1、1在水溶液中存在反应：AgFe2Ag(s)Fe3H0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A升高温度B加水稀释C增大Fe2的浓度 D常温下加压解析：正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误。加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，平衡向逆反应方向移动，B错误。常温下加压对水溶液中的平衡移动几乎无影响，D错误。答案：C2下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色B将FeS固体投入到含有Cu2的废水中以除去Cu2C500 时比室温更利于合成氨D乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成解析：氯水中存在平衡Cl2
2、H2OHClHClO，光照有利于HClO的分解，平衡正向移动，A正确。FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，Cu2与S2能生成CuS，沉淀溶解平衡正向移动，B正确。合成氨是放热反应，低温有利于氨的合成，但反应速率小，选择500 是综合考虑速率与平衡的结果，C错误。浓硫酸除了作催化剂还具有吸水性，水减少有利于酯化反应正向进行，D正确。答案：C3为了探究外界条件对反应aX(g)bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是()AH0，abc BH0，abcCH0，ab
3、c DH0，abc解析：由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应。随温度的升高，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。答案：C4在100 时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 molL1s1B80 s时混合气体的颜
4、色与60 s时相同，比40 s时的颜色深C80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动D若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等解析：发生反应2NO2(g)N2O4(g)，前20 s内v(N2O4)0.001 25 molL1s1，v(NO2)0.002 5 molL1s1，A错误。60 s、80 s时n(NO2)0.24 mol，比40 s时的浓度小，颜色浅，B错误。容器体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，C错误。答案：D5已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)4H2(g)Na2S(s)4H2O(
5、g)H225 kJmol1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是()A升高温度 B增大H2的浓度C使用催化剂 D增大压强解析：t1时温度升高，正、逆反应速率均突然加快，平衡逆向移动，正反应速率继续逐渐增大，A正确。增大H2的浓度，开始时正反应速率达到最大值，平衡移动过程中速率减小，B错误。催化剂不影响平衡的移动，C错误。由于是气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。答案：A6已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol
6、 CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是()A正反应的H0B反应进行到5 min时，b容器中v正v逆C减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bac解析：本题的关键点是温度不同，选取的时间是5 min，a肯定没有达到平衡，b可能达到平衡也可能没有，c肯定达到平衡。若三者均达到平衡，则甲醇的含量应依次降低，正反应是放热反应，A、B、D错误。答案：C7在容积一定的密闭容器中，反应A(？)B(g)C(g)D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A正反应是放热反应BA不是
7、气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动C其他条件不变，加入A平衡不移动D改变压强对该平衡的移动无影响解析：根据反应A(？)B(g)C(g)D(g)在恒容容器中进行，达到平衡后升高温度容器内气体的密度增大，若A为气态，则反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，容器内气体的密度不变，不符合题意。则A为非气态物质，反应后气体的密度增大，只能是混合气体的质量增多，平衡只能是向正反应方向移动，有一部分非气态物质A的质量变为气体的质量，正反应方向为吸热反应，A错、B错；其他条件不变，加入A平衡不移动，C对；因为反应前后气体的体积不相等，改变压强，平衡发生移动，D错。答案：C8(2013枣庄模拟)在某恒容的
8、密闭容器中，可逆反应A(g)B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是()A温度：T1T2 B压强：p1p2C正反应是吸热反应 Dx的值是2解析：根据曲线和曲线可知，曲线先达到平衡，则T1T2，升高温度，C%减小，说明正反应为放热反应，A对、C错；根据曲线和曲线可知，曲线先达平衡，说明压强p2p1，增大压强，C%增加，说明平衡向正反应方向移动，x1，B错、D错。答案：A9在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)B(g)2C(g)H0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是()XYA再加入AB的转化率B降低温度混合气体的密度C
9、增大压强A的转化率D升高温度混合气体的平均摩尔质量解析：增加A气体的物质的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A对；降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的体积减小，容器的体积减小，混合气体的总质量不变，混合气体的密度增大，B对；增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，C对；升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的总物质的量增大，总质量不变，混合气体的平均摩尔质量减小，D错。答案：D10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气常温下，将1 mL pH3的醋酸加水稀释至100 mL，测
10、得其pH5钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)KCl(l)K(g)NaCl(l)二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A BC D解析：不是化学平衡；平衡的移动应使颜色变浅，颜色变深是体积缩小、浓度变大造成的。答案：B11已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。(2)前10 min内用NO2表示的化学反应
11、速率v(NO2)_mol/(Lmin)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是_。(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_。A加入催化剂 B缩小容器体积C升高温度 D加入一定量的N2O4解析：(1)曲线X在010 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol/L，而曲线Y在010 min达到平衡时变化了0.2 mol/L，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d点均表示反应已达到平衡状态；(2)NO2在010 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol/L，所以用NO2表示的反应速率为0.04 mol/(Lmin
12、)；而在25 min时，NO2的浓度由0.6 mol/L突变为1.0 mol/L，而N2O4的浓度在25 min时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO2。(3)加入NO2后平衡正向移动，所以若要达到与最后相同的化学平衡状态，还可通过增大压强，使平衡也同样正向移动；或者采取降低温度的方法，使平衡正向移动；也可以向容器中充入一定量N2O4，因为这样相当于增大容器中气体的压强，使得NO2的转化率提高，即达到与最后的平衡相同的平衡状态。答案：(1)Xb和d(2)0.04加入了0.4 mol NO2(或加入了NO2)(3)BD12一定温度下某容积固定的密闭容器中加入2
13、 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s)HQ kJmol1(Q0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质A的转化率为。请回答下列问题：(1)Q1_Q(填“”、“”或“”)，理由是_。(2)A的转化率_(用含Q、Q1的代数式表示)；平衡后，若加入少量物质D，A的转化率会_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)反应达到平衡后，若升高温度，K_(填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体的平均相对分子质量_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的
14、是(稀有气体不参与反应)_(填字母)。A2 mol A、1 mol B、1 mol ArB3 mol C、1 mol DC1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol DD2 mol A、1 mol B、1 mol D解析：本题综合考查了反应热、转化率、化学平衡移动等之间的关系，虽然综合性强，但每一问难度并不是很大，运用解化学平衡类试题的基本技巧即可顺利求解。因是可逆反应，2 mol A和1 mol B不可能完全反应，故Q1Q，此时A的转化率100%；平衡后，若加入少量物质D，由于D是固体，浓度不变，故A的转化率不变。因为是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小；升
15、高温度时气体质量增大，气体物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量增大；选项A、B、C、D所达平衡状态与原平衡均等效，但只有A、D选项达平衡时放出的热量与原平衡相等。答案：(1)该反应是可逆反应，2 mol A和1 mol B不可能完全反应(2)100%不变(3)减小增大(4)AD13(2013北京东城期末)一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4HF(g)H148.9 kJmol1。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_(填字母序号)。av消耗(SiF4)4v生成(HF)b容器内气体压强不再变化c容器内气体的总质量不再变化d
16、HF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2t1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_(填序号)。a一定向正反应方向移动b一定向逆反应方向移动c一定是减小压强造成的d一定是升高温度造成的eSiF4的平衡转化率一定增大解析：(2)0t1 min，反应消耗的SiF4为0.40 mol，根据已知反应可确定消耗的H2O为0.80 mol，故a1.60 mol，t2 min时，H2
17、O仍为1.60 mol，故b0.80 mol。由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。答案：(1)bcd(2)a1.60(或b0.80)，说明在一定条件下，t1t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态(3)ade14在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)_。(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生
18、的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则H_0(填“”、“”或“”)。(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是_(填写编号)。av正先增大后减小 bv正先减小后增大cv逆先增大后减小 dv逆先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是_(填写图中曲线的字母编号)。(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_。解析：(1)FeFeO，固体质量增加3.2 g，说明生成FeO 0.2 mol，v(CO2)0.1 molL1min1。(2)由于建立新平衡的反应速率加快，可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热。(3)充入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；5 min时CO2浓度不变，正反应速率不变，平衡逆向移动，CO2浓度增大，正反应速率逐渐增大。答案：(1)0.1 molL1min1(2)(3)cb(4)Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变
