1、1966年试题 一、1.写出下列化合物的分子式:碳酸 ,硅酸 ,磷酸 ,硫酸 .2.碳酸和硅酸的酸性哪一个较强?运用元素周期表的知识来说明. 较强.3.磷酸、硅酸和硫酸的酸性哪一个最强?哪一个最弱?运用元素周期表的知识来说明. 最强, 最弱.4.碳酸钾的水溶液使石蕊试纸呈 色.用电离学说解释原因.5.在碳酸钾的分子中,钾和碳酸根间的化学键是 键,碳和氧间的化学键是 键.二、1.乙烷、乙烯、苯在不同条件下都能跟溴起反应.填写下表中的空白.乙烷跟溴的反应乙烯跟溴的反应苯跟溴的反应反应类型在什么情况下发生反应得到哪些生成物2.怎样用化学方法鉴别(1)乙醇和乙酸甲酯,(2)甲酸和乙酸?三、某氮肥厂规定
2、,合格的碳酸氢铵产品的含水量不得大于0.5%.测定含水量的方法是:用电石(CaC2)粉末跟碳酸氢铵样品中的水分起反应,通过测定上述反应所放出乙炔的体积,计算碳酸氢铵的含水量.现称取碳酸氢铵样品1.2克,把它跟足量的电石粉末混和,所放出乙炔的体积为4毫升(27、750毫米汞柱),求这种碳酸氢铵样品的含水百分率,这种产品是否合格?答:这种碳酸氢铵样品含水的百分率是 ,这种产品 格.四、1.氨水是一种速效的氮肥,在氨水中有下列平衡:试说明在工厂、生产队贮存时,可以采取哪些措施以保持肥效,为什么?2.在实验室中,加热工业浓氨水,将氨气通入硫酸溶液(1:1)中,可以制备硫酸铵.2NH3+H2SO4 =
3、(NH4)2SO4+热(1)现准备用下列三种实验装置来制备硫酸铵晶体,试分析它们的主要优缺点.装置图优点缺点装置一装置二装置三(2)参考上列各装置的优点,设计一种更好的实验装置,画图并简要说明改进的地方.五、1.现有30毫升2M盐酸和60毫升1M醋酸两种溶液.回答下列问题:(1)上述两种不同浓度的溶液,所含溶质的克分子数是否相等,为什么?(2)用足量的锌分别跟上述两种酸起反应,盐酸所起的反应较剧烈,为什么?写出锌跟盐酸起反应的简化的离子方程式.(3)用足量的碳酸钠分别跟上述两种酸起反应,生成的二氧化碳的体积是否相等,为什么?写出碳酸钠跟盐酸起反应的简化的离子方程式.2.在军事上,铝热剂可用作制
4、造燃烧弹的原料.写出它燃烧时所起反应的化学方程式.这种燃烧弹燃烧时为什么不能用水来扑灭?应该用什么方法来扑灭?3.制造硫酸过程中,进入接触室的气体体积百分组成是:SO27%,O211%,N282%.现有100体积这种混合气体在接触室起反应后,总体积变为96.7体积.求(1)二氧化硫转化为三氧化硫的百分率是多少?(2)反应后混合气体中N2和O2的体积比是多少?注:气体的体积都是在相同状况下测量的. 1966年试题答案及评分标准 一、(本题共16分)1.H2CO3H2SiO3H3PO4H2SO4(2分)注:写对2个或3个分子式,都给1分;只写对1个分子式,不给分.2.碳酸较强.(1分)碳、硅为同一
5、主族元素,硅的原子序较大.同一主族元素的最高价含氧酸的酸性随原子序的增大而减小.(2分)注:原子序若答原子量,亦可.下同.3.硫酸最强,硅酸最弱.(2分)硅、磷、硫为同周期元素,硅的原子序最小.硫的原子序最大.同周期元素的最高价含氧酸的酸性,随原子序的增大而增强.(3分)4.呈蓝色.(1分)注:不要求写出水解方程式. 原因跟现象矛盾的,不给分.5.离子(或电价)键.(1分)原子(或共价)键.(1分)注:原子键若答极性键,也对.二、(本题共16分)乙烷跟溴的反应乙烯跟溴的反应苯跟溴的反应反应类型取代反应（1分）加成反应（1）取代反应（1分）在什么情况下发生反应跟溴蒸气在光照情况下发生反应（1分）
6、通入溴水就可反应（1分）跟液溴在催化剂存在下发生反应（1分）得到哪些生成物取代代程度不同的各种溴代乙烷的混和物以及溴化氢（3分）二溴乙烷（1分）溴苯 溴化氢（1分）注:苯跟溴的反应,如答在光的照射下起加成反应,生成六溴化苯,亦可.若在第项中,未答溴的状态只答外界条件不扣分,若溴的状态答错,不给分.如果答案不完全,可酌情扣分.2.(1)在盛乙醇和乙酸甲酯的试管中,分别加入一小块钠.乙醇跟钠起反应放出氢气;乙酸甲酯不起反应.(2分)(2)在盛甲酸和乙酸的试管中,分别加入氧化银的氨溶液,加热,甲酸能起银镜反应,乙酸不能.(3分)三、(本题共20分)1.设V0为标准状况下乙炔的体积.2.设x为这种样品
7、的含水量.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2218=3622400x3.5936:x=22400:3.59 3.这种样品的含水百分率是:答:这种碳酸氢铵样品的含水百分率是:0.48%,这种产品合格.本题主要考查:1.在非标准状况下有关气体体积的计算;2.根据化学方程式,由气态生成物在标准状况下的体积计算反应物的重量;3.重量百分率的计算.评分标准:1.运用气态方程,正确列式,占5分;2.写出正确的化学方程式,占2分;3.由气态生成物的体积求反应物的重量,能正确列式,占6分;4.求百分含量,正确列式,占2分;5.正确的运算结果,占5分.例1.各步列式全对,数字运算错,扣5分.例2.运用
8、气态方程的列式错误,其他各步列式对,最后运算结果必然错,扣10分.注:最后答数如漏写%,扣1分.计算原理对,运算结果正确,但方法过于繁琐,可酌情扣12分.四、(本题共26分)本题答案可能是多种多样的,评分可有一定的灵活性.以下举例说明评分的原则,供参考.1.凡能从防止氨的挥发和降低溶液中OH-浓度这两方面提出具体措施,并说明理由的,共给6分.例如: 加盖密封以防止氨的挥发.或放阴凉处,因(1)式是放热反应.(或答温度有利于氨的溶解);(3分) 往氨水中通入少量CO2或加入适量H2SO4溶液,以减小溶液中OH-浓度,有利于NH4OH的电离,亦即降低氨水的浓度,减少氨的挥发.(3分)如果只在一方面
9、提出多种简便有效的措施,理由充分,答案突出的,也可给6分.注:只有具体措施,未说明理由的;或理由分析正确,但具体措施脱离实际的,酌情扣分.2.(1)分析各装置的优缺点,主要可以从以下几方面考虑:()气体的发生:如氨气来源是否充分?氨水会不会冲出?()气体的吸收:如是否可能发生反吸或导管口堵塞的现象?吸收效果是否良好?()晶体是否容易析出和取出?例如:优点缺点装置一气体和液体的接触面积大，吸收效率高，不会堵塞没有冷却装置，不易结晶，氨的来源不够充分，试管中氨水太多，易冲出装置二有安全瓶可防止反吸硫酸的量少，不能完全吸收氨气，没有冷却装置，不易结晶，管口可能堵塞装置三不会反吸，有冷却装置硫酸的量少
10、，不能完全吸收氨气，结晶多时不易取出每个装置优缺点的分析各占4分,共12分.(2)本部分主要考查考生独立设计实验装置的能力,共给8分.评分可从整个图的设计水平考虑,不从细节计分.考生对于改进地方的说明,仅供评分时参考,不另计分.若能全面综合上述三种装置的优点,例如采用烧瓶发生氨,连接安全瓶防止反吸,漏斗扣在用水冷却的烧杯里,可给8分.若在某一方面有较大改进,表现出较强的独立思考能力,虽然其他方面还不够好,也可给8分.若只在某一方面有所改进,其他缺点仍然存在(如装置一加了冷却设备,但氨的发生仍不够充分),可给4分.若所画装置合理,可以制得晶体,但实际效果没有改进(如仅把烧瓶换成蒸馏瓶),可给2分
11、.画面太不整洁,比例很不恰当,可酌情扣12分.五、(本题共22分)1.(本小题共11分)(1)相等,根据克分子浓度的定义,这两种溶液所含溶质的克分子数都是0.06.(3分)注:只有结论,未答理由,或理由不充分,可酌情扣分.结论和理由矛盾,不给分.下同.(2)盐酸为强酸,电离度大,溶液中的氢离子浓度大,所以跟锌起反应的速度快.(2分)Zn+2H+=Zn+H2(2分)注:答氢离子数目多也算对.(3)相等,因为盐酸和醋酸都是一元酸,上述两种溶液中所含溶质的克分子数相等,所以,能够分别跟相同克分子数的碳酸钠起反应,放出相同体积的二氧化碳.(2分)2.(本小题共5分)8Al+3Fe3O4=4Al2O3+
12、9Fe(2分)注:若写Fe2O3和Al作用的化学方程式,也算对.水跟高温的铁起反应放出氢气,氢气可燃.最好用砂土来扑灭.(3分)3.(本小题共6分)接触室里发生的反应是2SO2+O2=2SO3,N2不参加反应.(1)2克分子SO2和1克分子O2起反应生成2克分子SO3,即2体积SO2和1体积O2起反应生成2体积SO3.因此,气体总体积每减少1体积,就有2体积SO2转化成SO3.现在,气体总体积减少了3.3体积,即有3.32=6.6体积SO2转化成SO3.所以,SO2转化成SO3的百分率是:(2)反应后N2仍为82体积,而O2则为7.7体积(11-3.3=7.7).所以体积比N2:O2=82:7.7.注:本题主要考查考生对在同温同压下同体积气体所含的克分子数相同这个概念的灵活应用.运用代数法计算也可,例如:设x为SO2转化为SO3的体积数.则反应后各气体体积数是:SO3SO2O2N2x=6.6体积
