1、2015-2016学年河南省周口市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共15题，每题3分，共45分）选择题，每题只有一个选项合題意1中华人民共和国大气污染防治法于2016年1月1日起实施为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（）A开发生物质能替代化石燃料B向高空排放金属冶炼产生的粉尘C用催化转化技术处理汽车尾气D大力推广生产和使用无氟冰箱2下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A氯化铵分子中含有一个NH4+和一个ClB氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C氯化铵晶体由NH4+和Cl构成D氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：13重水（D20）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A
2、氘（D）原子核外有1个电子BH与D互称同位素CH20与D20互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同4雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成下列说法正确的是（）AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化为物理变化C等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数5A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C处于同一周期，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，B2、C、D+、E3+具有相同电子层结构，下列说法正确的是（）A原子序数：EDBCAB原子半径：DEACBC最简单氢化物的热稳定性：CBAD离子半径：CD+E3+B26下列说
3、法中正确的是（）A化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B不需要加热就能发生的反应是放热反应C化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化7下列离子方程式书写正确的是（）A小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32B偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2+3H2O+2AlO22Al（OH）3+CO32CNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+6H+2MnO45SO42+2Mn2+3H2ODFe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：3Fe2+4H+NO33
4、Fe3+NO+2H2O8反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）Av（NH3）=0.01 molL1s1Bv（O2）=0.001 molL1s1Cv（NO）=0.001 molL1s1Dv（H2O）=0.045 molL1s19氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 据此作出判断，下列说法中错误的是（）AH2在负极发生氧化反应B供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
5、C产物为无污染的水，属于环境友好电池D燃料电池的能量转化率可达100%10工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等11下列反应中，属于取代反应的是（）ACH4C+2H2BCH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCCH4+2O2CO2+2H2ODC2H6+Cl2C2H5Cl+HCl1
6、2某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热实验结果没有银镜产生其原因是（）A蔗糖尚未水解B蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C加热时间不够D煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸13在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土14下列关于海
7、水资源的说法不正确的是（）A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B从海水中可以提取铀和重水等核原料C海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低15下列装置能达到实验目的是（）A实验室制取并收集氨气B吸收氨气C代替启普发生器D排空气法收集二氧化碳二、解答题（共8小题，满分55分）16实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品请回答下列问题：（1）在
8、烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放；目的是（2）反应中加入过量乙醇的目的是17已知乙烯能发生以下转化（1）写出下列化合物官能团名称：B中含官能团名称；D中含官能团名称（2）写出反应的化学方程式：18已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大 X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第周期、第族（2）气体分子（YZ）2的电子式为（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的
9、离子方程式为（4）在一定条件下，由X单质与Z单质可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比19理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：该电池的负极材料是；若导线上转移电子2.5m0l，则正极生成银克20现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电
10、子流动方向为A导线C根据上述情况，回答下列问题：（1）在中，金属片发生氧化反应；（2）在中，金属片作负极；（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动性顺序是21某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示据此回答：该反应的化学方程式为；从开始至2min，Z的平均反应速率为mol/（Lmin）；改变下列条件，可以加快化学反应速率的有A、升高温度 B、减小物质X的物质的量 C、减小压强 D、增加物质Z的物质的量 E、加入某种催化剂22从海水中提取溴的工业流程如图：（1）以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又
11、将之转变成化合态的溴，其目的是（2）步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性（3）以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：Br2+CO32BrO3+Br+（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是A乙醇 B四氯化碳 C烧碱溶液 D苯23某化学小组探究酸性条件下NO3、SO42、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验） （忽略氧气对反应的影响）
12、实验记录如下：实验序号实验操作!实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体A中g色溶液最终变为浅绿色II取出少量A装置中的溶破，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液加人KStN溶液后溶液不变色；再加入BaCl2溶液产生白色沉淀III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A 中，关闭活塞aA中浅绿色溶液最终变为黄色V取出少量A装置中的溶液，加人KSCN溶液溶液变为红色请回答下列问题：（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式（2）实验II中发生反应的离子方程式是（3）实验III中，浅绿色溶液变为第色的原因是（用语言叙述）（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是（5）综
13、合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为2015-2016学年河南省周口市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15题，每题3分，共45分）选择题，每题只有一个选项合題意1中华人民共和国大气污染防治法于2016年1月1日起实施为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（）A开发生物质能替代化石燃料B向高空排放金属冶炼产生的粉尘C用催化转化技术处理汽车尾气D大力推广生产和使用无氟冰箱【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】为保护和改善大气环境，应注意节能减排，据此解题【解答】解：A生物质能是可再生资源，是清洁能源，开发生物质能替代化石燃料，可保护和改善大气环境，
14、故A正确； B向高空排放金属冶炼产生的粉尘，增加大气污染，故B错误；C用催化转化技术处理汽车尾气，减少大气污染，可保护和改善大气环境，故C正确；D大力推广生产和使用无氟冰箱减少氟利昂的排放，可保护和改善大气环境，故D正确故选B2下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A氯化铵分子中含有一个NH4+和一个ClB氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C氯化铵晶体由NH4+和Cl构成D氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】NH4Cl是由N、H、Cl三种元素形成的阳离子NH4+以及阴离子Cl按照个数比为1：1构成的离子晶体，不存在分子【解答】解
15、：NH4Cl是由N、H、Cl三种元素形成的离子化合物，不存在分子，构成微粒为阳离子NH4+和阴离子Cl，二者个数比为1：1故A错误，B、C、D均正确故选：A3重水（D20）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A氘（D）原子核外有1个电子BH与D互称同位素CH20与D20互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同【考点】同素异形体；同位素及其应用【分析】A原子的核外电子数等于质子数；B具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；C同种元素形成的不同单质互为同素异形体；DD即是2H，据此分析【解答】解：A氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故A
16、正确；B1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故B正确；CH2O与D2O均为水，属于化合物，不是单质，不互为同素异形体，故C错误；DD即是2H，所以1H218O与D216O的相对分子质量相同，故D正确；故选C4雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成下列说法正确的是（）AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化为物理变化C等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数【考点】臭氧；阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算【分析】一种元素可以组成多种物质；氧气和臭氧属于不同的物质；相同物质的量的O2和O3，所含分子的数目相同【解答】解
17、：A、质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故错误；B、氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；C、等物质的量的O2和O3含有相同的分子数，而每个分子含有的氧原子数不同，质子数也不同，故C错误；D、由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故D正确；故选D5A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C处于同一周期，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，B2、C、D+、E3+具有相同电子层结构，下列说法正确的是（）A原子序数：EDBCAB原子半径：DEACBC最简单氢化物的热稳定性：CBAD离子半径：CD+
18、E3+B2【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D、E是短周期元素，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；A、B、C处于同一周期，B2、C、D+、E3+具有相同电子层结构，可推知B为O元素，C为F元素，D为Na，E为Al【解答】解：A、B、C、D、E是短周期元素，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；A、B、C处于同一周期，B2、C、D+、E3+具有相同电子层结构，可推知B为O元素，C为F元素，D为Na，E为AlAA
19、为碳元素，B为O元素，C为F元素，D为Na，E为Al，故原子序数EDCBA，故A错误；B同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：NaAlCOF，故B错误；C非金属性FOC，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故C正确；D离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2FNa+Al3+，故D错误故选C6下列说法中正确的是（）A化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B不需要加热就能发生的反应是放热反应C化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化【考点】反应热和焓变【分析】A
20、依据反应前后能量守恒判断，反应物能量高于生成物，反应是放热反应；B吸热反应有些不需要加热等引发条件也可进行；C化学反应过程中可以放热，化学能转化为热能，也可以利用氧化还原反应形成原电池反应，转化为电能；D化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程【解答】解：A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；B不加热发生的反应可能是吸热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵溶液的反应是吸热反应，不需任何条件蒸发进行，故B错误；C化学反应过程中一定存在能量变化，主要是热量变化，化学能转化为热能，氧化还原反应可以设计为原电池反应，化学能转化为电能，故C正确；D化学反应是实质是有旧化学键的断裂和新
21、化学键的形成，离子键被破坏的变化不一定发生化学变化，氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，无化学键形成，未发生化学变化，故D错误；故选C7下列离子方程式书写正确的是（）A小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32B偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2+3H2O+2AlO22Al（OH）3+CO32CNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+6H+2MnO45SO42+2Mn2+3H2ODFe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A石灰水过量，反应生成碳酸钙
22、、氢氧化钠和水；B二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；C二者发生氧化还原反应，亚硫酸根离子被氧化；D碘化氢过量，碘离子和硝酸根离子发生氧化还原反应【解答】解：A向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O，故A错误；B偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故B错误；CNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式：5SO32+6H+2MnO45SO42+2Mn2+3H2O，故C正确；DFe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液
23、，离子方程式为：2NO3+8H+6I=3I2+2NO+4H2O，故D错误；故选：C8反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）Av（NH3）=0.01 molL1s1Bv（O2）=0.001 molL1s1Cv（NO）=0.001 molL1s1Dv（H2O）=0.045 molL1s1【考点】反应速率的定量表示方法【分析】根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率进行判断【解答】解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的
24、量增加了0.45mol则v（H2O）=0.0015molL1s1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=0.0015molL1s1=0.0010molL1s1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=0.0015molL1s1=0.00125molL1s1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=0.0015molL1s1=0.0010molL1s1，故C正确；D、v（H2O）=0.0015molL1s1，故D错误故选：C9氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2
25、+2H2O+4e=4OH 据此作出判断，下列说法中错误的是（）AH2在负极发生氧化反应B供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC产物为无污染的水，属于环境友好电池D燃料电池的能量转化率可达100%【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【分析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染【解答】解：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H
26、2+O22H2O，故B正确；C、氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故C正确；D、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故D错误故选D10工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等【考点】化学平衡的影响因素【分析】根据该反应
27、是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析【解答】解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；C、达到平衡时，增大氧气浓度平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故C正确；D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；故选D11下列反应中，属于取代反应的是（）ACH4C+2H2BCH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCCH4+2O2CO2+2H2ODC2H6+Cl2C2H5Cl+HCl【考
28、点】取代反应与加成反应【分析】取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上反应的概念进行判断【解答】解：ACH4C+2H2，该反应为无机反应中的分解反应，不属于取代反应，故A错误； BCH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br，该反应中乙烯的碳碳双键变成碳碳单键，该反应为加成反应，不属于取代反应，故B错误；CCH4+2O2CO2+2H2O，该反应为甲
29、烷的氧化反应，不属于取代反应，故C错误；DC2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，该反应中乙烷中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故D正确； 故选D12某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热实验结果没有银镜产生其原因是（）A蔗糖尚未水解B蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C加热时间不够D煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸【考点】蔗糖、麦芽糖简介【分析】根据葡萄糖的检验应在碱性条件下进行【解答】解：葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，在酸性条件下
30、不能有银镜产生，故选D13在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效【分析】A在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度；B硫酸铜为重金属盐，对人体有害；C维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化；D高锰酸钾可氧化乙烯【解答】解：A漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度
31、，则氧化性增强，可增大漂白速率，故A正确；B硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故B错误；C维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故C正确；D乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故D正确故选B14下列关于海水资源的说法不正确的是（）A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B从海水中可以提取铀和重水等核原料C海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低【考点】海水资源及其综合利用【分析】A、根
32、据海水淡化的主要方法分析；B、铀是裂变核弹，重水（D2O）中的D可以聚变成He放能，威力更大，是聚变核弹；C、溴、氟为常量元素；D、海水中金元素储量5107t，1t海水中含量为4106g，富集程度低；【解答】解：A、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A正确；B、铀是裂变核弹，重水（D2O）中的D可以聚变成He放能，威力更大，是聚变核弹，从海水中可以提取铀和重水等核原料，用于国防科技，故B正确；C、溴、氟为常量元素，故C错误；D、海水中金元素储量5107t，1t海水中含量为4106g，富集程度低，故D正确；故选C15下列装置能达到实验目的是（）A实验室制取并收集氨气B吸收氨
33、气C代替启普发生器D排空气法收集二氧化碳【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】A收集氨气时集气瓶口应塞一团棉花；B四氯化碳的密度大，可隔绝氨气与稀硫酸；C启普发生器能使固体与液体分离；D二氧化碳的密度比空气的密度大【解答】解：A收集氨气时集气瓶口应塞一团棉花，则图中装置可反应生成氨气，但不能收集氨气，故A错误；B四氯化碳的密度大，可隔绝氨气与稀硫酸，则图中装置可吸收氨气，防止倒吸，故B正确；C启普发生器能使固体与液体分离，而图中装置关闭止水夹难实现固体与液体分离，故C错误；D二氧化碳的密度比空气的密度大，则图中应长导管进气收集，故D错误；故选B二、解答题（共8小题，满分55分）16实
34、验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放沸石（或碎瓷片）；目的是防止暴沸（2）反应中加入过量乙醇的目的是提高乙酸的转化率（或提高乙酸乙酯的产率）【考点】化学实验方案的评价；化学平衡的影响因素【分析】（1）加热液体混合物，应放在液体剧烈沸腾；（2）乙酸乙酯的制备反应为可逆反应，使用过量乙醇利用反应正向移动【解答】解：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还
35、应放沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸，故答案为：沸石（或碎瓷片）； 防止暴沸；（2）反应中加入过量乙醇的目的是提高乙酸的转化率（或提高乙酸乙酯的产率），故答案为：提高乙酸的转化率（或提高乙酸乙酯的产率）17已知乙烯能发生以下转化（1）写出下列化合物官能团名称：B中含官能团名称羟基；D中含官能团名称羧基（2）写出反应的化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【考点】有机物的推断【分析】由转化可知，为加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，D为CH3COOH，为加聚反应，以此来解
36、答【解答】解：由转化可知，为加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，D为CH3COOH，（1）B为乙醇，含官能团为羟基；D为乙酸，含官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；（2）乙烯和水之间发生加成反应可以生成乙醇，即CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇可被催化氧化为乙醛，即2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，即，故答案为：18已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它
37、们的原子序数依次增大 X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第二周期、第VA族（2）气体分子（YZ）2的电子式为（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4+HCO3+2OH=NH3+2H2O+CO32（4）在一定条件下，由X单质与Z单质可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2该反应中被氧
38、化的E与参与反应的E的质量之比1：4【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子不能超过8，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y是C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，所以Z是N元素，W是O元素，据此解答【解答】解：X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电
39、子不能超过8，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y是C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，所以Z是N元素，W是O元素（1）Z为氮元素，N有2个电子层，最外层5个电子，处于第二周期第A族，故答案为：二、A；（2）气体分子（CN）2的电子式为，故答案为：；（3）H、C、N、O四种元素可组成酸式盐NH4HCO3，碳酸氢铵与足量浓NaOH溶液反应生成碳酸钠、氨气与水，反应离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=NH3+2H2O+CO32，故答案为：NH4+HCO3+2OH=NH3+2H2O+CO32；（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否
40、漏气，可观察到大量白烟，同时有单质氮气生成，故E为NH3，化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，该反应中被氧化的NH3与参与反应的NH3的质量之比为2：8=1：4，故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：419理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：该电池的负极材料是Cu；若导线上转移电子2.5m0l，则正极生成银270克【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据方程式，失电子的物质作负极；电解质溶液中含有得电子的Ag+，根据电极反应计算；【解答】解：原电池
41、中失电子的物质作负极，根据反应方程式知，Cu作负极，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用硝酸银溶液作电解质溶液，故答案为：Cu；在正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为Ag+e=Ag，若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银2.5mol，质量是2.5mol108g/mol=270g，故答案为：27020现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C根据上述情况，回答下列问题：（1）在中，金属片B发生氧化反应；（2）在中，金属片
42、C作负极；（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片D上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动性顺序是BACD【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】（1）原电池中较活泼的金属做负极，负极发生氧化反应；（2）在原电池中，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应；（3）在原电池中，正极上会产生气泡或者会析出金属；（4）根据原电池的应用知识来判断金属的活泼性强弱【解答】解：（1）把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生，所以A是正极，B是负极，该极上发生氧化反应，故答案为：B；（2）把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应，所以D是正极，C是负极，故
43、答案为：C；（3）根据可知金属活泼性顺序为BA，根据可知金属活泼性顺序为CD，根据可知金属活泼性顺序为AC，所以金属活泼性顺序是在原电池中，BACD，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则D为正极，该电极上有气泡产生，故答案为：D；（4）根据可知金属活泼性顺序为BA，根据可知金属活泼性顺序为CD，根据可知金属活泼性顺序为AC，所以金属活泼性顺序是在原电池中，BACD，故答案为：BACD21某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示据此回答：该反应的化学方程式为3X+Y2Z；从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（Lmin）
44、；改变下列条件，可以加快化学反应速率的有ADEA、升高温度 B、减小物质X的物质的量 C、减小压强 D、增加物质Z的物质的量 E、加入某种催化剂【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【分析】根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；根据c=计算反应速率；影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素，以此解答该题【解答】解：由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学
45、方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；反应开始至2min时Z的平均反应速率为：c（Z）=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05；A、升高温度，速率加快，故正确；B、减小物质X的物质的量，速率减慢，故错误；C、减小压强，速率减慢，故错误；D、增加物质Z的物质的量，速率加快，故正确；E、加入某种催化剂，速率加快，故正确；故选ADE22从海水中提取溴的工业流程如图：（1）以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素（2）步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的CA氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性（3）以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框
46、内填入适当的化学计量数及相应物质：Br2+CO32BrO3+Br+CO2（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BDA乙醇 B四氯化碳 C烧碱溶液 D苯【考点】海水资源及其综合利用【分析】（1）步骤中已获得游离态的溴浓度很低，步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素；（2）溴具有挥发性；（3）根据元素守恒、原子守恒确定生成物，再结合转移电子守恒、原子守恒配平方程式；（4）溴具有强氧化
47、性、二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中混合易发生氧化还原生成氢溴酸和硫酸；（5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶【解答】解：（1）步骤中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素；（2）溴易挥发，步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故选C；（3）流程中根据元素守恒知，生成物还有CO2，该反应中Br元素化合价由0价变为1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程
48、式为3Br2+3CO32BrO3+5Br+3CO2，故答案为：3；3；1；5；3；CO2；（4）溴具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中混合易发生氧化还原生成氢溴酸和硫酸，反应方程式为SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，故答案为：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4；（5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶，A乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故错误；B四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故正确；C烧碱溶液和溴能发生反应，所以不能作萃取剂，故错误；D苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故正
49、确；故选BD23某化学小组探究酸性条件下NO3、SO42、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验） （忽略氧气对反应的影响）实验记录如下：实验序号实验操作!实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体A中g色溶液最终变为浅绿色II取出少量A装置中的溶破，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液加人KStN溶液后溶液不变色；再加入BaCl2溶液产生白色沉淀III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A 中，关闭活塞aA中浅绿色溶液最终变为黄色V取出少量A装置中的溶液，加人KSCN溶液溶液变为红色请回答下列问题：（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离
50、子方程式2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+（2）实验II中发生反应的离子方程式是Ba2+SO42=BaSO4（3）实验III中，浅绿色溶液变为第色的原因是在酸性条件下，NO3把Fe2+氧化为Fe3+（用语言叙述）（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是液面上方气体由无色变为红棕色（5）综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为NO3Fe3+SO42【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】（1）氯化铁中的铁离子具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根，本身被还原为亚铁离子；（2）硫酸根离子遇到钡离子会发生反应生成硫酸钡沉淀；（3）硝酸能将亚铁离子氧化为铁离
51、子，浅绿色溶液最终变为黄色；（4）一氧化氮遇到空气会迅速变为红棕色；（5）根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来回答【解答】解：（1）氯化铁中的铁离子具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根，本身被还原为亚铁离子，发生反应：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，故答案为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+；（2）A装置中的溶液含有硫酸根离子，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液，会发生反应产生白色沉淀，即Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：Ba2+SO42=BaSO4；（3）A装置中的溶液含有亚铁离子，在酸性条件下，NO3把Fe2+
52、氧化为Fe3+，A中浅绿色溶液最终变为黄色，故答案为：在酸性条件下，NO3把Fe2+氧化为Fe3+；（4）A装置中的溶液含有亚铁离子，在酸性条件下，NO3把Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为一氧化氮，一氧化氮遇到空气会迅速变为红棕色，所以液面上方气体由无色变为红棕色，故答案为：液面上方气体由无色变为红棕色；（5）在酸性条件下，NO3把Fe2+氧化为Fe3+，3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，所以氧化性顺序是：NO3Fe3+，根据反应：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，得到氧化性顺序是：Fe3+SO42，综上得到在酸性条件下，氧化性强弱顺序为NO3Fe3+SO42，故答案为：NO3Fe3+SO422016年11月20日
