1、高考资源网（） 您身边的高考专家高二下学期阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 K39 Ag108 I127第卷 选择题（共54分）一、单项选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1.3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是A. 洪特规则B. 泡利不相容原理C. 能量最低原则和洪特规则D. 能量最低原则和泡利不相容原理【答案】B【解析】【详解】构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布。在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理。当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道
2、，而且自旋状态相同，称为洪特规则。能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道。因此在3d能级上最多只能排布10个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，B选项正确；答案选B。2.关于CO2和CO32的下列说法正确的是 ( )A. 两种微粒的中心原子均无孤电子对B. 两种微粒价层电子对数相同C. 键角：CO32 CO2D. 两种微粒的中心原子杂化方式相同【答案】A【解析】【详解】CO2价层电子对数为，无孤对电子对，空间构型为直线型；CO32的层电子对数为，无孤对电子对，空间构型为平面三角形。A根据分析，CO2和CO32均为孤对电子对，A正确；BCO2的价层电子对数为2，而CO32的价层电子
3、数为3，价层电子对数不同，B错误；CCO2为直线型分子，键角为180，CO32为平面三角形，键角为120，C错误；DCO2中的C的杂化类型为sp，CO32中C的杂化类型为sp2，D错误。答案选A。3.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是A. R元素的原子最外层共有4个电子B. R的最高正价为3价C. R元素位于元素周期表中第A族D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2【答案】C【解析】【详解】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可
4、失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；A、R元素的原子最外层共有2个电子，故A错误；B、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故B错误；C、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第A族，故C正确；D、R元素可能是Mg或Be，R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，故D错误；综上所述，本题选C。4.PH3的分子构型为三角锥形，BeCl2的分子构型为直线形，CH4分子的构型为正四面体形，CO2为直线形分子，BF3分子构型为平面正三角形，NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是A. 为极性分子，为非极性分子B. 只有为非极性
5、分子，其余为极性分子C. 只有是极性分子，其余为非极性分子D. 只有是非极性分子，其余是极性分子【答案】A【解析】【分析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。【详解】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子，BeCl2分子
6、构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子， BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；PH3中P原子的孤对电子对H原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子； 结合以上分析可知，为极性分子，为非极性分子，A正确；综上所述，本题选A。【点睛】组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子。5.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处
7、理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A. 配合物中中心原子的电荷数为6B. 该配合物可能是平面正方形结构C. Cl和NH3分子均与中心铂离子形成配位键D. 该配合物的配体只有NH3【答案】C【解析】【详解】加入AgNO3不产生沉淀,用强碱处理没有NH3放出,说明不存在游离的氯离子和氨分子,所以该物质的配位化学式为PtCl4(NH3)2,则A.配合物中中心原子的电荷数为4,配位数为6,故A错误；B.Pt与6个配体成键,该配合物应是8面体结构,故B错误；C.由分析可以知道,4个Cl-和2个NH3分子均与Pt4+配位,形成的配合物为PtCl4(NH3)2,所以C正确；D.该物质的配位化
8、学式为PtCl4(NH3)2,则配体有 Cl-和NH3分子,故D错误；答案：C。6.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 （ ）A. 沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤B. “春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素C. 尼龙绳、宣纸 、羊绒衫主要由合成纤维制造D. 丝织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤【答案】A【解析】【详解】A油脂的化学成分为酯类，酯在碱性环境下能够完全水解，以便除去，A正确；B蚕丝的主要成分为蛋白质，B错误；C宣纸的主要成分为纤维素，羊绒衫的主要成分为蛋白质，不属于人工合成纤维，C错误；D毛织品的化学成分是蛋白质，在碱性环境中会水解，应该用中性洗涤剂洗涤
9、而不能用碱性洗涤剂，D错误。答案选A。7.下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是 （ ）A. 石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等，裂解可得到乙烯、丙烯等B. 煤中含有的苯、甲苯等，煤干馏可得到芳香烃,石油的催化重整也可得到芳香烃C. 石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D. 石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料【答案】A【解析】【详解】A石油分馏可以得到汽油、煤油等产品，裂解得到乙烯等化工产品，A正确；B煤中不含有的苯、甲苯，煤干馏发生复杂的物理、化学变化后可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气，其中焦炉气、煤焦油中含有芳香烃；芳香烃也可以来自于石油的催化重整，B错误；C煤的气化生成CO和
10、氢气，液化生成甲醇，均为化学变化，而石油分馏与混合物沸点有关，为物理变化，C错误；D石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，沼气不是化石燃料，D错误。答案选A。8.下列关系正确的是 ( )A. 沸点：丙三醇乙醇新戊烷2-甲基戊烷丙烷B. 密度：CCl4H2O己烷 辛烷C. 等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷乙烯乙炔甲烷D. 酸性：甲酸乙酸碳酸 苯酚【答案】D【解析】【详解】A醇中含有OH，其分子间可以形成氢键，沸点会升高；醇含有的羟基越多，形成的氢键越多，沸点越高，则丙三醇的沸点高于乙醇；烷烃中碳原子个数越多，沸点越高，碳原子个数相同时，支链越多沸点越低；则2-甲基戊烷的沸点高于新戊烷，而丙烷最低
11、，排序为丙三醇乙醇2-甲基戊烷新戊烷丙烷，A错误；BCCl4的密度大于水，而烷烃的密度都小于水，烷烃的密度随着烃的相对原子质量的增大而增大，因此辛烷的密度大于己烷，B错误；C烷烃中含氢量越高，燃烧耗氧量越高，等质量的CH4中其含氢量最高，其耗氧量最大，正确排序为甲烷乙烷乙烯乙炔，C错误；D羧酸的酸性强于碳酸，碳酸强于苯酚，甲酸的酸性强于乙酸，D正确。答案选D。9.下列说法正确的是 （ ）A. CH3COOCH3在氢核磁共振谱中只给出一种信号B. 甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇质谱仪中显示的信号完全相同C. 与互为同系物D. 甲醛的溶液可以用来蔬菜保鲜或保存动物标本【答案】B【解析】【详解】A
12、CH3COOCH3分子中有2种H原子，在核磁共振氢谱中有2种信号，A错误；B甲醚的相对分子质量为46，乙醇的相对分子质量为46，相对分子质量相同，在质谱中显示的信号相同，B正确；C苯酚中OH直接和苯环相连，而苯甲醇中OH与苯环中的侧链上的碳原子相连，结构不相似，不是同系物，C错误；D甲醛对人体有害，不能用来蔬菜保鲜，D错误。答案选B。【点睛】C中，苯酚和苯甲醇虽然官能团的种类和数目相同，且分子相差1个CH2，但是不属于同类物质，其OH的连接方式不同，不是同系物。10.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是 （ ）A. 除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B. 只
13、用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开C. 鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色D. 检验卤代烃的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色【答案】B【解析】【详解】A乙烷中的乙烯，若通过和H2发生加成反应除去时，因氢气的量不好控制，则得到的乙烷中可能混有过量的H2，应选溴水、洗气，A错误；B苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾分别与溴水混合的现象为：萃取后有机层在上层、溴水褪色、萃取后有机层在下层、溶液变蓝，现象不同可鉴别，B正确；C己烯能够使高锰酸钾溶液褪色，甲苯也能使高锰酸钾溶液，现象相同，不能区分，C错误；D卤代烃加入N
14、aOH溶液共热后，生成盐，检验卤素离子，需要在酸性环境下，因此需要先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，D错误。答案选B。【点睛】容易错选D，利用AgNO3溶液与卤素离子形成沉淀检验卤素离子，需在酸性环境下，因此卤代烃水解后的溶液必须加酸中和。11.有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（）A. 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热B. 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C. 先加银氨溶液，加热，再加入溴水D. 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水【答案】D【解析】检验碳碳双键用酸性高锰酸钾或溴水；检验醛基用
15、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，由于醛基易被氧化，所以先检验醛基，加入酸酸化后再检验碳碳双键，故D正确12.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 （ ）A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能B. 乙醛能与氢气加成，而乙酸不能C. 1-丙醇可氧化成丙醛，2-丙醇可氧化成丙酮D. 苯酚和浓溴水发生反应，苯需要和液溴催化剂条件下反应【答案】C【解析】【详解】A甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，当苯环取代了CH4上的一个H原子，形成甲苯，甲苯能够使高锰酸钾溶液褪色，是由于苯环对甲基的影响，A正确，不选；B乙醛中的碳氧双键与H原子相
16、连，而乙酸中的碳氧双键与OH相连，但是乙醛可以与H2发生加成，而乙酸不行，是H原子和OH对碳氧双键不同的影响，B正确，不选；C1-丙醇可氧化成丙醛，2-丙醇可氧化成丙酮，均为醇的催化氧化反应，生成醛和酮的原因是与羟基相连的C原子上的H原子的个数不同，C错误，符合题意；D苯与液溴发生取代反应需要加入催化剂，而苯酚与浓溴水发生取代不需要加入催化剂，而且可以生成三溴苯酚，是由于OH对苯环的影响，使得更容易发生取代反应，D正确，不选。答案选C。13.某有机物的结构如下图所示，关于该物质的下列说法不正确的是A. 遇FeCl3溶液发生显色反应B. 能发生取代、消去、加成反应C. 1 mol该物质最多能与4
17、mol Br2反应D. 1 mol 该物质最多能与4 mol NaOH反应【答案】C【解析】A. 分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；B. 分子中含有羟基，能发生取代、消去；分子中含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故B正确；C. 酚羟基的邻对位氢原子能够发生溴代反应，碳碳双键能够与溴发生加成反应，1 mol该物质最多能与3mol Br2反应，故C错误；D. 羧基和酚羟基能够与氢氧化钠反应，酯基水解生成的羧基和酚羟基也能与氢氧化钠反应，1 mol 该物质最多能与4 mol NaOH反应，故D正确；故选C。点睛：本题考查了有机物的结构和性质。掌握官能团的性质是解题的关键。本
18、题的易错点为D，要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。14.下列关于同分异构体的说法正确的是 （ ）A. 分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共4种B. C8H11N的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的种数为9C. 的一氯代物有5种D. 的一氯代物有4种【答案】B【解析】【详解】A利用Br、Cl取代C3H8上的H原子，有5种方式，先将-Br取代C3H8上的H，再确定Cl原子的位置，氯原子的位置如箭头所示，分别为、，A错误；B苯环上有2个取代基，可以是CH2CH3、NH2，存在邻间对3种结构，还可以是CH2NH2、CH3，存在邻间对3种结构，还可以是CH3，NHCH3，存在邻间对
19、3种结构，一共是9种结构，B正确；C该物质有2个对称轴，其苯环可以旋转，因此只有3种氢原子，如图所示其一氯代物只有3种，C错误；D该物质有3种氢原子，上部分的2个CH2也是对称的，如图所示，因此其一氯代物有3种，D错误。答案选B。15.实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作:a.蒸馏 b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是 ( )A. abcdbB. bdbcaC. dbcabD. bdabc【答案】B【解析】【详解】粗溴苯含有溴、FeBr3等杂质，需要提纯，则需要经过水洗，溶解FeBr3和部分溴，再
20、加入氢氧化钠，反应掉剩余的溴单质，再水洗、分液，用干燥剂干燥，最后蒸馏，即操作顺序为bdbca，B符合题意。答案选B。16.下列各组试剂中，能鉴别乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是 ( )A. FeCl3溶液、NaOH溶液B. 新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C. 紫色石蕊试液、溴水D. 酸性KMnO4溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液【答案】C【解析】【详解】A苯酚遇FeCl3显紫色，FeCl3溶液可以检验出苯酚，己烷、己烯均不与FeCl3溶液、NaOH溶液反应，且现象相同，不能区分，乙醇、乙酸均会溶于FeCl3溶液、NaOH溶液，现象相同，不能区分，A不符合题意；
21、B新制的Cu(OH)2悬浊液可以与乙酸反应，可以鉴别乙酸，乙醇溶于水中，无明显现象；己烷和己烯，均不溶于水，现象相同，无法区分，B不符合题意；C乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚分别与溴水混合现象分别为：互溶、分层后有机层在上层、溴水褪色、互溶、白色沉淀，紫色石蕊试液分别与乙醇、乙酸混合的现象为：无现象、溶液变红，现象不同可鉴别，C符合题意；D酸性高锰酸钾可以将己烯、乙醇、苯酚氧化，高锰酸钾溶液褪色，无法进行鉴别三种物质，新制的Cu(OH)2只能检验乙酸，D不符合题意。答案选C。17.四硼酸钠的阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 元素的第一电离能：O
22、HBB. 在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3C. 配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间D. m=2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4【答案】C【解析】【详解】A同周期元素，从左向右，第一电离能逐渐增大（IIA、VA反常），故OB；H只有一个电子，原子半径很小，其1s是半满结构，较稳定，第一电离比B大，因此HB，故三种元素的第一电离能：OHB，A正确，不选；B如图，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化，B正确，不选；C根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化；含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子
23、之间易形成配位键；4号B形成4个键，其中1个键是配位键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，5号O原子连接的是H原子，孤电子对容易提供出来，故4、5原子之间存在配位键，而4、6原子之间是共价键，C错误，符合题意；D观察模型，可知Xm是(H4B4O9)m，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，从图中可以看出4个H原子都是羟基氢，故NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4，D正确，不选。答案选C。18.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C.
24、图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系【答案】D【解析】【详解】A电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着核电荷数的增加呈周期性变化，故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化，故A错误；B同周期元素中，非金属单质的熔点较低，与图象不符，故B错误；C同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，故C错误；D同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中A、A族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，故D正确；故选D。【点睛】本题考查元素周期表、周期律知识，注意把握元素的性质的递变规律的特殊情况。同周期元
25、素，随着核电荷数递增，原子半径减小，失电子能力降低，第一电离能增大，但由于原子轨道的全满、全空和半满的结构的能量比较低，导致第二周期中Be和N元素，第三周期中的Mg和P元素第一电离能偏大。二、填空题（本大题共3题，46分） 19.钒（V）、 锰（Mn）、铁（Fe）、 砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，完成下列问题。 (1)钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定是_。(2)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为_，检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_。(3)部分电离能数据如下：Mn：=717kJ/mol ，=1509kJ/mol ，=324
26、8kJ/mol ，Fe：=759kJ/mol，=1562kJ/mol ，=2957kJ/mol ，根据数据可知，气态Mn2+ 再失去一个电子比气态Fe2+ 再失去一个电子难，其原因是_。(4)沸点：NH3_AsH3（填“”、“”或“”），原因是_。(5)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3 酸性强的原因_ 。(6)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_。【答案】 (1). +5 (2). (3). CO2或N2O (4). Mn2+3d能级为半充满结构，较稳
27、定，不易失去电子 (5). (6). NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3 (7). H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多（或H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+） (8). Cu(H2O)4SO4H2O【解析】【详解】(1)V为23号元素，其原子核外有23个电子，其价电子排布为3d34s2，原子轨道上电子处于全满、半满、全空时最稳定，钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价，这几种价态中，只有+5价的V离子核外轨道中电子处于全满，所以其最稳定；(2)Fe为26号元素，其核外电子排布为1s22s
28、22p63s23p63d64s2，失去最外层2个电子形成Fe2，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，价层电子轨道表示式为；与SCN-互为等电子体的分子中含有3个原子、价电子数是16，有CO2、N2O、CS2、COS等；(3)Mn的I3=3248kJmol1大于Fe的I3=2957kJmol1，所以Mn2再失去电子比Fe2更难，Mn2的价层电子为3d5，而Fe2的价层电子排布为3d6，可知Mn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子；(4)N原子的非金属性较强，NH3分子间能形成氢键沸点高，所以NH3的沸点大于AsH3的沸点；(5)H2SeO4和H3SeO3可表示为(HO
29、)2SeO2和(HO)2SeO，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强；或者H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多；(6)Cu2提供空轨道，水中氧原子提供孤对电子，Cu2与4个水分子之间形成配位键，另外的水分子、硫酸根及配离子通过氢键结合，胆矾的化学式用配合物的形式表示为：Cu(H2O)4SO4H2O。20.实验室制备1，2二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2二溴乙烷，装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体
30、无色液体密度gcm307922071沸点785132346熔点-1309116回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_；(填正确选项前的字母)a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入_，其目是_，装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 _。（3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放_a酸性KMnO4和水 b品红和NaOH溶
31、液 c酸性KMnO4和NaOH溶液 d品红和酸性KMnO4（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_的方法除去。【答案】 (1). d (2). 碎瓷片（或沸石） (3). 防爆沸 (4). 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (5). b (6). 下 (7). 蒸馏【解析】【分析】(1)乙醇和浓硫酸在140时发生分子间脱水；(2)给液体加热要防止液体瀑沸；乙醇发生分子之间脱水生成乙醚；装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O；(3)利用二氧
32、化硫的漂白性、酸性氧化物及还原性分析；(4)根据1，2-二溴乙烷和水的密度相对大小解答；利用1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答。【详解】(1)乙醇和浓硫酸在140的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，故答案为d；(2)给液体加热加碎瓷片，可以防止液体暴沸；(3)检验SO2气体常用品红溶液，除去SO2气体可选择酸性KMnO4溶液或NaOH溶液，因乙烯也能被酸性KMnO4溶液氧化，只能选择NaOH溶液，选项b正确，故答案为b；(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，产物应在下层；1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离。21.有机物M
33、的一种合成路线如图所示：已知：(1)RCH2OHRCHO(2)R1-CHO+R-CCNa(3)(4)请回答下列问题：(1)D的名称是_；G中含氧官能团的名称是_。(2)反应的反应类型为_；A的结构简式为_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)在H的同分异构体中，写出符合下列要求的同分异构体有_种a 属于芳香族化合物b. 能发生水解反应和银镜反应，且水解产物之一遇FeCl3溶液呈紫色其中的核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1126的有机物的结构简式(任写一种)_。(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线_。【答案】 (1). 苯甲醛 (2). 羟基 (3).
34、 取代反应 (4). (5). +CH3NH2+H2O (6). 9 (7). (8). 【解析】【分析】根据反应和，结合已知(4)，可知H含有碳氧双键，与CH3NH2反应，碳氧双键转化为碳氮双键，X与H2发生加成，碳氮的双键变成碳氮单键，结合M的结构简式，可知X为，H为，再结合已知(3)，则G的结构简式为，结合已知(2)，可知D为苯甲醛，其结构简式为，结合已知(1)，C为苯甲醇，结构简式为。B为卤代烃，发生水解得到苯甲醇，A为甲苯和Cl2在光照下发生取代反应，则A、B的结构简式分别为、。【详解】(1)根据分析D的结构简式为，其名称为苯甲醛；G的结构简式为，其含氧官能团为羟基；(2)反应为卤代
35、烃在NaOH水溶液中的水解反应，也是取代反应；A的结构简式为；(3)结合已知(4)，H中的碳氧双键经过反应转化为碳氮双键，化学方程式为+CH3NH2+H2O；(4)在H的同分异构体中，a.属于芳香族化合物，b.能发生水解反应和银镜反应，且水解产物之一遇FeCl3溶液呈紫色，说明同分异构体为甲酸酯，其酯基其水解能够得到酚羟基，说明苯环上含有取代基OOCH，其他两个碳原子可以形成2个CH3，或着1个CH2CH3；若苯环上有2个CH3和1个OOCH，共6种结构；若苯环上有1个CH2CH3和1个OOCH，则有邻间对3种结构，共9种；其中的核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1126的有机物，说明分子中有2个对称的甲基，结构简式可能为；(5)形成碳氮双键，利用已知(4)，需要形成NH2，也需要形成碳氧双键，碳氧双键来自于乙醛，NH2来自于NO2的还原，则流程图为。 - 17 - 版权所有高考资源网
