HS)，由物料守恒知：c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，联立以上两式得：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，因此c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)，B项错误；除杂时不能引入新的杂质，加入Na2S固体，引入了Na，故C项错误；FeS、ZnS属于同类型沉淀，且Fe2、Zn2的起始浓度相等，加入Na2S溶液，Fe2先沉淀，说明Ksp(FeS)Ksp(YCO3)，则B点对应的YCO3溶液为过饱和溶液，同理计算知，该点对应的XSO4溶液为不饱和溶液，C错误。T 时，分析题图可知，Ksp(XCO3)10
9、8，反应XCO3(s)Y2(aq)YCO3(s)X2(aq)的平衡常数K100，D错误。3B。解析：A项，根据题图中c点的c(Ag)和c(Br)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.91013，正确；B项，在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，由c点到b点c(Ag)不变，错误；C项，在a点QcKsp，为AgBr的不饱和溶液，正确；D项，在t 时，平衡常数K，代入数据得K816，正确。4C。解析：一定温度下溶度积是常数，所以T 时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体仍为饱和溶液，点仍在曲线
10、上，不能使溶液由Y点变为X点，B正确；曲线上的点都是沉淀溶解平衡点，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，Kspc2(Ag)c(CrO)(1103)211051011，C错误；Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)11011，Z点时c(CrO)5104，c2(Ag)2108，所以a104，D正确。 5D。解析：Fe3与SCN反应使溶液显红色，因此滴定终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色，A项正确。根据题图知，当加入NH4SCN溶液的体积为25.00 mL时，pAgpSCN6，则Ksp(AgSCN)c(Ag)c(SCN)1061061012，
11、B项正确。由“常温下，Fe3在pH大于1.9时易形成沉淀Fe(OH)3”可知，为防止指示剂失效，溶液应维持pH小于1.9，C项正确。当加入17.00 mL 0.100 molL1 NH4SCN溶液时，溶液中Ag过量，且其浓度为 molL10.019 molL1，此时c(SO) molL10.039 molL1，D项错误。6B。解析：由a到b时，Ba2持续增大，BaCO3的Ksp不变，所以c(CO)浓度持续减小，因为CO会水解促进水的电离，所以该过程水的电离程度持续减小，则a对应溶液中水的电离程度大于b，A错误；b点时，c(HCO)102c(CO)，c(Ba2)105molL1，Ksp(BaCO
12、3)c(Ba2)c(CO)5109，所以此时c(CO)5104molL1，则c(HCO)102c(CO)0.05 molL1，B正确；ab的过程中，c(CO)浓度持续减小，碳酸根离子水解呈碱性，所以溶液碱性会变弱，导致c(H)增大，溶液中，Ka1、Ka2不改变，c(H)增大，所以一直减小，即一直减小，C错误；a对应的溶液中c(HCO)c(CO)，溶液电荷守恒为c(Na)2c(Ba2)c(H)2c(CO)c(HCO)c(Cl)c(OH)，所以此时有c(Na)2c(Ba2)c(H)3c(HCO)c(Cl)c(OH)，碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液显碱性，则c(H)3c(HCO)c(Cl)，D错误。7D。
13、解析：A.向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，发生反应Ba2CO=BaCO3，c(CO)减小，溶液碱性减弱，pH减小，所以a对应溶液的pH大于b，A项正确；B.b点溶液lg 2，Ka25.61011，则c(H)5.6109 mol/L，B项正确；C.ab对应的溶液中，Ka2、Kw只与温度有关，温度不变，则不变，C项正确；D.溶液中始终存在电荷守恒，则有2c(Ba2)c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(Cl)c(OH)，a点lg 0，即c(HCO)c(CO)，带入电荷守恒式可得2c(Ba2)c(Na)c(H)3c(HCO)c(Cl)c(OH)，D项错误；答
14、案选D。8D。解析：A求算CuS的Ksp，利用b点。在b点，CuCl2和Na2S恰好完全反应，方程式为Cu2S2=CuS，溶液中的Cu2和S2的浓度相等，lgc(Cu2)=17.7，则c(Cu2)=1017.7mol/L。则Ksp= c(Cu2)c(S2-)=1017.71017.7=1035.441036，其数量级为1036，A项错误；B曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c(S2-) c(Cu2+)=Ksp(CuS)，B项错误；C在水溶液中，c(H)c(OH)=Kw，温度不变，其乘积不变，C项错误；Dc点溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2Na2S=CuS2NaCl，溶液为NaCl和Na2
15、S的混合溶液，浓度之比为2:1。c(Na)c(Cl)c(S2)，S2会水解，S2H2OHSOH溶液呈现碱性，c(OH)c(H)，水解是微弱的，有c(S2) c(OH)。排序为c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)；D项正确。9C。解析：A项，曲线上的点满足沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，则Kspc2(Ag)c(CrO)(103)21061012，错误；B项，沉淀溶解平衡曲线上任何一点的Ksp均相同，所以Y点与Z点的Ksp相同，均为Ksp1012，错误；C项，Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO
16、(aq)的平衡常数K108，正确；D项，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，c(Ag)减小，但仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，不能使溶液由Y点变为X点，错误。10D。解析：由Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2)相同时，c(SO)大于c(CO)，则由图可知，线a表示PbCO3，故A正确；由图可知，Y点Q c(PbCO3) Ksp(PbCO3)，则Y点溶液是PbCO3 的过饱和溶液，故B正确；当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO)和c(CO)的比为1105，故C正确；向X点对应的饱和溶液中加入
17、少量Pb(NO3)2，溶液中c(Pb2)增大，由图可知，Y点c(Pb2)小于X点，故D错误。11D。解析：CuCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuCl(s)Cu(aq)Cl(aq)，加入少量NaCl，c(Cl)增大，平衡逆向移动，c(Cu)减小，A项错误；图中横、纵坐标之和pCupXlgc(Cu)lgc(X)lgc(Cu)c(X)lg Ksp(CuX)，故横、纵坐标之和越小，对应的Ksp越大，因此x代表CuCl曲线，P点c(Cu)c(Cl)或根据P点横、纵坐标均为3，c(Cu)c(Cl)103 molL1，计算出Ksp(CuCl)106，B项错误；y代表CuBr曲线，增大M点的c(Br)，C
18、uBr(s)Cu(aq)Br(aq)平衡逆向移动，c(Cu)减小，pCu增大，C项错误；该反应的平衡常数K103，故平衡常数的数量级为103或102，D项正确。12D。解析：由25 时AgCl、AgBr及AgI的溶度积及图像可知，V050.00，c(Ag)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以lgc(Ag)从小到大依次为AgCl、AgBr、AgI，所以依次为KCl、KBr及KI溶液的滴定曲线；在滴定KCl时，不能用KI作指示剂，因为AgI溶度积更小，更容易沉淀；同理，当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时，AgNO3溶液过量10.00 mL，溶液中的c(Ag)相同，所以溶液中c(I)
19、c(Br)c(Cl)。综上所述，D正确。13D。解析：Ksp(Ag2S)c2(Ag)c(S2)(1020)2109.21049.2，故A错误；Ksp(CuS)只受温度影响，故B错误；由图像可知，Z点的坐标在曲线上方，即Z点Ag2S的QcKsp(Ag2S)，则v(沉淀)v(溶解)，故C错误；根据方程式可知，K，根据X点和Y点可知，Ksp(CuS)远大于Ksp(Ag2S)，即该反应的平衡常数很大，反应趋于完全，故D正确。14D。解析：根据图知，a点CuCl悬浊液中c(Cl)c(Cu)1.0103 molL1，则Ksp(CuCl)c(Cl)c(Cu)1.01031.01031.0106，故A错误；b点c(Cu)1.0103molL1，b点开始产生沉淀，则c(Cu)c(I)Ksp(CuI)1.01012，则b点c(I) molL11.0109 molL1，故B错误；CuI悬浊液中不存在碘单质，所以加入淀粉不出现蓝色，故C错误；a点CuCl悬浊液中c(Cl)c(Cu)1.0103 molL1，则Ksp(CuCl)c(Cl)c(Cu)1.01031.01031.0106，如果c点CuCl未完全溶解，c(Cl)c(I) Ksp(CuCl)Ksp(CuI)(1.0106)(1.01012)106，故D正确。15D
