1、第3节硫的转化,第1课时 硫二氧化硫知识点一硫的存在与性质1关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是()A在通常情况下其单质均为气体B其单质均由双原子分子构成C其单质都能跟某些金属单质反应D每种元素仅生成一种氢化物2下列说法不正确的是()A自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C大量排放二氧化硫会加剧酸雨的形成D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3(双选)关于硫的叙述正确的是()A消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉B分离黑火药中的硝酸钾、炭粉、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C洗涤试管内壁上附着的硫黄，可用酒精洗涤
2、，也可用热的NaOH溶液清洗D黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，表现还原性，硫与金属或非金属反应均作氧化剂4为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分： 请回答以下问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_；(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是_；(3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明_；(4)操作的作用是_。也可改用加入_。(5)操作稀H2SO4煮沸的目的是_。(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是_。知识点二二氧化硫5检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaO
3、H溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水6能证明SO2具有漂白性的是()A滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失B溴水中通入SO2气体后溶液褪色C酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色D品红溶液中通入SO2气体红色消失7为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是()饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A BC D8有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是()A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液退色D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食
4、用9下列情况下，二氧化硫作为还原剂的是()A与潮湿的硫化氢混合B使氯水退色C通入NaOH溶液中D使品红退色10能从各组混合物中把硫粉分离出来的共同方法是()砂粒和硫粉硫酸钠和硫粉铁粉和硫粉 木炭和硫粉A用水溶解 B用酒精溶解C加热使硫升华 D用二硫化碳溶解11下列关于SO2的叙述，正确的是()ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色12下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是()ASO2SO2 BSO22H2S=3S2H2OCSO2Cl22H2O=H2SO42HClD2NaS
5、Na2S13下列溶液中：石灰水；H2S溶液；KMnO4溶液；溴水；酸化的Ba(NO3)2溶液；品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是()A BC D14下列实验报告记录的实验现象正确的是()150.1 mol某金属与足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则组成这种单质的元素是()A铁 B铜 C铝 D镁16如图L331，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。图 L331下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶
6、液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性17.(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，反应的离子方程式是_。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，反应的离子方程式是_。(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为_。18已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应方程式如下：3S6KOH2K2SK2SO33H2O据此回答以下问题：(1)在上述反应中，氧化剂是_，还原产物是_。(2)硫单质是一种_色的固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，根
7、据以上溶解性，可以用_除去附着在试管内壁的硫单质。(3)某同学实验时不小心将温度计打碎，他首先将大粒汞收集起来，然后又撒上一些硫粉，这位同学处理散落汞的方法利用了硫单质的_性，在该反应中硫单质所起的作用与上述反应_(填“相同”或“不相同”)。(4)在上述反应中，若有3 mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是_mol。19. 某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，利用二氧化锰、浓盐酸、亚硫酸钠、稀硫酸等药品，设计了如下装置：图 L332 (1) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D中的溶液分别进行加热，现象分别为：B_， D_。图 L333
8、 (2)装置C的作用是_。 (3)该实验小组的一名同学利用上述两个发生装置按图L333装置继续进行实验：通气一段时间后，发现品红溶液几乎不褪色，原因是(用化学方程式表示)： _。20用如图L334所示装置进行实验，请回答下列问题：图 L334.(1)若通入SO2气体，请填写表中空格：B中棉花的位置棉花浸取试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象退色变浅黄色表现SO2的性质水溶液显酸性漂白性氧化性(2)写出中反应的离子方程式： _。.若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：包有用水润湿的某固体物质、浸有KI溶液、浸有石蕊溶液、浸有浓NaOH溶液。请回答：(1)观察到处有棕黄色物
9、质产生，则处包有的某固体物质可能是下列的_(填下面物质的序号)，其反应的离子方程式为_。AMnO2 BKMnO4 CKCl DCu(2)在实验过程中，在处能观察到_。(3)反应较长时间后，处棕黄色退去，生成无色的IO，该反应的离子方程式为_。第3节硫的转化第1课时硫二氧化碳1C解析 S通常条件下是固体，A错误；氧元素的单质有O3 ，B错误；氮元素的氢化物除NH3 外还有N2H4 等，D 错误。2D解析 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫，不可能生成三氧化硫，如要使SO2转化为SO3，需在催化剂并加热的条件下与O2发生化合。D错误。3A、B解析 A项，汞与
10、硫粉在常温下能反应，正确。B项，分离黑火药中的三组分可利用它们溶解性的差异。先用CS2处理，使硫溶解，过滤，滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为炭粉。将滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，正确。C项，洗涤试管内壁上附着的硫黄，可用CS2洗涤，不能用酒精，也可用热碱液洗涤，错误。D项，黑火药爆炸的反应中，硫单质得电子，生成K2S，化合价降低，显氧化性，错误。4(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中的铁粉与H2SO4反应，生成Fe2干扰实验(2)防止环境中的O2参与反应(3)硫和铁粉的反应是放热的(4)除去混合物中的硫粉CS2(5)防止H2SO4溶解的氧气氧化生成的Fe2(6)加入煮沸的KSCN溶液，
11、看是否变为血红色溶液5D解析 A选项检验的是SO2而不是CO2，错误；B选项中不管是否混有CO2，均有白色浑浊产生而无法检验，错误；C选项中不管是否混有CO2，均无白色浑浊产生，错误；D选项可以检验：通过酸性KMnO4溶液SO2被吸收，再通过澄清石灰水，若有白色浑浊，说明混有CO2，若无白色浑浊，说明无CO2，正确。6D解析 A项，SO2 2NaOHNa2SO3 H2O ，溶液的碱性减弱，酚酞褪色，证明SO2是酸性氧化物，错误；B项，Br2 SO2 2H2O2HBrH2SO4 ，溴水褪色，证明SO2 的还原性，错误；C项，酸性KMnO4把SO2 氧化，证明SO2 的还原性，错误。 7B解析 除
12、杂时，所选试剂不能和被提纯物质反应，故不可以；饱和的NaHCO3溶液除去SO2的同时放出CO2气体，且带出部分水蒸气，用浓硫酸除去水蒸气后，再用灼热的铜网除去O2从而得到纯净的CO2。B正确。8A解析 亚硫酸不是SO2的水溶液，而使SO2与水反应的产物。A错误。9B解析 A选项中二氧化硫与潮湿的硫化氢发生以下反应：2H2SSO2=3S2H2O，反应中SO2中的硫从4价转变为0价，变化中得电子，SO2发生还原反应，SO2是氧化剂。错误。B选项中二氧化硫使氯水退色，因发生了以下反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，反应中SO2中硫的化合价由4价转变为6价，SO2在反应中被氧化，是还原剂。
13、正确。C选项中二氧化硫与NaOH反应生成Na2SO3及水，未发生氧化还原反应。错误。D选项中二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亚硫酸，亚硫酸跟有色的有机物质直接结合而生成无色物质。错误。10D解析 硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。D正确。11A解析 SO2中S为4价，处于硫的中间价态，A正确；SO2 是亚硫酸的酸酐，B错误；大气中的SO2主要来源化石燃料的燃烧，C错误；SO2具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，D错误。12D13A解析 SO2和CO2气体都能与石灰水反应生成白色沉淀，故不能区别；而、溶液均能与SO2发生氧化还原反应，与CO2不反应；SO2能使品红溶液退色，而CO2
14、不能，故选A。14B解析 SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO氧化为SO，SO与Ba2形成BaSO4沉淀；d试管中：SO22NaOHNa2SO3H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀；B正确。15B解析 根据题意可知增加硫的物质的量为0.05 mol ，因此硫元素得到的电子的物质的量为0.05 mol 20.1 mol ，根据得失电子相等，因此0.1 mol 的金属应该失去0.1 mol 电子，B正确。16A解析 SO2与水反应生成H2SO3，而H2SO3不
15、与BaCl2溶液反应，A错误。17(1)I被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色 2ICl2=I22Cl (2) I2被SO2还原成II2SO22H2O=2ISO4H(3)SO2、I、Cl 18(1)SK2S(2)淡黄(黄)CS2(3)氧化不相同(4)4解析 (4)若有3 mol 硫单质参与反应，则有2 mol 硫单质从0价变到2价，而有1 mol 硫单质从0价变到4价，故整个过程转移4 mol 电子。19(1)溶液由无色变为红色无明显现象(2)吸收尾气，防止污染空气(3)Cl2 SO2 2H2O2HClH2SO4解析 A装置制取SO2 ，B装置制取Cl2 。SO2使品红褪色，生成了不稳定的物质，加热后又恢复红色；而氯气具有氧化性，使品红褪色后，加热不能恢复红色。控制SO2 与Cl2 的量，同时通入品红溶液中，因发生Cl2 SO2 2H2O2HClH2SO4，品红不退色。20.(1)变红退色还原性(2)I2SO22H2O=SO4H2I.(1)b2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(2)先变红后退色(3)5Cl2I26H2O=2IO10Cl12H
