1、题组一pH计算1(2011年镇江六校联考)室温下，pHa的醋酸溶液与pHb的氨水等体积混合，恰好完全反应，设醋酸溶液与氨水中分别有m%和n%的分子电离，则m与n的关系正确的是()A.1014(ab)B.C. D.10(ab)14解析：选A。依题意得，酸碱恰好完全反应，所以醋酸溶液和氨水中溶质的物质的量相等，则有，即1014(ab)，A选项正确。2常温下，pH11的氨水和pH1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是()A弱碱的浓度大于强酸的浓度B反应后的溶液呈酸性C原氨水中有1%的含氮微粒为NHD反应后的溶液中NH、NH3H2O与NH3三种微粒的平衡
2、浓度之和为0.05 molL1解析：选A。盐酸和氨水等体积混合，恰好完全反应，说明两溶液溶质物质的量相等，从而推出两者浓度相等，故A项错误；二者恰好反应，生成NH4Cl，由于NH水解，溶液显酸性，所以B正确；氨水的pH11，根据氨水的电离方程式：NH3H2O NHOH，c(NH)c(OH)0.001 molL1，而电离前c(NH3H2O)c(HCl)0.1 molL1，即100%1%，所以C项正确；根据氮原子守恒可得：c(NH)c(NH3H2O)c(NH3)0.05 molL1，故D项正确。3在某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11。(1)该温度下水的离子积常数KW_。(
3、2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_；若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。解析：(1)由pH11得c(H)1011mol/L，NaOH中c(OH)102mol/L，则KWc(H)c(OH)10111021013。(2)溶液呈中性，则n(H)n(OH)，10bVb10a13Va，则1013ab。将a12，b2代入，则；将ab12代入，则10。答案：(1)1013(2)110101题组二中和滴定4(2011年嘉兴一中高三模拟)向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确
4、的是()解析：选B。NH3H2O是弱碱，pH7，A、C错误；NH3H2OHCl=NH4ClH2O，随着HCl的加入溶液pH减小，当HCl过量时，溶液的pH由过量的HCl决定，HCl是强电解质，当NH3H2O与HCl等浓度时，HCl的pH离7远，B符合。5蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙的含量时常涉及如图操作步骤，其中最后滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。资料支持：草酸的电离方程式为H2C2O4HHC2O；滴定过程的反应为H2C2O4MnOHMn2CO2H2O(未配平)；Ksp(CaC2O4
5、)2.5109。根据以上材料回答下列问题：(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是_。(2)沉淀Ca2时加入饱和(NH4)2C2O4溶液的作用是_，还需加入氨水的原因是_。(3)实验中通常用0.1 molL1草酸铵溶液洗涤沉淀。若实验时用水洗涤沉淀，且每次洗涤时消耗草酸铵溶液和水的体积相同，则每次洗涤时损失的质量之比为_。(4)稀硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式为_。(5)若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c molL1的KMnO4溶液V mL，则CaCO3的质量分数与KMnO4的定量计算关系为_。(6)此法求得的钙含量略高于实际值，其可能原因是_(测定过程中产生的误差忽略)。解析：(3)若用
6、0.1 molL1草酸铵溶液洗涤沉淀，则溶液中的c(Ca2)2.5108(molL1)，若用水洗涤沉淀，则溶液中的c(Ca2)5105(molL1)，则损失的质量之比为2.510851055104。(5)实验中的转化关系为CaCO3Ca2CaC2O4H2C2O4KMnO4，因此有CaCO3KMnO4100 gx gcV103则有解得x0.25cV，则CaCO3的质量分数为100%。答案：(1)SiO2(2)保持较大的C2O浓度，使Ca2沉淀完全由于滤液呈酸性，加入(NH4)2C2O4后发生反应2HC2O H2C2O4，因此加入氨水的目的主要是调节溶液的pH，增大C2O浓度(3)5104(4)C
7、aC2O42H=Ca2H2C2O4(5)%(6)鸡蛋壳中含有MgCO36食醋是日常饮食中的一种调味剂，它对改善食物的口感，增进食欲，促进食物消化有独特的功能，因而深受人们青睐。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5 g/100 mL。某校兴趣小组的学生到超市购买了某品牌食醋，在实验室中进行食醋中醋酸含量的定量测定实验。实验原理用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。实验步骤(1)因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是_。A氯水BNa2O2C
8、活性炭 DSO2(2)用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管取步骤(1)所得的食醋20.00 mL，加入到一洁净的锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。(3)用0.5000 molL1的氢氧化钠溶液进行滴定，并重复滴定操作两次。某同学的实验数据记录如下表：食醋的体积/mL所用氢氧化钠溶液的体积/mL第一次20.0019.8第二次20.0021.2第三次20.0019.7交流反思(1)在实验步骤(2)中，加适量水稀释食醋，对实验结果有无影响？_(填“有影响”或“无影响”)，为什么？_。(2)老师在审核了这一表格后指出，所记录的数据有一明显失误，此失误是_。实验操作中也存在着失误，在计算时应舍去一组数据，这一组是第_次滴定的数据。数据处理请以表格中的数据通过计算后说明该食醋是否符合国家标准_(填“符合”或“不符合”)。(不需写出计算过程)解析：本题取材来自于生活，提倡学以致用。所考查的内容还是中和滴定的基本原理及操作。答案：实验步骤(1)C(2)酸式交流反思(1)无影响稀释过程中溶质物质的量不变，消耗的NaOH物质的量不变(2)滴定管的读数在小数点后没有保留两位二数据处理不符合.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
