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本文(2019-2020学年苏教版化学必修二浙江专用练习:专题1 微观结构与物质的多样性 专题综合检测(一) WORD版含解析.doc)为本站会员(高****)主动上传,免费在线备课命题出卷组卷网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知免费在线备课命题出卷组卷网(发送邮件至service@ketangku.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

2019-2020学年苏教版化学必修二浙江专用练习:专题1 微观结构与物质的多样性 专题综合检测(一) WORD版含解析.doc

1、专题综合检测(一)(时间:60分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用,如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是()A34S原子核内中子数为16B13C和15N原子核内的质子数相差2C1HO在相同条件下比1HO更易蒸发D相同条件下2H的酸性比1H的酸性更强解析:选C。A中34S原子核内中子数为18;B项13C和15N原子核内的质子数相差1;D项2H的酸性与1H的酸性相同,故A、B、D均错误

2、。在相同条件下1H216O、1HO的挥发性与相对分子质量有关,相对分子质量越小,其越易挥发,故C正确。2人在地球上生活而不能自动脱离地球,是因为地球对人有吸引力。原子之间能相互结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键,化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是()A离子化合物中可能含共价键,共价化合物中可能含离子键B共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D物质中微粒间作用力的类型与物质性质有密切关系解析:选D。离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而形成的,因此,离子化合物中一定含有离子键。除离子键外,离子化合物还可

3、能含共价键,如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物,而OH中含OH共价键;在共价化合物中,各原子均靠共用电子对相结合,不存在离子和离子键,故A、B项错误。稀有气体分子中不存在化学键,故C项错误。3下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析:选B。NH4Cl全部由非金属元素组成,但含有离子键和共价键,A项错误;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中 A族金属元素的金属性最强,B项正确;同种元素的原子的质

4、子数相同,但中子数不一定相同,C项错误; A 族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D项错误。4下面是一些常见分子的比例模型。其中含有共用电子对最多的是()解析:选D。CO2中每个O、C之间均是两对共用电子对,共有4对共用电子对。5下列电子式正确的是()A ClBNHCNa2NaD.Ca2解析:选C。电子式书写必须规范。A、B、D正确的电子式依次是 、 、Ca2。6a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是()A原子半径:dcbaB4种元素中b

5、的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强解析:选B。解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电子。若b原子次外层有2个电子,则a为He,与a为主族元素不符,故b原子次外层应有8个电子,即a原子核外有8个电子,a为O;结合c所在周期数与族数相同,可确定c为Al;再结合b原子次外层有8个电子,可推出b可能为Na或Mg,d与a同族,则d为S。原子半径:Na(或Mg)AlSO,A项错误;同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,即金属性:Na(或Mg)Al,B项正确;Al2O3对应的水化物为Al(OH)3,Al(OH)3是两性氢氧化物,C项错误;同主族元素自上而

6、下,非金属性逐渐减弱,则对应单质的氧化性逐渐减弱,即氧化性:O2S,D项错误。7下列说法正确的是()A由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物B在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HFDH与D,16O与18O互为同位素;HO、DO、H218O、DO互为同素异形体解析:选A。A项原子个数比为11、电子总数为38的化合物应是Na2O2,它含OO共价键的离子型化合物;B项中二氧化硅中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧共价键,同时每个氧原子与2个硅原子形成2个硅氧共价键,所以硅氧原子个

7、数比为12;因HF分子间形成氢键,而HI分子间不存在氢键,虽然HF相对分子质量小于HI,但沸点还是高于HI;同素异形体的研究对象是单质。8下列说法正确的是()A冰、水和水蒸气中都存在氢键B除稀有气体元素外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C若A族某元素的原子序数为m,则同周期A族元素的原子序数有可能为m11D干冰升华时分子内共价键会发生断裂解析:选C。水蒸气中不存在氢键;非金属元素中F元素无正价,O元素无最高正价,所以不存在含氧酸;第4周期和第5周期中对应元素满足C项情况;干冰升华时只破坏分子间作用力。9(2019浙江6月学考)下列说法正确的是()A石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶

8、体B干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl,所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物DCO2和H2O分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构答案:D10(2018浙江6月学考)下列说法不正确的是()A液溴易挥发,是因为Br2分子间作用力较小B熔点为112.8 的硫晶体,硬度较小,属于原子晶体C氯化钠与氧化镁晶体所含化学键类型相同D乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构答案:B11短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,各元素原子的最外层电子数之和比Ca2的核外电子数少1个,X与Q处于同一主族,Y、Z、W处于同一周期的相邻位置。下

9、列叙述不正确的是()AX与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料BY与W形成的阴离子可能有YW或Y2WC化合物Q2W2与X2W反应时,Q2W2只做氧化剂DCaX2中X为1价解析:选C。Ca2的核外电子数是18,所以各原子的最外层电子数之和为17,设Z的最外层电子数为x,X的最外层电子数为y,则xx1x12y17,解得符合题意的x5,y1,所以X是H元素,Q是Na元素,Y是C元素,Z是N元素,W是O元素。A.H与N组成的化合物N2H4可作为火箭发射的高能燃料,正确;B.C与O形成的酸根离子可以是碳酸根离子或草酸根离子,正确;C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,错误;D.Ca

10、H2中Ca为2价,则H为1价,正确。12X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是()A原子半径:WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWXC相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH:XZWD四种元素的单质中,X单质的熔沸点最高解析:选C。因Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,可知Y为O元素,由此可推出X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素。原子半径ZWXY,选项A错误;最高价氧化物对应水化物的酸性中W对应的酸最强,选项B错误;四种元素的单质中,S单质的熔沸点最高,选项D错误;氨水显碱性,氢硫酸为弱酸,盐酸为强酸

11、,选项C正确。二、非选择题(本题包括5小题,共52分)13(6分)(1)有以下各组微粒或物质:A正丁烷和异丁烷B金刚石、石墨和C60C冰和干冰 D35Cl和37ClENO和NO2其中,互为同分异构体的有_(填编号,下同);互为同素异形体的有_。(2)现有干冰;金刚石;NH4Cl;Na2S四种物质,其中既存在离子键又存在共价键的是(填序号,下同)_;熔化时不需要破坏化学键的是_。解析:(1)A是同分异构体,B是同素异形体,D是同位素,C、E均是两种不同的物质。(2)是分子晶体,是原子晶体,、是离子晶体。但中含有共价键。答案:(1)AB(2)14(8分)现有几种物质的熔点数据如下表所示:A组B组C

12、组金刚石:3 550 Li:181 HF:83 晶体硅:1 410 Na:98 HCl:85 晶体硼:2 573 K:64 HBr:89 二氧化硅:1 723 Rb:39 HI:51 (1)A组属于_晶体,其熔化时克服的微粒间作用力是_。(2)B组物质的共同物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。答案:(1)原子共价键(2)(3)HF分子间存在氢键,其熔化时需要消耗的能量更多15(13分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下:微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核微粒符号单位

13、电荷0110210其中b的离子半径大于e的离子半径;d是四原子分子;c与f只可形成共价型g分子。(1)根据题干提示完成上表。(2)a微粒的结构示意图:_。(3)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_。(用化学式表示)(4)d的水溶液与AlCl3反应的离子方程式:_。(5)g微粒所构成的晶体类型是_。解析:了解常见的10电子微粒:原子Ne;分子CH4、NH3、H2O、HF;简单离子Na、Mg2、Al3、O2、F;复杂离子OH、NH、H3O。答案:(1)NeNaOHNH3Mg2H3OH2O(2) (3)NaOHMg(OH)2(4)3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH(5)分

14、子晶体16(13分)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“OO”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式:_、_。(2)H2O、H2O2中化学键的不同点是_;Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_;H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式:H2O2:_;Na2O2:_。解析:(1)H2O2

15、与Na2O2中都含有过氧基“OO”。题中告知“OO”由2个O共用1对电子形成,又知H的化合价为1价,则H与O之间共用1对电子,这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2,Na的化合价也是1价,但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键,则Na2O2是由“O”与“Na”构成的。(2)依据H2O、Na2O的电子式,比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式,可顺利完成有关问题。答案:(1) HHNa2Na(2)H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键Na2O中没有共价键,Na2O2中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaO

16、HO2(或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)17(12分)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)30Si原子的中子数为_; SiO2的晶体类型为_。(3)Al3与Yn的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是_。(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是_。解析:(1)Al的原子结构示意图为 ;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(2)Si是14号元素,因此其质子数为14,则30Si的中子数为16;SiO2的晶体类型为原子晶体。(3)Al3的电子数为10,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,只有卤族元素符合,Yn为10电子微粒,则为F,又由HF分子间存在氢键,其沸点:HFHCl,因此HCl沸点最低。(4)由于大理石在高温下发生反应:CaCO3CaOCO2,因此该气体为CO2。答案:(1) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)16原子晶体(3)HCl(4)CO2

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