1、第二次月考化学试题【新课标版】【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间120分钟。卷(选择题)务必将正确答案涂写在答题卡内，只交答题卡及卷(非选择题)。可能用到的相对原子质量： Mg:24 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64第卷(选择题共40分)一、选择题(每小题2分，共40分,每小题只有一个选项正确)1下列叙述正确的是( ) A汽油、柴油和植物油都属于烃B乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸 C苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性2下列说法正确的是( )A共价化合物中可能含有离子键BCa2
2、+、K+、Cl、S2四种粒子的离子半径依次减小CPo、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D第A族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱3有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（ ） A.X可用新制的氢氧化铜检验 B. Y有同分异构体C. M含有两种碳氧共价键 D. Y可发生加成反应4下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜，离子能B分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且密度不同C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙
3、酸沸点相差较大5已知pH表示溶液中c(H)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH)的负对数，即pOH=-lg(OH)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( ) A =1 BpOH= Cc(H)=10pOH DpH+pOH= 6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A0.1 molL-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA B50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NAD0.10 mol Fe粉与足量水蒸气
4、反应生成的H2分子数为0.10NA7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在pH=1的溶液中：K、Na、SO42、HCO3-B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3、K、NO3-、SO42C在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH4+、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO3-8. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）ASiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料BH2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸DMg在空气中燃烧发出耀眼的白光，
5、可用于制作信号弹9AD是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（ ）A B C DO2 222lAl Mg Fe NaA B C D10. 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( ) HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 常温下氯气是气态而硫是固态 盐酸酸性比氢硫酸强 HCl比H2S稳定 H2S能被Cl2氧化成硫 SCl2分子中氯显1价 氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D11. 下列实验设计方法正确的是( )A向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素B
6、实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-D可用右图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响12下列说法或表达正确的是（ ） 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe24Br-3Cl2=2Fe32Br26Cl-斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO35I3H2O=I26OH碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：元素周期表
7、中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱500、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 催化剂500,30MPa 2NH3(g) H= 38.6 kJmol-1A全部 B C D 13阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：下列说法正确的是（ ）A邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应C反应中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率D与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯
8、代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种14某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32、Cl一、SO42，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）A一定存在Cl一 B溶液中含有A13+和NH4+C一定不存在Mg2+，
9、可能存在A13+ D溶液中SO42的浓度是0. 3 mol/L铁钉 0.01mol/LH2SO4饱和食盐水ba15. 右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是A.铁钉在两处的腐蚀速率：a WB原子半径的大小顺序：rXrWrQrYC元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物DX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应20将11.2gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到40gFe (NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在密闭容器中高温加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 （ ） A2240mL B448
10、0mL C3360mL D1120mL第卷非选择题(共60分)二、非选择题 (本题包括4个小题，共60分)21（12分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。ABCDEFFFF 回答下列问题：（1）A的电子式为_。（2）A和E反应生成G，C与G中都含有_（填化学键的类型）。 （3）反应中如果转移的电子为3 mol，则被氧化的A为_m
11、ol。（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：_。（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：_。22（16分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+
12、、Al3+等；部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成CoCl2。写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_。写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式_。 “加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀为 。“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是_,_和过滤。萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；
13、其使用的最佳pH范围是_(填选项序号)。 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 （答一条即可）。已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li导电固体为电解质。充电时，Li还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如右图所示）。若该电池的总反应为LiCoO2C6 CoO2LiC6，则电池放电时的正极反应式为： 。23（16分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要
14、原料。 某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：NH4Cl (NH4)2CO3 。提供的装置如下，请回答下列问题：装置A试管内发生反应的化学方程式为 ； 从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a ； 氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。 已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJmol-12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H= -572kJmol-1写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： ；已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为
15、N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。该反应的平衡常数表达式K = ；从反应开始到平衡时，N2的反应速率(N2)= _； 朝霞朝霞朝霞 工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。A在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态B在时，采取的措施可以是升高温度C在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态D在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值为检验氨气与酸反
16、应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_(填选项序号)； ANH4Cl B(NH4)2CO3 CNH4HCO3 DNH4NO3 硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是： 。24【化学选修3 物质结构与性质】（16分）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能
17、层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ；E2离子的价层电子排布图是 ，F原子的电子排布式是 ；A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ；化合物AC2、B2C和阴离子DAB互为等电子体，它们结构相似，DAB的电子为 ；配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3与配位体AB构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2离子的定性检验，检验
18、E2离子的离子方程为 ；某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d= g/cm3。25【化学选修5 有机化学基础】（16分）芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：D的分子式为 ，I中官能团名称为 ， 反应属于_ 反应（填反应类型）。写出下列物质的结构简式：A2_；X _。写出下列反应的化学方程式：_；_。化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有 种；苯环上有两个取代基； 能使FeCl3溶液显色； 与E含有相同官能团请写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式： 。参考答案
