1、高考资源网（） 您身边的高考专家山西省大同市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 一、选择题（每题3分，共48分）1下列叙述中，正确的是( ) A含金属元素的离子一定是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 ()A125 mL B200 mLC250 mL D560 mL3把4.6 g钠放入200 mL 0.1
2、 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是ACl的浓度几乎不变B溶液呈浑浊C溶液中几乎不存在Al3 D溶液中存在最多的离子是Na4青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 ()A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱Dx等于65将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ()A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠6
3、常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2。对下列叙述的判断正确的是()。X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强A B C D7在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 ()只有Fe2 Fe2和Fe3 Fe2和Cu2 Cu2和Fe3A BC D8把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()A70% B52.4% C47.6% D30%FeH2SO4CuOH2SO49用一定量的铁与足量的
4、稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：Fe H2 Cu CuO CuSO4 Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 ()A多 B多 C相等 D无法判断10钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 ()A用来做保险丝B用于制造航天飞机C用来制造人造骨D用于家庭装修，做钛合金装饰门11下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ()澄清石灰水 H2S溶液 KMnO4酸性溶液 氯水 品红溶液
5、A B C除以外 D全部12下列说法正确的是 ()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好13将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ()ACO2 BNH3 CCl2 DH2S14下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2
6、溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸15在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na、SO42、OH的个数比是812，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是()A111 B142 C124 D13216将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；饱和Na2CO3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是 ()A B C D二、填空题(共52分)17(10分) (1) 分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比_。 (2) 分别取0.1 mol 钠、
7、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是_。 (3) 若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为_。 (4) 若产生相同体积(同温同压下)的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为_。 (5) 若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1molL1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是_。 18(6分) (1) 在铝制易拉罐中收集一满罐CO2 ， 加入过量浓NaOH溶液,立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了。请用离子方程式描述变化过程 _ (2) 硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式_19(6分) 某溶液中可能含有H
8、CO3、Cl、SO42、NO3、CO32等阴离子。(1) 当溶液中有大量H存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。(2) 当溶液中有大量Ba2存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。20(14分) 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验(1) 实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式_(2) 分别将SO2气体通入下列溶液中，请回答下列问题： 少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 SO2通入氯水溶液，现象是_，其反应的离子方程式 过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象_ 若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是_(填溶质
9、的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_21(10分) 如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质A(固体)加热BCD+E+EB + GF + GA(溶液)B(溶液) (1) 写出A、B、E、F的化学式：A _， B_， E_，F_.(2) 写出反应的化学方程式：_；_；_.22(6分) 某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：则(1) 13.3 g该样品中未变质的NaOH的质量多少？ (2) 与NaOH反应消耗的盐酸体积为_mL。- 5 - 版权所有高考资源网
