1、20152016学年第二学期期中考试高一化学试卷（考试时间： 90 分钟；分值：100 分；命题人： 何欣然）可能用到的原子量： N 14 O16 H 1 Na23 C12 S32 Fe56 Zn65 Sn119一、选择题（每小题2分共50分。每小题均只有一个选项符合题意）1.“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有( )A4种B5种C6种D7种2. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为（ ）A.HXB.H2XC.
2、XH3D.XH43.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；碘；金刚石；NaCl；白磷，其中含有两种作用力的组合是（ ）A B C D4.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是( ) A酸与碱的中和反应 B石灰石高温分解反应 C镁和盐酸的反应D氧化钙和水反应5. 反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（H2O）为 （ ）A. 0.02molL-1s-1 B. 1.5molL-1min-1 C. 0.03molL-1s-1 D. 1.8molL-1min-16下列
3、有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） 原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族 A B C D7页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的非常规天然气资源，页岩气的主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数，下列有关甲烷的说法正确的是( )A既不是电解质也不是非电解质B甲烷燃烧的产物可导致酸雨C甲烷可以做燃料电池的燃料 D等质量的不同烷烃充全燃烧，甲烷的耗氧最最少8下列说法中错误的是（ ）A煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
4、C乙烯是石油裂解后的产物D石油含有C5C11的烷烃，可通过分馏得到汽油9两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物的组成的说法正确的是（ ）A一定有甲烷 B一定有乙烷C可能是甲烷和正戊烷的混合物 D可能是乙烷和丙烷的混合物10在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5molL1mim1 Bv（B）=0.3molL1mim1Cv（C）=0.8molL1mim1 Dv（D）=0.1molL1s111. 下列化学用语表达正确的是（ ）AHF的电子式为： BHClO的结构式：H-Cl-OC质子数为92、中子数为146的
5、U原子：DCl-的结构示意图：12下列各组物质中属于同分异构体的是 ( )AH2O和D2O BO2和O3CCH3CH2OH和CH3OCH3 D和13下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B10.0 mL 2 molL 1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢14在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）A2FeCl3（aq）2KI（aq） = 2FeCl2（aq）2KC
6、l（aq）I2（aq） H 0C4Al（s）+ 6H2O（1）+ 3O2（g）=4Al（OH）3（s） H 0DZn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1） = 2MnOOH（s） +Zn（OH）2（s） H 015.下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（ ）甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同CA原子失去的电子比B原子的多A单质的还原性比B单质的强D某物质是离子化合物该物质中一定含有金属元素16已知：C(s)O2(g)CO2(g)H1 CO2(g)C(s)2CO(g)H22CO(g)O2(g)2CO2(g)H3 3CO(g)Fe2O3(
7、s)3CO2(g)2Fe(s)H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )AH10 BH20 CH30 DH4017反应A+BC，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ下列说法中一定正确的是( )A若Q1+Q2Q3，则反应为放热反应 B若Q1+Q2Q3，则反应为放热反应C若E1+E2E3，则反应为吸热反应 D 若E1+E2E3，则Q1+Q2Q318将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓
8、度的稀硫酸中一段时间，下叙正确的是( ) A装置甲中铜片表面产生气泡B装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D装置乙中正极的电极反应式：2H+2e H219甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备 等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水下列叙述中不正确的是( )A负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+B氧气在电极上的反应是O2+4H+4e-2H2OC电池工作时，H+由正极移向负极D电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极20下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法
9、不正确的是( ) Aa极是负极B电子由b通过溶液流向aC该电池总反应是2H2+ O2=2H2OD氢氧燃料电池是环保电池21. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。2min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0. 1mol/( L min)，则的值为（ ）A4 B3 C2 D122一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)2B(g)C(g)D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度不变容器内气体的压强不变混合气体的总物质的量不变B的物质的量浓度不
10、变 v正(C)v逆(D) v正(B)2v逆(C)A B C D只有23氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是( )AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q22Q324下列说法中正确的是 ( )A干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应C用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿，这利用了氢气和氧气化合时放出的热量D木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以
11、木炭燃烧是吸热反应25已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=2bkJ/molBC2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H=+2bkJ/molC2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=4bkJ/molD2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=+bkJ/mol26（14分）（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”或“”、“”或“=”）。（5）关于该
12、反应的说法正确的是 。a到达t1时刻该反应已停止b在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率高一期中化学参考答案125 DDBBC CCAAD DCDBB CADCB AADCC26（每空2分）（1） （2） A ，B ， CCl4电子式 C, 2:127（每空2分）（1）146C（2）NH4+（3）Cl（4）H2CO3 只有它显弱酸性 3HAl(OH)3=Al33H2O28（10分）（1）化学 1分 1分（2）Fe-2e-Fe2+ 2分 2H+2e-H22分 CA=B 2分 0.75 2分29（每空2分）（） （）. molL11 （）（） （）
