1、专题综合检测(一)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是()A34S原子核内中子数为16B13C和15N原子核内的质子数相差2C1HO在相同条件下比1HO更易蒸发D相同条件下2H的酸性比1H的酸性更强解析：选C。A中34S原子核内中子数为18；B项13C和15N原子核内的质子数相差1；D项2H的酸性与1H的酸性相同，故A、B、D均错误
2、。在相同条件下1H216O、1HO的挥发性与相对分子质量有关，相对分子质量越小，其越易挥发，故C正确。2人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。原子之间能相互结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键，化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物中可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D物质中微粒间作用力的类型与物质性质有密切关系解析：选D。离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而形成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可
3、能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中含OH共价键；在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，故A、B项错误。稀有气体分子中不存在化学键，故C项错误。3下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：选B。NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中 A族金属元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质
4、子数相同，但中子数不一定相同，C项错误； A 族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。4下面是一些常见分子的比例模型。其中含有共用电子对最多的是()解析：选D。CO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4对共用电子对。5下列电子式正确的是()A ClBNHCNa2NaD.Ca2解析：选C。电子式书写必须规范。A、B、D正确的电子式依次是 、 、Ca2。6a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A原子半径：dcbaB4种元素中b
5、的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：选B。解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电子。若b原子次外层有2个电子，则a为He，与a为主族元素不符，故b原子次外层应有8个电子，即a原子核外有8个电子，a为O；结合c所在周期数与族数相同，可确定c为Al；再结合b原子次外层有8个电子，可推出b可能为Na或Mg，d与a同族，则d为S。原子半径：Na(或Mg)AlSO，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而
6、下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2S，D项错误。7下列说法正确的是()A由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFDH与D，16O与18O互为同位素；HO、DO、H218O、DO互为同素异形体解析：选A。A项原子个数比为11、电子总数为38的化合物应是Na2O2，它含OO共价键的离子型化合物；B项中二氧化硅中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧共价键，同时每个氧原子与2个硅原子形成2个硅氧共价键，所以硅氧原子个
7、数比为12；因HF分子间形成氢键，而HI分子间不存在氢键，虽然HF相对分子质量小于HI，但沸点还是高于HI；同素异形体的研究对象是单质。8下列说法正确的是()A冰、水和水蒸气中都存在氢键B除稀有气体元素外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C若A族某元素的原子序数为m，则同周期A族元素的原子序数有可能为m11D干冰升华时分子内共价键会发生断裂解析：选C。水蒸气中不存在氢键；非金属元素中F元素无正价，O元素无最高正价，所以不存在含氧酸；第4周期和第5周期中对应元素满足C项情况；干冰升华时只破坏分子间作用力。9(2019浙江6月学考)下列说法正确的是()A石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶
8、体B干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物DCO2和H2O分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构答案：D10(2018浙江6月学考)下列说法不正确的是()A液溴易挥发，是因为Br2分子间作用力较小B熔点为112.8 的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体C氯化钠与氧化镁晶体所含化学键类型相同D乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构答案：B11短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，各元素原子的最外层电子数之和比Ca2的核外电子数少1个，X与Q处于同一主族，Y、Z、W处于同一周期的相邻位置。下
9、列叙述不正确的是()AX与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料BY与W形成的阴离子可能有YW或Y2WC化合物Q2W2与X2W反应时，Q2W2只做氧化剂DCaX2中X为1价解析：选C。Ca2的核外电子数是18，所以各原子的最外层电子数之和为17，设Z的最外层电子数为x，X的最外层电子数为y，则xx1x12y17，解得符合题意的x5，y1，所以X是H元素，Q是Na元素，Y是C元素，Z是N元素，W是O元素。A.H与N组成的化合物N2H4可作为火箭发射的高能燃料，正确；B.C与O形成的酸根离子可以是碳酸根离子或草酸根离子，正确；C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，错误；D.Ca
10、H2中Ca为2价，则H为1价，正确。12X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH：XZWD四种元素的单质中，X单质的熔沸点最高解析：选C。因Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知Y为O元素，由此可推出X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。原子半径ZWXY，选项A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性中W对应的酸最强，选项B错误；四种元素的单质中，S单质的熔沸点最高，选项D错误；氨水显碱性，氢硫酸为弱酸，盐酸为强酸
11、，选项C正确。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13(6分)(1)有以下各组微粒或物质：A正丁烷和异丁烷B金刚石、石墨和C60C冰和干冰 D35Cl和37ClENO和NO2其中，互为同分异构体的有_(填编号，下同)；互为同素异形体的有_。(2)现有干冰；金刚石；NH4Cl；Na2S四种物质，其中既存在离子键又存在共价键的是(填序号，下同)_；熔化时不需要破坏化学键的是_。解析：(1)A是同分异构体，B是同素异形体，D是同位素，C、E均是两种不同的物质。(2)是分子晶体，是原子晶体，、是离子晶体。但中含有共价键。答案：(1)AB(2)14(8分)现有几种物质的熔点数据如下表所示：A组B组C
12、组金刚石：3 550 Li：181 HF：83 晶体硅：1 410 Na：98 HCl：85 晶体硼：2 573 K：64 HBr：89 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 (1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是_。(2)B组物质的共同物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。答案：(1)原子共价键(2)(3)HF分子间存在氢键，其熔化时需要消耗的能量更多15(13分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核微粒符号单位
13、电荷0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子；c与f只可形成共价型g分子。(1)根据题干提示完成上表。(2)a微粒的结构示意图：_。(3)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_。(用化学式表示)(4)d的水溶液与AlCl3反应的离子方程式：_。(5)g微粒所构成的晶体类型是_。解析：了解常见的10电子微粒：原子Ne；分子CH4、NH3、H2O、HF；简单离子Na、Mg2、Al3、O2、F；复杂离子OH、NH、H3O。答案：(1)NeNaOHNH3Mg2H3OH2O(2) (3)NaOHMg(OH)2(4)3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH(5)分
14、子晶体16(13分)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“OO”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。(2)H2O、H2O2中化学键的不同点是_；Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_；H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：_；Na2O2：_。解析：(1)H2O2
15、与Na2O2中都含有过氧基“OO”。题中告知“OO”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O”与“Na”构成的。(2)依据H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。答案：(1) HHNa2Na(2)H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaO
16、HO2(或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)17(12分)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)30Si原子的中子数为_； SiO2的晶体类型为_。(3)Al3与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。解析：(1)Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(2)Si是14号元素，因此其质子数为14，则30Si的中子数为16；SiO2的晶体类型为原子晶体。(3)Al3的电子数为10，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，只有卤族元素符合，Yn为10电子微粒，则为F，又由HF分子间存在氢键，其沸点：HFHCl，因此HCl沸点最低。(4)由于大理石在高温下发生反应：CaCO3CaOCO2，因此该气体为CO2。答案：(1) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)16原子晶体(3)HCl(4)CO2
