1、河北定州中学2017-2018学年第一学期高四第3次月考化学试卷一、单选题1下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）A. 熔点：H2OI2SiO2KClB. 粒子半径：K+Na+Mg2+Al3+C. 酸性：H2SO4HClO4H3PO4H2SiO3D. 稳定性：H2ONH3PH3SiH42下列说法中，不正确的是（）A. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B. 氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C. 用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解3下列判断错误的是 （ ）反应NH3(g)HCl(g) N
2、H4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的Hc(OH-)C. M点由水电离出的c(H+)N点由水电离出的c(H+)D. pH=7的溶液中:c(Na+)2c(A2-)5全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2OV2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是A. 电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B. 放电时，负极反应式为V2
3、+-e-=V3+C. 充电过程中，负极电解液的pH不变D. 充电时，阳极反应式为VO2+H2O-e-=VO2+2H+6将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是A. 标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1B. 加入的固体过氧化钠为7.8gC. 当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值D. 最终消耗的盐酸为400mL7已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；H202+2Fe3+=
4、2Fe2+2H+O2。I2: H2O2+I2=2HIO； 下列说法错误的是A. 通过反应可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B. 根据反应可知，在该条件下，氧化性:H2O2Fe3+C. 1molH202分解，转移的电子数为2NAD. 反应为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O28S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。已知:S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) H1=xkJ/molS2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) H2=ykJ/mol相关化学键的键能如下表所示:化学键S-SS-ClCl-Cl键能/kJ/molabc下列说法错误的是A. SCl2的结构式为
5、C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为: C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，H=(x+y)kJ/mol9下列解释事实的化学用语错误的是A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:SiO2+20H-=SiO32-+H2OB. 酸雨的pH小于5.6:CO2+H2OH2CO3H+HCO3-C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2+2HCO3-+20H-+CaCO3+CO32-+2H2OD. 在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+10萜类化合物是天然物质中最多的一类物质，有些具有较强
6、的香气和生理活性。某些萜类化合物可以相互转化。下列说法错误的是A. 香叶醛的分子式为C10H16OB. 香叶醇和香茅醛互为同分异构体C. 上述四种物质均能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色D. 香茅醇可以发生取代反应加成反应及氧化反应，但是不能发生还原反应11为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3C. BaCl2溶
7、液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:112过碳酸钠是过氧化氢与碳酸钠通过反应得到的一种固体物质，具有双氧水的性质，主要用作漂白剂和氧化剂、去污剂、清洗剂以及杀菌剂，一种制备过碳酸钠的工艺如下。下列说法正确的是A. 过碳酸钠是混合物B. 为了加快反应速率，应该在高温下进行反应，再冷却析出更多过碳酸钠C. 稳定剂使碱性溶液转化为酸性溶液，让过碳酸钠更稳定D. 操作a应该是过滤、洗涤13下列体系中,离子可能大量共存的是A. 滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、HCO3-B. 常温下，水电离出的c(
8、H+)=110-12mol/L的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-C. 使酚酞试剂显红色的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、A1O2-D. 加入Al能产生H2的溶液:K+、NH4+、CH3COO-、Cl-14下列实验操作、现象及相应结论正确的是选项实验现象结论A向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应B用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低C向氯化钙和氨水的混合溶液中通入少量CO2气体有白色沉定产生沉淀为CaCO3D向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液
9、中一定无NH4+A. A B. B C. C D. D15X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，经常在食品包装袋中充入Y的单质气体延缓食品的腐败，由X、W形成的种化合物与Z、W形成的一种化合物反应,生成淡黄色固体。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B. 上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1:1的离子化合物C. 简单气态氢化物的稳定性:YZD. 单质沸点:XYZ16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为NAB. 42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NAC. 标准状况下,H
10、2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NAD. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA17下列有关基本营养物质和资源的说法中，正确的是A. 煤的气化是物理变化，也是高效、清洁利用煤的重要途径B. 乙醇汽油是一种新型化合物C. 食物纤维素在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分D. 糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物18山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A. 展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B. 墙体使用的砖瓦、水泥，
11、是硅酸盐材料C. 陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al2Si2O5(OH)4,也可以表示为Al2O3SiO2H20D. 展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸19现有100ml 3mol/L的NaOH溶液和100ml1mol/L的AlCl3溶液。按以下两种方法进行实验：i)将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液ii)将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是：（）A. 现象相同，最终得到沉淀的质量相等 B. 现象不同，最终得到沉淀的质量相等C. 现象相同，最终得到沉淀的质量不相等 D. 现象不同，最终得到沉淀的质量不相等20广口瓶被称为气体实验的
12、“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A. B. C. D. 二、计算题21规律提炼题组完成下列与溶液pH有关的计算，并提炼解题规律。（1）室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_ （2）在25时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为 _（3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合：，若所得混合溶液为中性，则a：b= _若所得混合溶液pH=3，则a：b=_（4）已知某温度时0.1 molL-1
13、NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1a的H2SO4溶液与1体积pH2b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_（用含a、b的表达式表示）（5）（学法题）总结归纳求混合溶液pH时，应注意的问题：_三、推断题22多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：（1） A分子结构中在一个面上最多有_个原子。DE 发生的化学反应类型是_。 D 中含有的官能团名称是_。（2）BC的化学方程式是_. (K2CO3 在方程式中作催化剂)（3）满足下列条件和的D的同分异构体的个数为_。 写出一种同时满足下列条件的同分异构体
14、的结构简式_。 苯的衍生物，且苯环上只有两种处于对位的取代基分子结构中含羧基，且该物质能发生银镜反应水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应（4）EF的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为_。 （5）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X (C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为 _。参考答案BADCC DCCBD CDCCB ACBBB21 106:1 210-11 1:10 9:101 a+b=14 求混合溶液pH时，若混合后溶液呈酸性直接计算氢离子浓度，再求pH，若溶液呈碱性，先计算氢氧根离子浓度，再根据水的离子积计算氢离子浓度，再计算pH22 7 取代反应 醚键、羧基 9种
