1、化学反应速率题组训练1已知反应A(s)2B(g)3C(g)4D(g)，则某时刻下列有关反应速率关系正确的是()A2v(A)v(B) B2v(B)3v(C)C4v(C)3v(D) Dv(A)4v(D)解析根据各物质的反应速率之比等于其计量数之比可知选项C正确，需注意的是不能用固体反应物的浓度变化来表示反应速率。答案C2反应4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是()Av(CO)1.2 mol/(Ls)Bv(NO2)0.3 mol/(Lmin)Cv(N
2、2)0.6 mol/(Lmin)Dv(CO2)1.2 mol/(Lmin)解析由题意知N2的反应速率为0.3 mol/(Lmin)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D选项正确。要注意的是A项中的单位是mol/(Ls)，故不正确。答案D3(2014安庆联考)在一定条件下，将A和B气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA(g)nB(g)2C(g)，2s内反应速率如下：v(A)0.5 molL1s1，v(B)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1，则m和n的值分别为()A2、3 B3、2C3、1 D1、3解析对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程
3、式中相应物质的化学计量数之比，所以m:n:2v(A)v(B)v(C)0.5 molL1s11.5 molL1s11 molL1s11:3:2，故m和n的值分别为1、3。答案D4(2014宿州模考)对于反应2A(g)B(g)3C(g)4D(g)，表示该反应的速率最快的是()AvA0.5 molL1s1BvB0.3 molL1s1CvC0.8 molL1s1DvD1.0 molL1s1解析用选项所给反应速率除以该物质在化学方程式中的化学计量数，最大者表示该反应的速率最快，故选B项。答案B5在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2OO2。若H2O2溶液的浓度由2.0 mol/L降到1.0 m
4、ol/L需10 s，那么H2O2浓度由1.0 mol/L降到0.5 mol/L所需的反应时间为()A5 s B大于5 sC小于5 s D无法判断解析H2O2溶液浓度由2.0 mol/L降到1.0 mol/L需要10 s，可推知降低0.5 mol/L需要5 s，但后一次浓度的降低是在前面的基础上，由于H2O2溶液浓度减小，反应速率降低，则后面的反应所需时间大于5 s，故选B项。答案B归纳总结化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物
5、质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aAbB=cCdD，比较与，若，则A表示的反应速率比B大。考点2 利用图象理解外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响题组训练6.(2014哈尔滨三中模拟)对于反应4A2B3C，下列说法中正确的是()A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解析A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，错；C项，如果反应物
6、、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，错；D项，若A是固体或液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，错。答案B7(2012福建)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1解析在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等，A项正确；液的酸性越强，R的降解速率越大，B项错误；由题给信息，无法得出该结论，C项
7、错误；在2025 min，pH10时R的平均降解速率为4106 molL1min1。答案A8合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度解析升温正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，逆反应的速率增加的幅度更大一些，A项不对；加压，正逆反应速率同时增加，C项不对；降温，正逆反应速率瞬间降低，D项不对。答案B9向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)2Y(s)bZ(g)H0。如图是容器中X、Z的物
8、质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是()A用X表示010 min内该反应的平均速率为v(X)0.045 mol/(Lmin)B根据图中信息可求得方程式中a:b1:3C推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温D推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温解析v(X)0.025 mol/(Lmin)，A项错误；系数之比等于物质的量浓度的变化量之比，a:b(0.450.20):(0.500)1:2，B项错误；第7 min瞬间浓度不变，但反应速率加快，可能是升温或使用催化剂；第13 min平衡向逆反应方向移动，而降温平衡向正反应方向移动，D项错误。答案C10(2014荆门五
9、校联考)下表所示的是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号，下同)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。解析(1)4和5的区别是金属的状态不相同，粉末状态下反应速率较快。1和2也属于此类情况。(2)研究浓度对反应速率的影响，必须保证其他条件一致。分析表格可知1、3、4、6、8为一组，2和5为一组。(3)7和8这一组可以看出开始反应温度也是影响反应速率的外部因素。(4)金属与酸的反应是放热反应。一定量的该金属与足量的稀硫酸反应放出的热量相同。答案(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6、8；2、5(3)反应温度6和7；8和9(4)一定量的同种金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同
