1、西华一高2012-2013学年上期高一第3次月考化学试题命题 冯海民 校对 李红莉可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Al 27 Cu 64一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()A常温下都可用铝制容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大2将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生。此试剂X可能是 H2SO4 氯水 氨水 酸性高锰酸钾溶液 硝酸钠
2、 二氧化碳气体A B C D3纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米(nm)到几十纳米的材料，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1nm=10-9m) （ ）A不能透过滤纸B浑浊不透明C所得分散系不稳定 D有丁达尔现象4下列说法正确的是()ACl2和SO2都能使石蕊试液和品红褪色 B实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C实验室可用浓硫酸干燥氨气 DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒5 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ） A由已知信息可得：NA=12/
3、b BWg该原子的物质的量一定是W/aNA mol C该原子的摩尔质量是aNA DWg该原子中含有W/a个该原子6下列离子方程式中，正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2Fe32ClB金属钠跟水反应：2Na2H2O2Na2OHH2C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO327可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A加热时无气体放出 B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成8向硫酸铜溶
4、液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑有蓝色沉淀产生析出大量红色物质小球在溶液中沉浮小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。以上现象叙述正确的是()A B C D9在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A B C D10下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()Na2O Na2O2 CO CO2 FeCl2 FeCl3 CuS Cu2S NO NO2 SO2 SO3 AlCl3 Na2SA B C D 11用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜
5、丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色D中选用NaOH溶液吸收多余的SO212下列对Na2O2的叙述中，正确的是（ ）ANa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂13下列反应与相应说法不正确的是()ASiO22NaOH=Na2SiO3H2O说明SiO2是酸性氧化物BSiO22CSi2CO，体现了SiO2
6、的弱氧化性CSiO2Na2CO3Na2SiO3CO2体现了SiO2高沸点的性质DSiO24HF=SiF42H2O，说明了SiO2具有碱性14制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)3HClSiHCl3H2，(2)SiHCl3H2Si3HCl.对上述两个反应的叙述中，错误的是()A两个反应都是置换反应 B两个反应中的H2均为还原剂C两个反应的条件不同 D两个反应都是氧化还原反应15和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ） AZn2+2OH=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4 Ba
7、(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl216在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO317下列反应的离子方程式正确的是()A将SO2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O=2H+SO42+2ClB氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClOC硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO3
8、2D碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO2H=CO2H2O18某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上均匀喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图所示)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液分别是()ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞酚酞石蕊石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸二 填空题（共46分）19(10分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体D的化学式是_；在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染环境(
9、2)若A在常温下为气体，能使红色石蕊试纸变蓝。C是红棕色的气体A、C的化学式分别是：A_；C_.写出A转化为B的化学方程式 D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_ _该反应中D的浓溶液表现出了 性和 性20(10分)某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。实
10、验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：_ _。(2)C装置中放入的反应物是_。(3)装置A的作用是_，装置B的作用是_。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意_(填写字母编号)。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙两管液面相平21. (共16分)现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发
11、生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）物质F的化学式为 （2）说出黄绿色气体乙的一种用途 （3）区别G、F两种溶液最简单的方法是 ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入 溶液。（4）反应的离子方程式为 。（5）物质FH的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式： 和 。（6）反应的离子方程式 22. (共10分)将一定质量的碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离
12、子方程式 、 CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 5152535450AB（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）（3）原混合物中NaOH的质量为 g碳酸钠的物质的量为 。参考答案题号123456789答案AADBCBCBA题号101112131415161718答案DCDDBCACB19：（方程式2分，其它每空1分，共10分）(1)H2SO4酸雨(2)NH3NO24NH35O24NO6H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 酸 氧化20.解析：模拟呼吸面具中的原理，制取氧气并较准确地测量氧气的体积。因此必须首先制取二氧化碳，并提纯，与过氧化钠反
13、应后还要保证测量出的氧气的体积较准确。则本实验的顺序是：制取CO2，净化CO2，使CO2与Na2O2反应，净化O2，用量气管测出O2的体积。使用盐酸制备CO2时会使生成的CO2中混有HCl，因此要用碳酸氢钠溶液除去。潮湿的CO2通入D中，与Na2O2反应生成O2，反应生成的O2中可能混有未反应的CO2，故需用NaOH溶液洗气除去，然后再测量O2的体积。调节甲、乙两管液面相平，是为了使O2的压强与大气压相等，减少计算误差。答案：（每空2分，共10分）(1)(其中顺序可对调) (2)大理石和盐酸(3)吸收混在氧气中未反应的CO2 吸收混在CO2中的HCl (4)ac21（每空2分，共14分）（1）
14、FeCl2 （2）自来水消毒或制造盐酸（合理答案均可给分）（3）观察两种溶液颜色 硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液（4）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（5）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（6）2Al2OH2H2O=2AlO23H222. 解析：A点开始产生CO2气体，故OA阶段发生的反应为OH与H生成水，CO32与H作用生成HCO3。加入35mL盐酸时，有10mL与HCO3反应生成CO2， 利用HCO3+H=CO2+H2O进行计算。设混合物中Na2CO3、NaOH 分别为x、y摩尔A点是溶液中溶质为NaCl、NaHCO3，B点是为NaCl，由电荷守恒原理及质量关系得x+y=0.0251,2x+y=0.0451，解得x=0.02mol，y=0.005mol m（NaOH ）=0.2g。答案：（每空2分，共10分）（1）H+ + OH = H2O； CO32 + H+ = HCO3 （2）224 （3） 0.2 ； 0.02mol
