1、专题1检测题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Al 27S 32第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1下列物质的分类合理的是()A酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgOC胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2解析A项中NaHSO4、NaHCO3属于酸式盐；C项中碘酒、石灰水属于溶液；D项中C2H5OH、CO2是非电解质。答案B2下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是()
2、ACuOH2CuH2OBNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C3Fe2O2Fe3O4DNH4HSNH3H2S解析C项中铁、氧元素的化合价发生了变化，又是化合反应。答案C3同一状态下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为()AA2B3 BAB2CAB3 DA3B2解析设反应的化学方程式为：aA2bB2=xX，则aA2bB2=xX， 20 mL 30 mL 20 mL故a:b:x20:30:202:3:2，即2A23B2=2X，根据质量守恒定律可知X的化学式为A2B3，A项正确。答案A4能表示阿伏加德罗常数数值的是()A1 mol Na含
3、有的电子数B标准状况下，22.4 L水所含的分子数C常温常压下，16 g氧气所含的原子数D1 L 1 molL1硫酸溶液所含的H数解析1 mol Na含11NA个电子；标准状况下水不是气态；16 g O2物质的量为0.5 mol，含NA个O原子；1 L 1 molL1硫酸溶液含2NA个H。答案C5用CCl4萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是()A实验使用的主要仪器是分液漏斗B溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大C溴的CCl4溶液呈橙红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl4溶液从漏斗上口倒出解析溴的CCl4溶液在下层，从下口流出。答案D6美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了
4、一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是()A57B47C61 D293解析该元素原子的核外电子数质子数118，则中子数与核外电子数之差为17511857。答案A7已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2。将9.2 g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有()A0.2 mol中子 B0.4 mol电子C0.2 mol质子 D0.4 mol分子解析钠和重水反应的化学方程式为：2Na2D2O=2NaODD2，所以产生的气体全部是D2(H2)，1个分子中含有2个质子，2个电子和2个中子。9.2 g金属钠的物质的量是0.4
5、mol，由反应方程式知，0.4 mol钠可生成0.2 mol D2，所以0.2 mol D2中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4 mol。答案B8如果a g某气体中所含的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积(NA为阿伏加德罗常数)是()A.L B.LC. D.L解析c g气体中分子数为：c g，则c g气体的体积为：22.4Lmol1L。答案A9下列叙述中不正确的是()A利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体B在含有少量水的乙醇中加入氧化钙，然后蒸馏，可得到纯净的乙醇C用结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾D向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有CO解
6、析溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，A项正确；氧化钙和水反应使水完全转化为氢氧化钙，由于氢氧化钙和乙醇沸点差别很大，然后蒸馏出乙醇，B项正确；氯化钠的溶解度随温度变化不大，硝酸钾的溶解度随温度变化大，故C项正确；D项中只说明原溶液中含有SO，不正确。答案D10物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(NO) 之比为()A1:1:1 B1:2:3C3:2:1 D3:4:3解析所取三种溶液中的c(NO)与体积无关，只要算出原溶液中的硝酸根离子的浓度即可。答案B11欲将CaCl2溶液中含有的盐酸除掉，应采用的最好方法是
7、()A加生石灰，过滤B加CaCO3粉末，过滤C加过量的Na2CO3溶液D加适量的AgNO3溶液解析CaCO3和盐酸反应生成CaCl2、CO2、H2O，过滤得到CaCl2溶液，故B项符合题意；A、C、D项均引入杂质。答案B12甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是()A甲一定是氢氧化钙溶液B乙一定是硝酸钾溶液C丙不可能是碳酸钠溶液D丁只能是盐酸解析由于氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液和盐酸三者中任意两者都可以反应，所以甲、丙、丁无法确定；而硝酸钾溶液却不能和任何溶液反应，故乙是硝酸钾溶液。答案B13设NA为阿伏加德
8、罗常数，下列说法不正确的是()A常温下，22.4 L CO完全燃烧后生成CO2的分子数为NAB18 g水中含有的电子数为10NAC在1 L 2 molL1的硝酸钙溶液中含有的NO离子数为4NAD标准状况下，27 g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H2的体积约为33.6 L解析注意条件，常温下，22.4 L CO的物质的量要少于1 mol。答案A14下列根据实验现象所得出的结论不正确的是()A无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性B无色溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，结论：溶液中一定含有KC在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2D在无色盐溶液中
9、加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH解析与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀，可能含有Ca2、Ba2、Mg2等。答案C15下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%A该硫酸的浓度为9.2 molL1B配制200 mL 4.6 molL1的稀H2SO4需该H2SO450 mLC该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的解析由c可得c18.4 molL1，A项错；设配制20
10、0 mL 4.6 molL1的稀H2SO4需该H2SO4V mL，则4.6 molL10.2 L18.4 molL1V，解得V0.05 L50 mL，B项正确；等体积水的质量小于硫酸的质量，C项错；硫酸是均一、稳定的分散系，100 mL与500 mL的浓度相同。答案B16有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它平均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3。据此得知原溶液的c(Na)为()A(y2x)/a molL1B(yx)/a molL1C(2y2x)/a molL1D(2y4x)/a m
11、olL1解析一份混合液中，n(BaCl2)x mol，其中n(Cl)2x mol，又知n总(Cl)y mol，故n(NaCl)n(Na)(y2x)mol，则原溶液的c(Na)(2y4x)/a molL1。答案D第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6道题，共52分)17(10分)(1)S2中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_，质量数是_。(2)Fe、Fe2、Fe3是_元素的三种粒子，它们的_数相同，它们所带的_数不相同。(3)由1HO与2HO所代表的物质中，共有_种元素，_种原子，互为同位素的原子有_。(4)已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm和Yn核外电子排布
12、相同，则a、b、m、n之间的关系是_。解析(1)R中四个角标表示的意义各不相同，A表示R元素原子的质量数；Z表示R元素原子的质子数；n表示Rn所带电荷的数目，也就是R原子变成Rn时得到或失去电子的数目；m表示Rm分子中所含R原子的数目。(2)Fe、Fe2、Fe3是铁元素的三种粒子，其中Fe2和Fe3是Fe原子分别失去2个和3个电子后形成的，三种微粒所含质子数相同，电子数不同。(3)1HO和2HO中共含有氢、氧两种元素，1H、2H、16O和17O四种原子，其中1H和2H互为同位素，16O和17O互为同位素。(4)Xm是由X原子失去m个电子形成的，Yn是由Y原子得到n个电子形成的，若Xm和Yn核外
13、电子排布相同，则有ambn。答案(1)16181834(2)铁质子电荷(3)241H与2H、16O与17O(4)ambn18(6分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。物质M的化学式为_。证明有红褐
14、色胶体生成的实验操作是_。解析(1)根据物质的交叉分类法可知H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。答案(1)ACBD(2)FeCl3用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体。19(7分)用混有碳酸氢铵、硫酸钠的氯化钠固体配制纯净的氯化钠溶液，实验方案如下： 过量过量 BaCl2 Na2CO3 过量 溶液溶液 盐酸 请回答下列问题(1)操作可除去_(填化学式)。(2)操作是否可改为硝酸钡溶液_(填“是”
15、或“否”)，原因_。(3)操作的目的是_ _。(4)操作的目的是_ _。解析(1)NH4HCO3受热分解成NH3、CO2和H2O。(2)加入BaCl2溶液的目的是除去SO，若改为Ba(NO3)2溶液引入NO，后续操作中无法除去。(3)加入Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2。(4)加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的HCl和CO2。答案(1)NH4HCO3(2)否若改为Ba(NO3)2溶液会在溶液中引入新的杂质离子NO，后续操作中无法除去(3)除去过量的Ba2(4)除去溶解在溶液中的HCl和CO220(9分)有一包白色固体，可能含有K2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4中的一种或几种。
16、为探究其成分，张华同学进行了如下实验：(1)取少量白色固体于试管中加水溶解，得到无色澄清溶液，因此他认为肯定有一种物质不存在，这种物质的化学式为_，推断的依据是_ _。(2)接着又向试管中加入稍过量的BaCl2溶液和稀HNO3，观察到先有白色沉淀生成，而后白色沉淀部分溶解并产生无色气泡。因此他认为肯定存在两种物质，它们的名称是_，推断的依据是_ _。(3)将所得到的混合物过滤，取滤液少量于另一洁净的试管中，加入稍过量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果也得到了白色沉淀。因此他认为原白色固体中肯定存在KCl。你认为他的结论_(填“对”或“不对”)，理由是_。答案(1)CuSO4CuSO4的水溶液呈
17、蓝色(2)碳酸钾、硫酸钠BaCO3溶于稀HNO3并产生CO2气体，BaSO4不溶于稀HNO3(3)不对在第(2)操作中使用了BaCl2溶液，在溶液中引入了Cl21(10分)实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制成0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g砝码。(1)其正确
18、的操作顺序是(填序号)BC_。(2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是_。(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_，然后将溶液转入_中，再洗涤、_、摇匀后即可得到0.1 molL1BaCl2溶液(填选项字母)。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡解析(1)称量操作的步骤：游码归零，放同等大小的纸，调节天平使之平衡，然后放砝码(由大到小)，再拨游码，放称量物，称量完毕，取走称量物
19、，砝码放回砝码盒，游码拨回零处。(2)当天平接近平衡时，正确的操作是：左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足量药品，使天平平衡。(3)经计算应配溶液的体积是250 mL。(4)A项将砝码放错位置后，称得BaCl2的质量为4.8 g，故偏低；B项无影响；C项摇匀后再加水即增大了溶液体积，故偏低；D项不振荡，导致加水量偏少，故偏低。答案(1)FAEDB(2)左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒250 mL容量瓶定容(4)AC22(10分)(1)完全中和0.300 molL1 NaOH溶液500 mL，所需H2SO4的质量是多少？(2)把5%的
20、Na2CO3溶液蒸发掉32.4 g水后(无晶体析出)，溶液变成40 mL，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后的碳酸钠溶液的物质的量浓度是多少？解析(1)根据化学方程式可知，n(H2SO4)n(NaOH)0.300 molL10.5 L0.075 mol，m(H2SO4)0.075 mol98 gmol17.35 g。(2)要先计算出原碳酸钠溶液的质量，可设原溶液的质量为x，则存在关系是：5%x21.2%(x32.4)，得到x42.4 g。m(Na2CO3)42.4 g5%2.12 g，则浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为：0.04 L0.5 molL1。答案(1)7.35 g(2)0.5 molL1
