1、高考资源网（ ），您身边的高考专家河北定州中学2016-2017学年第一学期高一化学周练试题（五）一、选择题1下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是( )A熔融MgCl2、熔融NaOH B液氨、石灰水C石墨、食醋 D稀硫酸、蔗糖2下列离子方程式书写正确的是A向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：HSO42Ba2OH=BaSO4H2OB氢氧化铁溶于氢碘酸： Fe(OH)33H= Fe33H2OC金溶于王水生成AuCl4离子和NO：Au4H4ClNO3=AuCl4NO2H2OD用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClOSO2H2O=HSO3HClO3下列有关溶液组成的描述合理的是A
2、无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SOD弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO4向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）Aa点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe3+、Ag+5下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
3、AAlCl3溶液中加入过量稀氨水： A13+4NH3H2O=A1O2-+4NH4+2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Na0H溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+2OH-=Fe(OH)2C澄清石灰水中滴加少量NaHCQ3:Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-D向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O6下列说法不正确的是（ ）将BaSO4放入水中不能导电，所以BaS04是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子
4、化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D7无色透明溶液中能大量共存的离子组是ANa+、Al3+、HCO3-、NO3- BAlO2-、Cl-、Mg2+、K+CNH4+、Na+、CH3COO-、NO3- DNa+、NO3-、ClO-、I-8室温下某无色透明液体中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为110-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为AHCO3-、Al3+、Na+、SO42-BI-、NO3-、K+、NH4+CMnO4-、Cl-、SO42-、K+DSiO32-、OH-、SO32-、Na+、Cl-9把0.05molNaOH固体分
5、别加入到下列100ml液体中，导电能力变化较大的是A0.5molL1MgSO4溶液 B0.5molL1盐酸C0.5molL1的CH3COOH溶液 D0.5molL1NH4Cl溶液10某无色稀溶液X中，可能含有表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是阴离子CO32、SiO32、AlO2、Cl阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+A若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（表中，下同）只有AlO2B若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+C若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为A
6、l(OH)3+OHAlO2+2H2OD若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存在四种离子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl11下列各组离子中，能大量共存的是AK、Cl、HCO3、Al3 BH、Fe2、NO3、NaCNH4、SO42、K、OH DNa、NH4、Cl、NO312下列离子方程式书写正确的是A过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl22Fe2+4Br=6Cl 2Fe3+2Br2B铜片与稀硝酸反应：Cu NO3-4H+ Cu2+ NO2H2OCFe2SO43的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3+H2SFe2+S2H+D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+HCO3-OH CaCO3H2O13
7、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2+2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2O14常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO42B滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42、ClCc(Fe2+)=1molL1的溶液：H+、Na+、Cl、NO3D加入铝
8、粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl、HCO315有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 （ ）AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO4216下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2OB澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OHHCO3CaCO3H2O
9、C氨水中通入过量二氧化碳：2NH3H2OCO2CO322NH4+H2OD溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl17常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=12的溶液中：K+、Na+、Br、AlO2B无色溶液中：H+、K+、MnO4、C2O42Cc(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、H+、SCN、ID由水电离出的c(OH)=1.01013molL1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO318下列叙述正确的是A和互为同位素，性质相似B常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的
10、作用原理相同DC(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，所以石墨比金刚石稳定19常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是AFeCl3溶液：NH4+、Mg2+、SO42、NO3B1.0mol/L的Na溶液：H+、Cu2+、I、SO42Cc(H+)=0.001mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3D能使含NH4+的溶液放出NH3的溶液：Na+、Mg2+、SO42、NO320某溶液中只大量含有如下离子中的X种：Cu2、Mg2、Na、H、Ba2、Br、OH、CO32，下列说法正确的是A若溶液的pH7，则X最多为5B若向溶液加入铝粉得到AlO2，则溶液中一定有NaC若溶液有颜色，则溶
11、液中一定有Cu2、BrD若X5，则溶液中一定有CO32二、计算题21铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ，Si + 2OH-+ H2O = SiO32 - + 2H2。现有一铁、硅、铝的混合物13.0g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H2在标准状况下也是11.2L 。求原混合物中各组分的质量。22中和反应是放热反应。取10 mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1.10g/ml）置于烧杯中（并滴入2滴酚酞），向烧杯中逐滴加入稀盐酸。随着盐酸的
12、滴入，烧杯中溶液颜色从红色逐渐变浅，当加入10 mL稀盐酸时，溶液恰好变为无色。烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间关系如图所示。（1）当加入4ml稀盐酸时，烧杯中溶液的溶质为 （写化学式） （2）试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的原因 。（3）当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克？（精确到0.1g）参考答案ACDCD DCDCC DACAB DADAC21Fe、Si、Al的质量分别为：4.31g、1.08g、7.62g。假设13.0g铁、硅、铝的混合物中含有铁、硅、铝的物质的量分别是x、y、z，将铁、硅、铝的混合物13.0g与足量盐酸混合时只有Fe、Al发生反应，2Al + 6
13、HCl = 2AlCl3 + 3H2，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2，则根据方程式可知3/2z + x = 11.2L22.4L/mol；当将等质量的化合物中加入足量的强碱NaOH溶液时，发生反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2；Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2。Fe不能发生反应，可得方程式：3z/2 + 2y = 11.2L22.4L/mol；根据质量关系可得56x + 28y + 27z = 13.0，解得x = 1/13mol；y = 1/26mol；z = 11/39mol。则它们的质量是m(Fe) =
14、 1/13mol56g/mol = 4.31g；m(Si) = 1/26mol28g/mol = 1.08g；m(Al) = 11/39mol27g/mol = 7.62g。22（1）NaOH NaCl（2）中和反应放热，随着反应的进行，放出热量增加，溶液温度逐渐升高，加入10毫升稀盐酸时恰好完全反应，溶液温度最高。继续加入盐酸后，溶液被稀释冷却，温度逐渐下降。（3）1.6g（1）向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，两者发生反应生成氯化钠和水，当加入4mL时，根据图像反应温度没有达到最高，说明NaOH有剩余，则烧杯中溶液的溶质为NaOH和NaCl。（2）中和反应放热，随着反应的进行，放出热量增加，溶液温度逐渐升高，加入10毫升稀盐酸时恰好完全反应，溶液温度最高。继续加入盐酸后，溶液被稀释冷却，温度逐渐下降，所以温度先升高后降低。（3）解：设生成氯化钠的质量为x NaOH + HCl = NaCl + H2O40 58.51.1mL1.1g/mL10% x40/( 1.1mL1.1g/mL10%)58.5/x，解得x1.6g答：生成氯化钠的质量为1.6g。版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692
