1、河南省原阳县第一中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（ ）Al(OH)3 NaH2PO4 CH3COONH4 A.全部 B. C.除外 D.除外【答案】D【解析】既能与强酸又能与强碱反应的物质包括两性物质、多元弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐及氨基酸，故符合题意，而只能与盐酸反应，不能与NaOH反应。2下列分散系不属于胶体的是（ ）A淀粉溶液 B有色玻璃 C饱和食盐水 D肥皂水【答案】C 【解析】饱和食盐水属于溶液。3奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维()，下列说法不正确的是A可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维B聚
2、酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应【答案】D【解析】试题分析：A、羊毛是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，聚酯纤维没有，可以区分，正确；B、羊毛是蛋白质，可以水解，聚酯纤维分子中含有酯基，可以水解，正确；C、聚酯纤维为缩聚物，单体由发生水解的酯基处断开，添加去掉的基团即可，所以聚酯纤维的单体是对苯二甲酸和乙二醇，正确；D、对苯二甲酸和乙二醇发生缩合脱水反应，属于缩聚反应，错误，答案选D。考点：考查羊毛与聚酯纤维的成分、性质、单体、区别方法42014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。下列与水相
3、关的叙述正确的是A加聚反应也可能有水生成B水是氧化物过氧化氢不是氧化物C水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成D水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基【答案】C【解析】试题分析：A加聚反应是化合反应，不会有水生成；B水和过氧化氢都是氢的氧化物；C水可以参与有些有机反应，如乙烯水合制乙醇，有些有机反应也有水生成，如酯化反应，故说法正确；D水、乙醇中存在羟基；氢氧化钠中存在的是氢氧根离子。考点：化学用语的描述掌握判断。5由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是【答案】D【解析】由草木灰提取钾盐的操作步骤为：溶解，过滤，蒸发；检验钾元素用焰色反应进行，但要透过蓝色的钴玻璃观察，若火
4、焰呈紫色即有钾元素，否则没有；6在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后A天平保持平衡 B左高右低 C左低右高 D无法确定【答案】A【解析】试题分析：由铝分别与碱液和酸反应的方程式：2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2；2Al6HCl=2AlCl33H2,可知当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。考点：金属铝的性质。7下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是 A20
5、mL， B20 mL，C10 mL， D10 mL，【答案】 A【解析】四选项中A提供的物质的量最大，最终形成的溶液的浓度最大，与盐酸反应的速率最大8下列有关说法正确的是 ATATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 CpH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小【答案】A【解析】试题分析：A、TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，根据反应自发
6、进行方向的判断，说明该分解反应熵显著增加，正确；B、NaCl是强酸强碱盐，所以溶液呈中性，CH3COONH4溶液显中性,是因为醋酸根离子与铵根离子水解程度相同的缘故，水解的盐对水的电离有促进作用，所以CH3COONH4溶液中水的电离程度大，错误；C、pH=3的盐酸中的氢离子与pH=11的LiOH溶液中的氢氧根离子浓度相等，若LiOH为强碱，则混合溶液呈中性，而pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明碱过量，LiOH为弱碱，错误；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，尽管碳酸根离子水解程度减小，但溶液的碱性增强，pH增大，错误，答案
7、选A。考点：考查反应熵的变化，溶液混合的计算及pH的变化9能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3 、NaAlO2四种溶液的试剂是AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO【答案】A【解析】试题分析：MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与HNO3反应时，现象分别为生成紫色碘单质、无现象、有无色气泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，能鉴别，A正确；MgI2、AgNO3分别与KOH反应，现象分别为白色沉淀、褐色沉淀，而Na2CO3、NaAlO2溶液均不与KOH溶液反应，无法鉴别，B错误；AgNO3、Na2CO3分别与BaCl2反应，均生成白色沉淀，无法鉴别，C
8、错误；AgNO3、Na2CO3、NaAlO2溶液均不与NaClO反应，则无法鉴别，D错误.考点：物质的鉴别，涉及离子反应及氧化还原反应。10氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3CCl2+H2O=HCl+HClO D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【答案】D【解析】试题分析：在Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水既非氧化剂又非还原剂
9、。根据氧化剂、还原剂的判断D中水作氧化剂，与所给方程式中水的作用不同，其余都是水既非氧化剂又非还原剂，答案选D。考点：考查水的作用，氧化剂、还原剂的判断11下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A4.6g钠投入45.4g水中B6.2g氧化钠投入42.2g水中C7.8g过氧化钠投入42.2g水中D8g烧碱投入42g水中【答案】BD【解析】试题分析：钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量分别是0.2mol、0.1mol、0.1mol，氢氧化钠是0.2mol。钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2Na+2H2O2NaOH+H2，溶液的质量4.6g45.4g0.2g49.8gNa2O+H2
10、O2NaOH，溶液的质量48.4g2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，溶液的质量48.4g将氢氧化钠加入水中，溶液的质量50g根据钠原子守恒知，钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量都是0.2mol，因此通过以上分析可知选项BC中质量分数最大且是相等的，因此答案选BC。考点：考查钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠溶于水的有关计算点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后依据方程式和题意灵活运
11、用即可。12相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为 gcm3，则下列说法正确的是A相对分子质量M=B物质的量浓度c=C溶液的质量分数w%=D溶液密度=【答案】A【解析】试题分析：VL标况下的该气体的物质的量为：n=VL/22.4Lmol-1=V/22.4mol，mg：m（溶质）=（1-%）：%，所以m（溶质）=g，所以V/22.4molMgmol-1=g，解得：M=，所以该气体的相对分子质量为，故A正确；1L该溶液中含有溶质的物质的量为：1000%/Mmol，溶液的物质的量浓度c=n/V=1000%/MmolL
12、-1,故B错误；VL标况下的该气体的物质的量为：n=VL/22.4Lmol-1=V/22.4mol，该气体的质量为：V/22.4molMg/mol=MV/22.4g，溶液的质量为：mg+MV/22.4g，则溶液中溶质的质量分数为：%=100%=，故C错误；根据c=可得：=，故D错误；选项A符合题意。考点：考查物质的量浓度、溶质质量分数的计算。13下列根据实验现象所作出的结论中正确的是A某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2B某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有ClC某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有C
13、O32-和HCO3中的一种D某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有NH4【答案】C【解析】试题分析：A某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中不一定含有Mg2，也可能含有铝离子，A错误；B某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中不一定含有Cl，也可能含有碳酸根离子等，B错误；C某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体一定是CO2，所以原溶液中一定含有CO32-和HCO3中的一种，C正确；D某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4，D错误，答
14、案选C。【考点定位】本题主要是考查离子检验的实验设计与探究【名师点晴】物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。检验方法若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中
15、进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：实验（操作）现象结论原理（写方程式）14某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是A铜片上的电极反应:Cu2+ + 2e = CuB外电路中电子由铜片经导线流向锌片C电池工作时电能直接转化为化学能D该电池工作时，若有13克锌被溶解，则铜片上产生标况下4.48 LH2【答案】D【解析】试题分析：A.在该装置图中，Zn、Cu及电解质溶液构成原电池。由于金属活动性：ZnCu，所以Zn为负极，失去电子，Cu为正极，在正极上溶液中的H+得到电子，变为H2，错误
16、。B外电路中电子由负极Zn片经导线流向Cu片，错误。C电池工作时，将化学能转化为电能，错误。D该电池工作时，若有13克锌被溶解，n(Zn)=mM=13g65g/mol=0.2mol，则由于在整个闭合回路中电子转移数目相等，所以铜片上产生标况下V(H2)=nVm=0.2mol 22.4L/mol=4.48 L ，正确。考点：考查原电池反应原理及有关物质的量的计算的知识。15对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是【答案】A【解析】试题分析：做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲
17、线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大。则A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误，答案选A。考点：考查化学平衡图象分析16（1）补充完成F
18、表：(请把序号一的答案对应填入答题卡上)（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈 性（填“酸、碱”），乙元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式为 。（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为 。 （4）甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为 。【答案】（1） Na Cl 二 A A （2）碱性 HClO4 （3） （4）2Na +2 H2O= 2NaOH+H2 【解析】试题分析：（1）根据题给信息知甲为钠元素，乙为氯元素，丙为氧元素。据此填写表格。（2）甲为钠元素，最高价氧化物对应的水化物NaOH溶于水呈碱性，乙为氯元素，最高正价为+7价，最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4。（3）钠与氯气
19、反应生成氯化钠，电子式为。（4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na +2 H2O= 2NaOH+H2。考点：考查元素推断及相关物质的性质。17硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。A难挥发性 B强酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 浓硫酸可用作气体干燥剂 ； 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ； 浓硫酸与铜反应 ； 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ； 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。【答案】（5分） C C BE E BD（每空1分）【解析】试题分析：浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作气体干燥剂，答案选C。 同样由于浓硫酸具有吸水性，所以往晶体硫酸
20、铜中加浓硫酸，晶体变白，答案选C。根据反应式Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2可知，在该反应中浓硫酸表现的是酸性和强氧化性，答案选BE。常温下铝或铁在浓硫酸中发生钝化，所以可以运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸，表现的是浓硫酸的强氧化性，答案选E。浓硫酸具有酸性和脱水性，所以浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑，答案选BD。考点：考查浓硫酸的性质点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生对浓硫酸性质的熟悉掌握程度，以及灵活运用浓硫酸的性质解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。18（6分）实验室利用右图所示装置进行
21、NaHCO3的受热分解实验。请回答：（1）NaHCO3受热分解的化学方程式是 。（2）加热一段时间后，观察到烧杯中有 ， （3）实验结束时为防止倒吸，正确操作是 。 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 【答案】（6分）NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2， 生成白色沉淀 ， 【解析】略19（10分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。A.往烧瓶中加MnO2 B.加热 C.加浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中c(HCl)，探究小
22、组同学提出下列实验方案。甲方案：与足量AgNO3溶液反应，测定m(AgCl)。乙方案：酸碱中和滴定法测定。丙方案：与足量Zn反应，测定V(H2)。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：将残余清液稀释10倍后作为试样。量取试样20.00mL，用0.1000molL1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，则残余清液中c(HCl)为 molL1。进行丙方案实验：装置如图所示（夹持仪器已略去）。（i）使Y形管中的残余清液与锌反应的正确操作是将 转移到 中。（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验
23、操作的影响因素）。【答案】（1）ACB（2分）； （2）残余清液中，n(Cl-)n(H+)（2分）；1.1（2分）；（i）Zn粒（1分） 残余清液（1分）；（ii）装置内气体尚未冷却至室温（2分）【解析】试题分析：（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中。制备实验开始时，应先检查装置气密性，后向烧瓶中加入二氧化锰，最后再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气，答案选ACB；（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，因此反应后的溶液中还含有氯化锰，则残余清液中n(Cl-)n(H+)，所以不能通过氯化银计算氯化氢的物质的量；根据方程式HClNaOHNaClH2O可知
24、溶液中盐酸的浓度是（0.1000mol/L22.00mL）20.00mL0.1100mol/L，因此原溶液中盐酸的浓度是0.1100mol/L101.100mol/L；（i）根据装置的结构特点可知，使Y形管中的残余清液与锌反应的正确操作是将Zn粒转移到残余清液中；（ii）将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变。考点：考查实验室制备氯气、盐酸浓度测定实验设计与探究等20（8分）实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙
25、醚状态无色液体无色液体无色液体密度g cm-30.792.20.71沸点78.513234.6熔点-l309-1l6回答下列问题：（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式： 。（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象： 。（3）在装置C中应加入 (填字母），其目的是_a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去。(填字母)a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去。（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。【答案】（1）CH
26、3CH2OHCH2=CH2H2O（1分）；（2）长导管中液面上升(2分)（3）c （1分） 除去可能产生的酸性气体（只要答出SO2即可）（2分）；（4）b （2分）（5）蒸馏 （2分）；（6）产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管（2分）【解析】试题分析：（1）烧瓶A中浓硫酸与乙醇混合加热170，发生消去反应，产生乙烯和水，反应的主要的反应方程式是CH3CH2OHCH2=CH2H2O；（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。若发生堵塞，则瓶B中长导管中液面上升；（3）浓硫酸有强的氧化性，会将乙醇氧化为CO2，浓硫酸钡还原为SO2，为了防止酸性气体影响，要在c中用NaOH
27、溶液除去酸性气体SO2、CO2。（4）若产物中有少量未反应的Br2，由于其可以与NaOH发生反应，产生无害的物质，因此最好用氢氧化钠溶液洗涤除去，选项是b。（5）若产物1,2-二溴乙烷中有少量副产物乙醚，由于二者的沸点不同，可用蒸馏的方法除去。（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却(如用冰水)，是由于产品熔点低，由于1,2-二溴乙烷熔点较低，若过度冷却会凝固而堵塞导管。考点：考查有机物制备的有关操作、现象的知识。21（8分）物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据_。（讨论（2）的问题中，
28、该数据用a表示）（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况） a生成CO2的体积（L）【答案】a生成CO2的体积（L）a12.24aa12.24【解析】物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g，所以二者的物质的量都是，因此要计算生成的CO2的体积，还需要盐酸的浓度。反应的离子方程式为HCO3=HH2OCO2，当二者恰好反应反应时，需要盐酸的物质的量是0.1mol，此时盐酸的浓度是1.0mol/L的。则当a1时，盐酸不足，生成气体是2.24aL；当a1，盐酸过量或恰好反应，生成是气体是2.24L。22烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应。已知：D是。请填空：（1）
29、A的结构简式是_，其名称为_。（2）框图中属于取代反应的是_(填数字代号)。（3）框图中、属于_反应。（4）G1的结构简式是_。（5）写出由DE的化学方程式：_；写出由EF2的化学方程式：_。【答案】（1） 2,3二甲基2丁烯 （2） （3）加成（4）【解析】试题分析：由D可知A为（CH3）2C=C（CH3）2，则B为（CH3）2CH-CH（CH3）2，由反应可知C为，D在NaOH醇溶液中加热条件下发生消去反应，E为CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2，F为， ，（1）由以上分析可知A为（CH3）2C=C（CH3）2，故答案为：（CH3）2C=C（CH3）2；（2）根据官能团的转化和反应
30、条件可知为加成反应，为取代反应，为加成反应，为加成反应，为消去反应，为加成反应，故答案为：；（3）由（2）解答可知、属于加成反应，故答案为：加成；（4）由以上分析可知C为，故答案为： ；（5）D在NaOH醇溶液中加热条件下发生消去反应，E为CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2，与溴发生完全加成可生成。考点：有机推断题。23（16分）化合物是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物也可通过下图所示方法合成：回答下列问题：（1）化合物的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。（2）化合物的合成方法为：合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为11。反应
31、物A的结构简式是 。（3）反应的反应类型为 。化合物和反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为 。（4）下列关于化合物、的说法正确的是 （填序号）。a都属于芳香化合物b都能与H2发生加成反应，消耗的H2更多c都能使酸性KMnO4溶液褪色d都能与FeCl3溶液发生显色反应（5）满足以下条件的化合物的同分异构体的结构简式为 。遇FeCl3溶液显示特征颜色l mol 与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为11226【答案】（16分）（1）C9H12O4 （2分） 10 （2分）（2） （2分）（3）取代反应 （2分）（3分）（4）a、c （2分） （5）（3
32、分）【解析】试题分析：（1）根据题给结构简式分析，化合物 的分子式为C9H12O4，根据烃的含氧衍生物燃烧通式知，1 mol该物质完全燃烧需消耗10mol O2；（2）根据合成肉桂酸的反应式分析，反应物的物质的量之比为1：1，由方程式可知A的分子式应为C7H6O，且含有苯环，应为；（3）根据流程图所给物质的结构特点分析，反应符合取代反应的特征，应为取代反应，化合物I和反应可以得到一种酯，生成物中含有酯基，应为化合物I中断羟基中的氢氧键，化合物中断碳氯键，生成氯化氢和，化学方程式为：；（4）a项由题给结构分析，化合物、都含有苯环，都属于芳香化合物，故a正确；b项由题给结构分析，化合物、都含有2个
33、苯环、1个碳碳双键和1个碳氧双键，都能与H2发生加成反应，消耗的H2一样多，b项错误；c项由题给结构分析，化合物、都含有2个苯环、1个碳碳双键和1个碳氧双键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故c项正确；d项由题给结构分析，化合物不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故d项错误；本题选ac；（5）由题给结构简式分析化合物的分子式为C9H12O4,其同分异构体符合遇FeCl3溶液显示特征颜色，说明其结构含有苯环和酚羟基，l mol 与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2，说明结构羟基邻对位只有一个氢原子，的核磁共振氢谱有五组峰，含有5种氢原子，峰面积之比为11226，氢原子个数比为11226，据此可写出化合物的结构简式为。考点：考查有机物的推断、结构简式和化学方程式的书写及同分异构体的书写。
