1、高考资源网（ ），您身边的高考专家第六单元溶液中的离子反应第1讲弱电解质的电离平衡考纲点击1理解强电解质和弱电解质的概念，能区分常见物质是何种电解质。2理解弱电解质的电离平衡，能用平衡的观点解释弱电解质的电离过程。3应用化学平衡移动原理理解电离平衡的特征和浓度、温度等因素对电离平衡的影响。4了解电离度和电离平衡常数的概念，能进行电离度、电离平衡常数的计算。5掌握水的电离和水的离子积常数。一、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义溶于水后几乎_电离的电解质溶于水后只有_电离的电解质化合物类型离子化合物及部分共价化合物共价化合物电离程度完全电离只有部分电离电离过程_过程，无电离平衡_过程，存在电离
2、平衡溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)，强酸：H2SO4、HCl、HClO4等，强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等，弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等电离方程式KNO3=KNOH2SO4=2HSONH3H2ONHOHH2CO3HHCO，HCOHCO即时训练1下列说法中正确的是()。A强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共
3、价化合物D强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水二、弱电解质的电离平衡1概念_下，当电解质分子_的速率和离子_的速率_时，电离过程就达到了平衡状态。2电离平衡的特征(1)动态平衡：_。(2)固定不变：在一定条件下建立平衡后，溶液中_都将保持不变。(3)相对性：平衡建立在特定条件下，当条件发生改变时，平衡发生相应的_。3影响电离平衡的因素(1)内因：决定因素(_)(2)外界因素：温度：电离过程是_的，所以升高温度，电离平衡_移动，电离程度_。浓度：溶液越稀，离子就越_，故浓度越小，电离程度_；即加水稀释，电离平衡_。4电离平衡常数电离平衡常数能用来计算弱酸溶液中H的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。例如，
4、醋酸、碳酸和硼酸298 K时的电离常数分别是1.80105、4.4107(第一步电离 )和5.81010。由此可知，醋酸、碳酸和硼酸的酸性依次减弱。(1)一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOHCH3COOH则Ka_NH3H2ONHOH则Kb_K只与_有关，不随浓度改变而改变。在一定的温度下，K越大，表示该弱电解质越_电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。(2)多元弱酸(碱)分步电离，酸(碱)性主要由第一步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4HH2POKa1H2POHHPOKa2HPOHPOKa3注：Ka1Ka2Ka35电离度(1)定义公式100%(2)经验公式对
5、于一元弱酸，如醋酸 CH3COOHCH3COOH初(molL1) c 0 0变(molL1) c c c平(molL1) cc c c溶液中的氢离子浓度为c(H)c一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度_；弱电解质溶液的浓度越小，电离度_。特别提示：(1)对于弱电解质的水溶液(以CH3COOHCH3COOH为例)，加水稀释，溶液的体积增大，相当于化学平衡的减压过程，平衡向粒子数增大的方向(即向电离的方向)移动。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡也向电离方向移动。(2)电离平衡常数K的影响因素只有温度。(3)K反映弱电解质的电离程度，K越大，弱电解质越易电离。(4)电离度类似于化
6、学平衡中的转化率。即时训练2下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是()。A电离平衡常数(K)只与弱电解质本身及温度有关B电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C电离平衡常数(K)越大标志着该弱电解质电离程度越小D电离平衡常数(K)只与弱电解质的本身有关，与其他外部因素无关即时训练3将0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa固体时都会引起()。ACH3COOH的电离度变大B溶液的c(H)减小C溶液的导电能力减弱D溶液中c(CH3COO)减小一、判断电解质强弱的方法1在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。2在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如
7、将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，前者比后者反应快，说明醋酸是弱电解质。3浓度与pH的关系，如0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1，则可证明CH3COOH是弱电解质。4测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。5稀释前后溶液的pH与稀释倍数的对应关系。例如，将pH2的酸溶液稀释1 000倍，若pH小于5，则证明酸为弱酸；若pH等于5，则证明酸为强酸。6采用实验证明存在电离平衡。如向氨水中滴入酚酞溶液变红，再加NH4Cl，颜色变浅，说明NH3H2O存在电离平衡。7利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊。说明酸性：H
8、2CO3。【例1】下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()。常温时NaNO2溶液的pH大于7；用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；HNO2与NaCl不能反应；常温下0.1 molL1的HNO2溶液pH2；1 L pH1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH2.2；1 L pH1的HNO2溶液和1 L pH1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多；HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大；HNO2溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大。A BC D二、弱电解质的电离平衡1弱电解质的电离平衡(1)电离平衡定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电
9、解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。特性(2)弱电解质电离平衡的特点动态平衡：电离方程式中用“”。如CH3COOHHCH3COONH3H2ONHOH条件改变，平衡被破坏，电离平衡发生移动。如在NH3H2O溶液中，分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液，平衡分别右移、左移、左移。2影响电离平衡的因素电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循勒夏特列原理。(1)溶液浓度：溶液被稀释后，电离平衡向着电离的方向移动。(2)温度：由于弱电解质的电离过程都是吸热的，因此升高温度，电离平衡向着电离的方向移动。例如
10、，醋酸的电离：CH3COOHCH3COOHH0升高温度，c(H)、c(CH3COO)均增大。(3)同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡逆向移动。例如，0.1 molL1的醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COOH加入少量CH3COONa固体或稀盐酸，由于增大了c(CH3COO)或c(H)，使CH3COOH的电离平衡逆向移动。【例2】在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()。A加入水时，平衡逆向移动B升高温度，c(H)增大C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液
11、中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动关于弱电解质电离的实验探究实验探究弱电解质电离主要体现在如下几个方面：1弱电解质的电离与浓度的关系。2溶液的导电能力与电离的关系。3弱电解质电离的影响因素。4通过实验证明电解质的强弱。【实验典例】某校化学兴趣小组的同学为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系，该小组同学设计了如图实验装置(夹持仪器已略去)(1)实验前检查该装置气密性的操作是_；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为_。(2)进行实验时，B中的实验现象为_；发生反应的离子方程式为_。(3)有学生认为(2)中的实验现象不
12、足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是_，改进该装置的方法是_。证明乙酸为弱酸(4)现有pH3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：_。1区别强弱电解质的标志是()。A导电能力 B相对分子质量C电离程度 D溶解度2甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 molL1时，甲酸中的c(H)约为乙酸中的c(H)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知()。Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度3一元弱酸HA(aq)
13、中存在下列电离平衡：HAAH。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，图中，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()。4高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3K11.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断下列说法正确的是()。A在冰醋酸中这四种酸都完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区别这四种酸的相对强弱5已知：CH3COOHCH3
14、COOH达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Kac(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)；CH3COOH2OCH3COOHOH达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Khc(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是_；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不为0)。参考答
15、案基础梳理整合一、完全部分不可逆可逆即时训练1A解析：强电解质溶于水后完全电离，只存在阴、阳离子，无溶质分子，A正确。溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，强电解质溶液中离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子浓度，所以B错。离子化合物是强电解质，共价化合物(如HCl)也可能是强电解质，C错。电解质强弱与物质在水中溶解的难易程度无关，D错。二、1在一定条件电离出离子重新结合成分子相等2(1)v(正)v(逆)0(2)离子、分子浓度(3)改变3(1)电解质本身的性质(2)吸热正向增大难结合越大正向移动4(1)温度容易5越小越大即时训练2A即时训练3B解析：稀CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH
16、的电离程度增大，但由于水量增多，导致溶液体积增大，溶液中c(CH3COO)与c(H)反而减小，溶液导电性减弱。向稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COONa溶于水完全电离使溶液中离子浓度增大，导电性增强，由于c(CH3COO)增大，抑制CH3COOH电离，CH3COOH电离程度变小，c(H)减小。核心归纳突破【例1】C解析：如果用浓度很稀的盐酸进行实验，灯泡也很暗，错误；如果是强酸，pH1；如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH3，实际pH2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2HNO，加水平衡右移，使pH3，正确；依HNO2NaOH=NaNO2H2O、HClNa
17、OH=NaClH2O可知c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H)相同，所以HNO2没有全部电离，正确；加入NaNO2，溶液中c(OH)增大，说明电离平衡逆向移动，正确；不论是强酸还是弱酸加水稀释，溶液中c(H)均减小，而c(OH)增大，错误。【例2】B解析：CH3COOH是弱酸，当加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡正向移动；电离过程是吸热的，升高温度，平衡正向移动；加入少量0.1 molL1 HCl溶液，由于HCl是强电解质，故溶液中c(H)增大；CH3COO浓度增大，平衡将逆向移动。实验探究拓展实验典例答案：(1)关闭止水夹，从左管向U形管内加水，至左管液面高于右管，静置
18、一段时间后，若U形管两侧液面差保持不变，则该装置气密性良好CaCO32CH3COOH=(CH3COO)2CaCO2H2O(2)试管内溶液出现浑浊C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO(3)乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚在装置A和B之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(4)取一定体积pH3的乙酸溶液，加蒸馏水稀释至100倍，用pH试纸测其pH，若pH5，则证明乙酸是弱酸(其他合理答案也可)演练巩固提升1C解析：能完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的电解质为弱电解质。2A解析：由同浓度的甲、乙两酸，甲酸中的c(H)大于乙酸中的c(H)，说明甲酸的酸性强于乙
19、酸，由pH：a乙酸b知，c(H)：a乙酸b，a的浓度必小于乙酸的浓度，b的浓度与乙酸的浓度关系不能确定，可能大于也可能小于，也可能等于。3C解析：本题考查电离平衡原理与图像分析能力。根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度应该从1.0 molL1开始由大到小，据此排除D项；A、H的浓度应该从0开始，逐渐增大，据此排除了A项、B项。4D解析：A项，由表格中数据可知，它们在冰醋酸中都有电离常数，说明它们没有完全电离；B项，在冰醋酸中高氯酸的电离常数最大，是四种酸中最强的酸；C项，因硫酸在冰醋酸中属于弱酸，不能完全电离，其中每步电离程度不同，应分步表示且电离方程式中用“”。5答案：(1)KaKhKW越大(2) molL1解析：第(2)题中强调c(H)不为0是为了防止从“计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度”得到“CH3COOH不电离”的错误结论。由于CH3COOH电离出的CH3COO与H浓度近似相等，c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的浓度c，则Kac2(H)/c，c(H) molL1。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
