1、课后达标检测 基础巩固1下列说法正确的是()A常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期解析：选A。元素周期表中有十八个纵行，十六个族，族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na的电子层数都是2，但不属于同一周期。2下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是 ()解析：选B。由元素周期表的结构，可知A项中M为38，B项中M为37，C项中M为45，D项中M为36。30.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反
2、应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A第3周期A族B第3周期A族C第4周期A族 D第4周期A族解析：选D。设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为x价，则0.05x2，得x2。根据题意，该金属单质为Ca，位于第4周期A族。4同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYZ解析：选B。以第2周期为例，Z可能是Ne原子，则其单质的化学活泼性最小，A错；稀有气体单质没有氧化能力，C错；再假设Z
3、为F元素，则其没有正价，D错。因此只有B选项符合题意。5某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断()AR一定是第4周期元素BR一定是第A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR的气态氢化物化学式为H2R解析：选D。主族元素R的最高正价为x，最低负价为x8，则xx84，解得x6，因此R元素位于元素周期表中的第A族，其气态氢化物的化学式为H2R。6短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化
4、物是碱性氧化物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析：选B。因X与Y、Z位于相邻周期，故X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，由最外层电子数关系知，Z的原子序数为16，Y为12，则X最外层为13625，故X为N，A中氨水溶液显碱性；B中MgO可与酸反应，生成盐和水，为碱性氧化物；C中H2S水溶液在空气中存放易变质；D中HNO3和H2SO4都是强酸。7.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A4x B4x6C4x10 D4x14解析：选B
5、。在A、B、C、D四种元素中，同周期的A、C两种元素的原子序数之和为2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数可能相差8、18、32。所以四种元素中，同主族的B、D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x10或2x14。则四种元素的原子序数之和可能为4x、4x10或4x14，故只有B项不可能。8现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：元素代号相关信息甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n21)乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k1)丙电子层数大于最外层电子数下列关于甲、乙、丙元素的相关分析正确的是()A甲的单质难溶于水B乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色
6、或蓝色C丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱D丙的单质与冷水剧烈反应解析：选B。根据原子最外层电子数不超过8，K层为最外层时电子数不超过2以及原子序数不超过20，确定可能的电子层数，分别讨论对应的元素。对于甲元素，若n1、2，则甲原子最外层电子数依次为1、7，即甲为氢、氟元素。对于乙元素，若k2、3，乙原子最外层电子数分别为5、7，对应元素分别为氮、氯。对于丙元素，若电子层数为2，则丙为锂；若电子层数为3，则丙为钠、镁；若电子层数为4，则丙为钾、钙。甲的单质有氢气和氟气，其中氟气与水剧烈反应：2F22H2O=4HFO2，A错误；乙的气态氢化物有氨气和氯化氢，氨气的水溶液呈碱性，氯化氢的水溶液呈酸
7、性，B正确；丙的最高价氧化物对应的水化物有氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾，其中氢氧化镁属于中强碱，C错误；丙的单质有钠、镁、锂、钾和钙，镁与冷水反应很慢，D错误。9甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差18B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维解析：选D。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为S；由元素在周期表中的相对位置可推断：丙为B、丁为Si、庚为F。因甲和丁在同一周期，
8、且甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，乙为Ca。A.丙为B，原子序数为5，而戊位于P的下方，其原子序数比P的原子序数大18，即戊的原子序数为33，则丙与戊的原子序数相差28，错误。B.同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：庚己戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：庚己戊，错误。C.常温下，甲(Mg)与水反应缓慢，加热时反应较快，错误。D.丁(Si)的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，正确。10下表为编号的短周期元素的部分性质。元素 编号元素性质原子半径/1010 m0.661
9、.601.521.100.991.860.701.43最高化合价2157153最低化合价2313下列说法正确的是()A元素形成的化合物是金属化合物B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性弱C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强解析：选C。题目限定为短周期元素，从、的化合价及原子半径可以推出，它们分别为P和N。而比的半径略小，且最低化合价为2价，故应为O。、最高化合价均为1价，则对应为Li和Na。的半径比大，但是比小，故应为Mg。最高化合价为7价，故应为Cl。最高化合价为3价，应为Al。A项，P与Cl形成非金属化合物，错。B项，N比P的非金属性
10、强，故形成的NH3比PH3稳定，错。C项，Al2O3具有两性，正确。D项，LiOH的碱性弱于NaOH，错。11如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RAlO，A项错误；非金属性越强的元素，对应气态氢化物就越稳定，所以HCl比H2S稳定，B项错误；Na与O形成的氧化物有Na2O和Na2O2，C项错误；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，因Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱溶液反应，D项正确。12下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与
11、下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1)第A族元素的最外层电子数_；(2)第3周期元素的最高正化合价_；(3)F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。解析：(1)第A族元素的最外层电子数相等；(2)第3周期元素的最高正化合价从左到右依次升高；(3)四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大。答案：(1)b(2)c(3)a13A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为21的化合物M与原子个数比为31的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。(1)写出
12、元素符号：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：_。(3)写出F在元素周期表中的位置：_。(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式：_。解析：先从E入手，E为硅元素，则B为碳元素；C与F同主族且能形成原子个数比为21和31的两种化合物，则C为氧元素，F为硫元素；由六种短周期元素分别位于三个周期推出A为氢元素，D为钠元素。答案：(1)HCONaSiS(2)2SO2O22SO3(3)第3周期A族(4)2CSiO2Si(粗)2CO能力提升14元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如下表所示是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素的原
13、子序数是_。(2)分析元素周期表的规律可推知，表中X的元素符号为_。(3)Ca在元素周期表中的位置为_。(4)写出一个由原子序数分别为1、7、17的三种元素组成的常见化合物的化学式：_。解析：(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13。(2)由元素周期表的规律可推知，X应为S。(3)Ca 位于元素周期表中第4周期第A族。(4)H、N、Cl三种元素组成的常见化合物为NH4Cl。答案：(1)13(2)S(3)第4周期第A族(4)NH4Cl15验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。下表为验证两条规律所
14、做的实验。实验方法()实验现象()A.钠与冷水反应a.溶液变红色B.向NaOH溶液中滴加酚酞b.产生白烟C.点燃H2Sc.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动E.NaI溶液中加入溴水e.生成白色胶状沉淀，后又溶解F.镁带与沸水反应f.产生大量气泡，气体可以燃烧G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液g.溶液变棕黄色H.NaCl溶液中加入溴水h.发出耀眼的强光，生成白色物质I.镁带在空气中燃烧i.发出淡蓝色火焰J.NaBr溶液中加入氯水j.观察不出什么现象K.铝片与2 mol/L盐酸反应k.溶液变橙色从上表()中选择实验方法，从()中选择相应的实验现象，上下对应地填写在空格中。(不一定全选)(1)同周期(2)同主族()()解析：判断金属性强弱的依据：看金属与水反应的剧烈程度，金属与氧气反应的剧烈程度，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；判断非金属性强弱的依据：与H2化合的难易程度，对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。答案：(1)同周期(2)同主族()A、F、KE、H、J()d、c、fg、j、k
