1、山西省大同市第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题第卷客观卷（共48分） 可能用到的相对原子质量：H1， C12， O16， Na23， S32， Cl35.5， K39， Ba137 ，N14 一、选择题（共16题，每题3分 共48分）1以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是()2下列叙述正确的是（ ）A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜3下列各组物质中，均为纯净物的一组是（ ）A碘酒、硫酸 B臭氧、石油 C氢气、冰水混合物 DNaOH、天然气4用N
2、A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAC25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA5科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量6氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中属于区域3的是 复分解反应化合反应12置换反应4氧化还原反应3分解反应ACl22KBr Br2 2KCl B2NaHCO3 Na2CO3+
3、 H2O+ CO2C4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O 4Fe(OH)3 D2K2O2+ 2CO2 2K2CO3+ O27能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D醋酸溶液滴入氢氧化钠溶液中8下列说法正确的是（ ） A用H2O2分解制氧气，消耗1mol H2O2，转移电子为2 mol B0.5mol H2和0.5 molO2的混合气体为22.4 L C16g O2和O3的混合气体中含有氧原子数目为NA D在反应MnO2 + 4HCl=MnCl2 + Cl2 + 2H2O中，每生成1mol Cl2有4mol HCl被氧
4、化 9已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2 I Fe2 H2O2 Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42 4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO410下列说法正确的是：（ ）A元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强11在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X=AB2C，测得反应后生成的混合
5、气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）A12g/mol B24g/mol C48g/mol D96g/mol 12在某无色强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AK、Mg2、SO42、Cl BK、Na、CO32、OHCCa2+、MnO4、NO3、Cl DNa、Cu2、Ba2、Cl13在一定条件下，RO3n和F2可发生如下反应：RO3n + F2+ 2OH = RO4+ 2F+ H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A+4 B+5 C+6 D+714为了除去粗盐中的Ca2+， Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必
6、要的步骤和正确的操作顺序 过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A B C D15用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度ABCD 16有质量分数为a的氨水溶液，蒸发掉原溶液质量一半的水后，浓度从C1 mol/L变成C2 mol/L,下列说法正确的是 A. C2 = 2 C1 B. C22C1 C. C2 2 C1 D. C2 = a第II卷主观卷（共52分）(1) 请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2
7、) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体物质M的化学式为_证明有红褐色胶体生成的实验原理是 。18（8分）Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是1价，并且1价的氧极其不稳定，易转化为2价或0价的氧 。在下列反应（反应未配平）中A、Na2O2+HClH2O2+NaCl B、Ag2O+H2O2Ag+O2 +H2OC、H2O2 H2O+O2 D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4 H2O
8、2仅体现还原性的反应为 （填代号，下同）； H2O2仅体现氧化性的反应为 ； H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为 ； H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为 ；。19.（10分）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验： AD溶液气体 BC溶液沉淀 BD溶液沉淀 AB溶液沉淀 将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。根据以上实验事实，请回答如下问题：(1) A、B、C、D四种无色溶液分别为_、_、_、_(用化学式表示)(2) 写出下列各步反应的离子方程式_ 20（10
9、分）下图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度：1.84 g/mL质量分数：98%有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_。某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀硫酸；（2）该学生需要量取_mL上述浓硫酸进行配制。（3）配制时，其正确的操作顺序是(要求用字母表示，每个字母只能 用一次)_；A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容
10、量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用_ 加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2厘米处（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_A摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切 B量取浓硫酸时俯视读数C定容时仰视读数 D在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶E洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中 F溶液没有恢复到室温就进行定容21.（10分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）氧化剂_，还原剂_（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2（3）氧化剂与氧化产物的物质的量之比_（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_g。22.（6分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中c(K2CO3) = ；c(K2SO4) = ；（2）产生的气体在标准状况下的体积为 。
