1、利用“位构性”关系推断元素第一步：明确关系第二步：确定思路根据原子结构及已知条件，可推断原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下：第三步：熟悉应用(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及氢化物的稳定性等；(2)比较同周期元素及其化合物的性质；(3)比较不同周期、不同主族元素的性质时，要找出参照物；(4)推断一些相对陌生的元素的某些性质第四步：做出判断根据上述情况综合分析，做出正确判断1.依据原子结构和元素性质推断元素在周期表中的位置，进而确定其性质。(1)电子层数周期序数。(2)主族元素的最外层电子数主族序数。(3)主族元素的最高正价主族序数8最
2、低负价的绝对值(O、F除外)。2依据元素的原子序数及稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表中的位置，进而确定其性质，记住不同周期排列的元素种数。周期1234567元素种数28818183232(全满时)3.依据元素在周期表中的位置特征推断出属何种元素，进而确定其在周期表中的位置及性质。(1)族序数等于周期数(即电子层数)的元素：H、Be、Al。(2)最外层电子数与次外层电子数的差等于周期数的元素：C。(3)周期数是族序数2倍的元素：Li。(4)周期数是族序数3倍的元素：Na。(5)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。(6)族序数等于周期数3倍的元素：O。(7)最高正价不等于族序数的元素：O、F
3、。(8)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。(9)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。(10)电子层数是最外层电子数一半的短周期元素：C、S、He。(11)最外层电子数等于次外层电子数一半的元素：Li、Si。4依据元素性质、存在、用途等方面的特殊性质推断其是何种元素，进而确定其位置和性质。(1)形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。(2)地壳中含量最多的元素，或氢化物在常温下成液态的元素：O。(3)空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。(5)最活泼的非金属元素或无正价的元素：F。
4、(6)最活泼的金属元素：Cs(不包含放射性元素)。(7)焰色反应呈黄色、紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素：Na、K。(8)常温下呈液态单质的组成元素：Br、Hg。常温下呈液态非金属单质的组成元素：Br。(9)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。(10)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：N。(11)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起氧化还原反应的元素：S。(12)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A
5、原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。请回答下列问题：(1)四种元素的元素符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。(2)试写出四种元素的简单离子以及其结构示意图：A_，B_，C_，D_。它们的离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(3)它们最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是_，比较它们酸性和碱性的强弱：_。(4)写出能够生成气态氢化物的化学式：_，其稳定性顺序是_，理由是_。审题指导审读题干信息寻找突破口确定各种元素验证各种判断解答相关问题。解析A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以
6、A的核电荷数为2816，A为S。D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半，所以D原子的核电荷数为(28)220，D为Ca。根据核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为Cl，C为K。S、Cl分别位于第3周期A 族、A族，K、Ca分别位于第4周期A族、A族，故r(K)r(Ca)r(S)r(Cl)。其简单离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”可知，r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。根据元素周期律可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱及气态氢化物的稳定性。答案(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(3)H2SO4、HClO
7、4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(4)H2S、HClHClH2S非金属性：S_(用离子符号表示)。(4)Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应，写出该反应的化学方程式：_。解析：(1)W和X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，则W是Na，X是Al，反应的离子方程式为OHAl(OH)3=AlO2H2O。(2)Y的低价氧化物可与Z单质的水溶液反应，则Y是S，Z是Cl，二氧化硫通入Z单质的水溶液中，二氧化硫被氯气氧化为硫酸，则发生反应的化学方程式为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。(3)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，在核外
8、电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2ClNaAl3。(4)Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应生成高氯酸，该反应的化学方程式为Cl2O7H2O=2HClO4。答案：(1)OHAl(OH)3=AlO2H2O(2)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(3)S2ClNaAl3(4)Cl2O7H2O=2HClO4短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置：_。(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序
9、为_(填微粒符号)。(3)F与D同主族且相邻，二者简单气态氢化物稳定性的强弱关系为_(填微粒符号)。解析：短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可知B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Cl元素。(1)E为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第3周期第A族。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：ClO2Al3。(3)F与D同主族且相邻，则F为S元素，同主族自上而下非金属性减弱，简单气态氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性：H2OH2S。答案：(1)第3周期第A族(2)ClO2Al3(3)H2OH2S
