1、化学与材料的制造、应用学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题()1、SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中正确的是A电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极B原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+C该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4D该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源2、铬铁矿主要成分为FeOCr2O3，还含有杂质Al2O3。一般铬铁矿中Cr2O3质量分数约为40。由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：已知：4FeOCr2O38Na2CO3
2、7O28Na2CrO42 Fe2O38CO2；Na2CO3Al2O32NaAlO2CO2； Cr2O72H2O 2CrO422H+根据题意回答下列问题：（1）操作I为，固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用（填写仪器或试剂名称）。 （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH5，其目的是。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、过滤、干燥。（4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=78时生成氢氧化铝的离子方程式。3、由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：（1）从下面两图可以得出的结
3、论为、。图1 25时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图图2 90时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图（2）水化反应MgO+H2O = Mg(OH)2能自发进行的原因是。（3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有。（写一条即可）表1 部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/LiOHNaOHKOHAl(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2924不分解不分解140258390700（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2 (s) = MgO (s)+H2O (g) H = 81.5 kJmol1Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是。与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸
4、三苯酯）阻燃剂相比，Mg(OH)2阻燃剂的优点是。4、下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A可利用废油脂制肥皂B水玻璃可用于制造木材防火剂C煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸5、下列说法正确的是A二氧化硅可以用来制造光导纤维B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应6、硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质，然而现在发现我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A难溶于水B易溶于水C属于硅酸盐D属于复盐7、化学与生产、生活、社会密切相关，下列
5、说法正确的是A氯气可用于漂白，是因为氯气有强氧化性B工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关C神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。D硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中8、下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，
6、一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和溶液方法冶炼9、工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：下列说法正确的是A酸溶时，MnO2作还原剂B可用盐酸代替硫酸进行酸溶C原料硫酸可以循环使用D在电解池的阴极处产生MnO210、化工生产需要用到各种原料，其中与事实相符合的是A用乙醇和浓硫酸制乙烯B用电解水获得的氢气来合成氨C用晒盐后的卤水制溴单质D用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠11、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A天然橡胶易溶于水B羊毛是合成高分子材料C聚乙烯塑料是天然高分子材料D聚氯乙烯塑料会造成
7、“白色污染”12、下列金属防护属于电化学保护的是（）A改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力B涂油漆C外加电流阴极保护法D在金属表面覆盖一层保护层13、【化学选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li2OAl2O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知：Li2OAl2O34SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3H2O某些物质的溶解度（S）如下表所示。（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤I中反应的
8、离子方程式是，步骤应通入一种气体试剂为，步骤II反应完之后需要的操作是。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。（4）工业上，将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入过 量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。a中，阳极的电极反应式是。b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是。14、下列与化学有
9、关的说法中正确的是A高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料B风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能C二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体D煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化15、纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是( )。A 溶液 B 悬浊液 C 胶体 D 乳浊液16、材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是材料主要化学成分A陶瓷餐具硅酸盐B计算机芯片晶体硅C合金钢铁碳铬硅等合金D金刚砂二氧化硅17、下列有关金属的工业制法中，正确的是A制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁
10、矿石中的铁C制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜18、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法正确的是（）A在工段和中需要用到氯碱工业的产物B工段中的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C大量的含Fe3+废水排人海洋，易引发赤潮D工段中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液一过滤后加盐酸19、下列物质的工业制备原理不正确的是_20、下列说法中不正确的是（）A新型无机非金属材料具有
11、光学特性，具有生物功能、具有电学特性、能承受高温、强度高B高温结构陶瓷与金属材料相比具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点C光导纤维作为通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便D光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面二、填空题()21、（11分）.“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中B族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：有关金属离
12、子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和（填字母）两种试剂，通过必要的操作即可实现。ANaOH溶液 B、氨水 C、CO2 D、HNO3（2）流程图中用氨水调节pHa时生成沉淀的化学式为，继续加氨水调至pHb，此时发生反应的离子方程式为。（3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式：。镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下
13、CeCl3易发生水解。（4）无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是_。（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3+通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离，写出反应的离子方程式。22、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式：。（2）反应I的化学方程式为：。（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：。（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：。（5）副产品X的化学式是。（6）为了减少
14、产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是（填编号）酸性高锰酸钾品红溶液澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液NaOH稀硫酸23、化学选修化学与技术（15分）七水硫酸镁(MgSO47H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.71
15、0.411.2表2 两种盐的溶解度(单位为g100g水)温度/1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH56，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的 Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为。加热煮沸的主要目的是。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有(填化学式)等物质。（3）检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是；（4）沉淀C的化学式是。过滤III需趁
16、热过滤的理由是24、二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。二氧化钛可由以下两种方法制备：方法1：TiCl4水解生成TiO2xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。（1） TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为_； 检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是_。方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：（2）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是。（3）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有。（
17、4）加Fe的作用是。.二氧化钛可用于制取钛单质（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：反应的方程式是，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_。25、世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：（1）ClO2中所有原子_（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D
18、蒸馏水 （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是( )A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围C在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为_。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 _，此法相比欧洲方法的优点是_。（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_。此法提高了生产及储存、运输的安
19、全性，原因是 _。26、工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。完成下列填空：（1）步骤中，用铁粉将Fe3转化为Fe2的反应的离子方程式为_。（2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的_（填字母序号）。a熔沸点差异 b溶解性差异 c氧化性、还原性差异（3）步骤、中，均需进行的操作是_（填操作名称）。（4）可利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分MnO2）反应生产硫酸锰，则反应的离子方程式为（5）利用下图装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF2CaO做电解质，可获得金属钙，钙再作为还原剂，可
20、还原二氧化钛制各金属钛。阳极所发生的反应为_。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是_。（6）_T业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是_。（假设生产过程中钛没有损失）27、工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：（1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为_。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的_极，可在_极得到纯度较高的精铜。（2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：每生成1 mol Cu，共消耗_mol O2。反应中的氧化剂是_。（3）炼铜产生的炉渣(含)
21、可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题：加入适量NaClO溶液的目的是_ （用离子方程式表示）。除去Al3的离子方程式是_。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂是_。实验设计：_。28、高锰酸钾是一种重要的化工产品。如图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与(填字母)相似。A75%酒精BO3C二氧化硫D漂白粉（2）写出上述流程中反应2的化学方程式:_（3）上述流程中可以循环使用的物质有CO2、和。(填化学式)（4）若不考虑制备过程中的损失
22、和整套装置的物质循环，则1 molMnO2可制得_gKMnO4。29、碳酸锂广泛应用与陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：2LiAlSi2O6H2SO4(浓) Li2SO4Al2O34SiO2H2OFe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1某些物质的溶解度（S）如右表请回答下列问题：（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是。（2）滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+ 、Ca2+、Na+等杂质，步骤需在搅拌下加
23、入石灰石以调节溶液的pH到6.06.5，此时沉淀的杂质离子有。（3）步骤在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生反应的离子方程式有。（4）步骤中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是。（5）从滤液c中可回收的主要物质是。30、实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：图图（1）根据图所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为。图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是。（2）
24、工艺流程中“副产品”的化学式为。（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.77.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3103 molL1，则Ca2+的浓度为_molL1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.71011）（5）电解产生2NiOO
25、HH2O的原理分两步：碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO；Ni2+被ClO氧化产生2NiOOHH2O沉淀。第步反应的离子方程式为。三、实验题()31、MgSO47H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：用H2SO4调节溶液PH至12，H2SO4作用是 。（2）加NaClO溶液至PH=56并加热煮沸510分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为、；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为 。（3）检验滤液中是否含有Fe3+的实验方法是。（4）
26、“操作X”是将溶液、过滤洗涤，即得到MgSO47H2O晶体。（5）准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解，加入2 molL1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2 molL1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为。32、实验室可以用MgCl26H2O为原料制备碳酸镁晶须，主要流程如下：试回答：(1)操作1的名称是_。(2)上述反应过程要控制好温度，因为MgCO3置于水中长时间加热煮沸可完全生成Mg(OH)2，其原因是_。(3)另査阅文献，在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg5(OH)2(CO3)44H2O，写出该反应的化学方程式_。(4)某课题组为了确定MgCO3在水中
27、长时间加热煮沸后所得的固体成分，进行如下研究。（注：Mg(OH)2, Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸时均不会分解）定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤预期的实验现象和结论取一定质量的固体样品若，则固体产物为Mg(OH)2另取一定质量的固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？_ (填“能”或“否”)，理由是_33、用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为89，Na2CO3溶液的pH约为1112。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥
28、中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：（1）固体M的化学式是_， X物质是_。（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 _，滤液W中主要含有的离子有_。（3）碳酸化中发生主要反应的离子方程式是_。 （4）操作是_（填写名称），操作是 _(选填编号)。a趁热过滤 b冷却过滤c蒸馏 d灼烧（5）碳酸化调整pH=8的目的是_，产品K2CO3中最可能含有的杂质是_(写化学式)。（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是_；操作的名称是_。34、碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘盐中。（1）工业上可以通过铁
29、屑法生产KI，其工艺流程如下：反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应的化学方程式为。 操作A包括；用冰水洗涤的目的是。（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是，若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30的双氧水kg。KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为 。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比(选填“增大”、“减小”或“不变”)。35、锶(Sr)为第五周期A族元素。高
30、纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图：请回答：（1）加入少量30%H2O2的作用（用离子方程式表示）；（2）步骤中氧化锶粉末的作用是，工业上用5060热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是； （3）步骤进行的实验操作为、，步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用；A水B硫酸C氢氧化钠溶液D氯化锶饱和溶液（4）指出下图中仪器b 的名称， 在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；（5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数（列计算式即可
31、）。 36、明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_。若生成l molAl2O3，则转移的电子数为_。(2)熟料溶解时，反应的离子方程式为_。(3)母液中溶质主要成分的化学式为_。(4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL 05molL-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_。(5)检验废渣中主要成分的方法是_(写出操作步骤、现象及结论)。37、废旧物的回收利
32、用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO47H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：（1）操作中所用的加热仪器应选（选填“蒸发皿”或“坩埚”）。（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式。（3）操作是为了除去溶液中的Zn2+。已知25时，NH3H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn(OH)2溶于碱的pH1.81058.911由上表数据分析应调节溶液pH最好为（填序号）。a9 b10 c11 （4） Mn
33、O2精处理的主要步骤：步骤1：用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）。反应生成MnSO4的离子方程式为；步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。加活性炭的作用是；步骤3：向滤液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2。灼烧过程中反应的化学方程式为。（5） 查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体。在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol/L、体积相等和最佳浸泡时间下
34、，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图4，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在左右；在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图5，由图看出硝酸的最佳浓度应选择mol/L左右。38、金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质。工业上常用辉锂矿(主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质)制备金属锂，其生产流程如下：已知Li2CO3微溶于水。请回答下列问题：（1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式_。（2）沉淀B的主要成分是_(写化学式)。（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、_和_。（4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的
35、目的是_。（5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备。在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是_(用化学反应方程式表示)。（6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：2LiH22LiH，LiHH2OLiOHH2。若已知LiH的密度为0.82gcm-3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1: _(精确到整数)。39、K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn
36、3O4的工艺流程如下：（1）几种盐的溶解度见图。反应III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：。（3）反应IV的化学方程式为。（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为。（5）下图是煅烧MnSO4H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中B段所表示物质的化学式为。煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因：。40、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量
37、Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： 已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解：10.8（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。（3）过滤时需用的玻璃仪器有。滤渣主要成分的化学式。（4）酸化时加盐酸的目的为：，防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持在160：。（6）测定晶体样品的纯度：若用一定浓度的A
38、gNO3溶液滴定一定质量的晶体样品，所测样品中CaCl2 2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。四、计算题()41、铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于45，应该使用（填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、过滤、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作
39、III发生反应的化学方程式是。该反应在溶液中能发生的理由是：。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量（填写试剂）、溶解、过滤、再加入过量（填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。42、多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下：已知： 常温下
40、Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4BaCO3的相对分子质量是197；BaCl22H2O的相对分子质量是244回答下列问题： （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为_（2）用H2还原SiCl4蒸汽可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为_（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是，（4）过滤后的滤液中Fe3+浓度为（滤液温度25，KspFe(OH)3=2.210-38）（5）生成滤渣A的离子方程式_（6）列式计算出10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl22H2O的质量为多少吨？43、硅藻土是由硅藻死亡后的
41、遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是。（2）反应中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是。（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用
42、塑料漏斗过滤并洗涤。步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c molL1 NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有。a蒸发皿 b表面皿 c瓷坩埚 d铁坩埚 实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是。步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是。步骤4中滴定终点的现象为。样品中SiO2的质量分数可用公式“100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为。44
43、、乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：氧化时控制反应液温度为5560，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：C6H12O618HNO33H2C2O418NO212H2OC6H12O66HNO33H2C2O46NO6H2O（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为。（2）氧化时控制反应液温度为5560的原因是。（3）若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为。（4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾
44、气NOx中n(NO2)n(NO)21，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）45、工业上用重晶石（BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为_。（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是_。a加人过量的炭，同时通入空气b设法将生成的BaS及时移出（3）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是_。（4）沉淀转化法制
45、备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4 (s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)则：在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为_。与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有_。已知：Ksp(BaCO3)=2.40109，Ksp(BaSO4)=1.201010。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为_。如用1.00 L 0. 210 mol L1 Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量_(要有计算过程，结果保留3位有效数字)。46、锶(Sr)为第五周期第II A族元素。高纯
46、六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。已知：SrCl26H2O 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。请回答：（1）操作加快反应速率的措施有(任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为。（2）加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为。（3）步骤中调节溶液pH至810，宜选用的试剂为_(填序号)：A氨水 B氢氧化钠 C 氢氧化锶粉末 D碳酸钠晶体所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和(填化学式)。（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是。A5060 B
47、7080 C80100D100以上（5）若滤液中Ba2+浓度为1105mol/L，依下表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于mol/L。 SrSO4BaSO4Sr(OH)2Ksp3.31071.110103.210447、（8分）已知卤代烃（RX，R表示烃基）在NaOH的水溶液中能发生水解反应，如：CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl又如与结构相似的醇不能被氧化成醛或羧酸。“智能型”大分子，在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线图：根据以上过程，完成下列问题：（1）分别
48、写出A和PMAA的结构简式：A：_,PMAA：_。（2）上述过程发生的反应类型分别有：_。（3）写出EF的化学方程式：_。48、（9分）羧酸酯RCOOR在催化剂存在时可跟醇ROH发生如下反应(R、R是两种不同的烃基)：RCOOR+ROHRCOOR+ROH，此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯转化成聚乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的。(1)反应中甲醇过量的原因是_。(2)写出聚乙烯醇的结构简式：_。(3)写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：_。49、（10分）将镁条在空气中燃烧的全部产物（氧化镁和氮化镁）溶解在5
49、0mL 1.8molL-1的盐酸中，再以20mL 0.9molL-1的NaOH中和多余的酸。然后再向溶液中加入过量的NaOH溶液将氨全部蒸发出来，用足量的盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，求镁条的质量。（提示：N2+3MgMg3N2,Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl）50、聚甲基丙烯酸羟乙脂的结构简式为，它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式：（1）由甲基丙烯酸羟乙脂制备聚甲基丙烯酸羟乙脂。（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙脂。（3）由乙烯制备乙二醇。五、简答题()51、工业上常利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)来吸收含SO2的废气，最终制得硫酸
50、锰晶体(MnSO4H2O)，其主要流程如下：已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（1）软锰矿浆中通入含SO2废气后，发生主要反应的化学方程式为_。（2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是_；反应的离子方程式是_。（3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是_；pH应调节的范围是_。（4）滤渣的主要成分是_(用化学式表示)。52、某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2
51、，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）： 缓慢向烧瓶中（见图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+ H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+） 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。 再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。 调节滤液pH为6.57.2 ，加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。回答：（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生
52、成，“浸锰”的适宜温度是。（2）查阅表1，中调pH为3.5时沉淀的主要成分是。中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为。表1：生成相应氢氧化物的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3）中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_。（4）中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是_。（5）检验中沉淀是否洗涤干净的方法是。53、（12分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，
53、广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。保持滤液在40左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95加入NaOH调节pH，除去铁和铬。在的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。_。_。蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。用少量乙醇洗涤并凉干。（1）步骤除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_。（2）步骤中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：_
54、。（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值24范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25时，Fe(OH)3的Ksp= 2.6410?39）。下列说法正确的是_（选填序号）。aFeOOH中铁为+2价 b若在25时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.6410?29c用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3
55、+Cl+3H2Od工业生产中温度常保持在8595生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.21.8（4）确定步骤中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_。（5）补充上述步骤和【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。六、推断题()试卷答案1.【解析】试题分析：A、若用铁电极代替，则铁失电子，错误；B、电荷不守恒，错误；C、总反应为:SO2+2H2O=H2+H2SO4，错误；D、有流程图可知，溴可以循环使用，且无污染性的物质生成。考点：考查了工业流程分析。 2.【解析】试题分析：铬铁矿焙烧后的产物有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2，加水浸取，不溶于水的有
56、Fe2O3，也就是X，过滤分离，加醋酸调PH到78，使AlO2-转化为Al(OH)3沉淀，过滤分离，也就是Y，继续调PH5，使CrO42转化为Cr2O72加入KCl蒸发结晶既得重铬酸钾考点：考查化学工艺流程、化合物性质、基本实验操作3.【解析】试题分析：该题工业流程作为背景设计了对图、表的解读能力及对化学反应条件、方向等方面知识的考查。（1）图1表达的是随时间的变化，MgO和Mg(OH)2的量的变化，图2给出的温度不同于图1，时间也不同于图5，由此得出结论。（2）反应的S 0，则反应H 0才有可能自发进行。（4）从燃烧的条件解释，反应吸热而使温度降低，生成耐热材料覆盖可燃物表面阻止燃烧进一步进
57、行。有机和卤系阻燃剂会产生烟、有机磷系有毒，也会生成有毒物质。考点：工业流程的背景下考查阅读图、表能力，涉及到化学反应的方向、物质的用途等基础知识。4.【解析】试题分析：油脂能在热的强碱溶液中发生水解反应或皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐用于制肥皂，A项正确；水玻璃的主要成分是Na2SiO3，Na2SiO3是强碱弱酸盐，熔沸点高，不能燃烧，所以水玻璃显碱性，不仅能防腐，而且能防火，B项正确；煤的气化和液化都是有新物质生成的化学变化，前者是指C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，后者是指CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)，C项错误；浓硫酸或浓硝酸具有强氧化性，常温下能
58、使铁或铝钝化，表面产生一层致密的氧化膜起隔离作用，阻止反应的继续进行，D项正确。考点：考查STSE，涉及肥皂的制备、水玻璃的用途、煤的气化和液化、钝化等知识。5.A6.B7.C8.D9.C10.C11.D12.C13.（1）Al2O3 +6H+ = 2Al3+3H2O（2分） NH3 （2分） 过滤（2分） （2）Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O（1.5分）Ca(OH)2(s) + Mg2+Mg(OH)2(s) +Ca2+（1.5分）（3） Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分）（4） 2Cl2eCl2（2分） 2LiOH+2NH4
59、HCO3Li2CO3+(NH4)2CO3+2H2O（2分）14.A15.C16.D17.B18.A19.C20.C21.【解析】试题分析：（1）周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，则根据Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断；加过量的盐酸，硅酸钠反应生成硅酸沉淀，Na2BeO2的反应生成氯化铍溶液，再加入过量氨水沉淀铍离子，故答案为：B。（2）根据流程图可知，沉淀物A应该是氢氧化铁，所以流程图中用氨水调节pHa时生成沉淀的化学式为Fe(OH)3；根据有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH可
60、知，继续加氨水调至pHb，此时生成分沉淀应该是Y(OH)3，则发生反应的离子方程式为Y3+3NH3H2OY(OH)3+3NH4+。（3）沉淀C为草酸钇，根据原子守恒可知，草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的同时，还有CO和CO2生成，所以分解的化学方程式为Y2(C2O4)3Y2O3+3CO2+ 3CO。（4）在加热的条件下CeCl3易发生水解生成氯化氢和Ce(OH)3，因此在加热时必须防止其水解。由于NH4Cl固体受热分解产生HCl，HCl可以抑制CeCl3水解。（5）H2O2具有强氧化性，在溶液中通过调节pH3，可以将Ce3+氧化形成Ce(OH)4沉淀，其中Ce元素的化合价从3价升高到4价，失去
61、1个电子。双氧水中氧元素的化合价从1价降低到2价，则根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2Ce3+H2O2+6H2O2Ce(OH)4+6H+。考点：考查元素化合物性质的类比推断，物质分离，水解应用以及氧化还原反应方程式的书写等22.【解析】试题分析：（1）实验室制取氨气的药品是NH4Cl和Ca(OH)2固体，在加热条件下反应生成氨气。（2）工艺流程可知，反应为生成NaHCO3，氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵。（3）有黑色固体可推知是CuO，说明流程中的CuS被空气氧化成CuO和SO2，根据化合价升降配平即可。（4）Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，反应中S元素
62、的化合价未发生变化，同时生成硫酸钠与水。（5）CuO与H2SO4生成CuSO4，将溶液CuSO4结晶可得到CuSO45H2O晶体。（6）反应中发生反应Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2，2NaHSO3 Na2S2O5H2O故SO2与Na2CO3的物质的量之比接近2：1恰好完全反应；碳酸钠的检验可将其转化为CO2气体检验，但SO2会干扰CO2的检验，所以应先除去SO2。考点：考查无机化工生产工艺流程。23.【解析】试题分析：（1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，ClO-还原为Cl，氧化还原类型的离子反应书写要遵循电子守恒、原子守恒和电荷守恒，
63、答案为Mn2+ClOH2OMnO22H+Cl；过滤I的滤液中还含有Al3+、Fe3+等离子，调节溶液的pH56，目的为将Al3+、Fe3+转化Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，加热煮沸的目的促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2；（2）由（1）知沉淀中还有Fe(OH)3、Al(OH)3（3）考查Fe3+的检验。注意文字叙述。答案为取过滤II后的滤液12 mL于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+（4）由表二中的溶解度数据可知：温度较高时硫酸钙的溶解度较小，而硫酸镁的溶解度较大，趁热过滤时，易于分离混合物，此时过滤得到的沉淀为CaSO42H2O或Ca
64、SO4，如不趁热过滤，冷却后硫酸镁的溶解度减小，会生成硫酸镁晶体考点：以工艺流程为载体考查离子方程式的书写、离子检验以及分析数据提取信息的能力。24.【解析】试题分析：（1）设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为（2+x），方程式为TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O+4HCl，沉淀吸附溶液中的Cl-，根据发生反应：Cl-+Ag+AgCl，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在；（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，（3）Fe2O3+6H+=2F
65、e3+3H2O，FeTiO3+4H+=Fe2+TiO2+2H2O，所以还存在的阳离子是Fe3+、Fe2+（4）该溶液中含有铁离子，铁具有还原性，能将铁离子氧化生成亚铁离子且不引进新的杂质，所以铁的作用是：将Fe3+转化为Fe2+（5）在800条件下，四氯化钛和镁反应生成氯化镁和钛，反应方程式为：TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti ；Mg是活泼金属，能与空气中多种物质反应，因此可得出Ar气作用为保护气，防止Mg和空气中物质反应考点：考查学生对工艺流程理解、阅读题目获取信息能力、氧化还原反应及方程式的书写等，难度中等，理解工艺流程是关键，需要学生具有阅读题目获取信息能力和灵活运用基础知识分析问
66、题、解决问题能力25.【解析】试题分析：（1）氯最外层7个电子，氧最外层6个电子，氯失去四个电子无法形成8电子结构，故ClO2中所有原子是不是都满足8电子结构；杂质气体呈碱性，故可用浓硫酸除去。（2）A、B、C均正确。（3）氯酸钠氧化浓盐酸的方程式为：2NaClO3+4HCl（浓)=2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O（4）氯气与固体亚氯酸钠反应的方程式为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2该方法与欧洲的相比较没有杂质气体Cl2生成，故安全性好 （5）硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠的方程式为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2Cl
67、O2+2H2O；此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用考点：考查化学与技术26.【解析】试题分析：（1）见答案（2）将FeSO47H2O从溶液中分离出来，利用了物质溶解性的差异（3）步骤、均是固液分离（4）废液中含有H+和Fe2+具有还原性，与MnO2发生氧化还原反应（5）由图可知，O2-在阳极放电，石墨电极参与反应生成了CO2 （6）Ti TiO248 80m= 0.96t 1.6t则钛铁矿中钛元素的质量分数是0.964.0100%=24%考点：考查化学与技术模块27.【解析】试题分析：（1）由题意可知，“泡铜”与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜为
68、铝热反应；电解精炼铜是粗铜做阳极，即连接电源的正极（2）将题目中三个方程式处理后可得：2CuFeS2+5O2=2FeO+4SO2+2Cu故每生成1 mol Cu，共消耗2.5mol O2；中铜的化合价降低，故Cu2O和Cu2S是氧化剂（3）炉渣中含有FeO，需要将其氧化，亚铁具有还原性，故检验时可选择酸性高锰酸钾。考点：借助工业流程考查氧化还原知识28.【解析】试题分析：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，利用其强氧化性，O3、漂白粉也是利用其强氧化性。酒精、二氧化硫是利用其毒性。（2）根据题意：2CO23K2MnO4=2KMnO42K2CO3MnO2。（3）MnO2；KOH。（4）在反
69、应中有三分之二的锰转变为KMnO4，1 molMnO2可制得2/3mol KMnO4,质量为：105.33。考点：考察元素及其化合物性质、化学反应的计算。29.【解析】试题分析：（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率。所以将锂辉石碎成细颗粒的目的是增大锂辉石与硫酸的接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率。（2）由于Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.7、9.0和11.1，所以如果加入石灰石以调节溶液的pH到6.06.5，此时沉淀的杂质离子有Fe3+、Al3+。（3）由于亚铁离子的沉淀pH较大，所以必须利用氧化剂将亚铁离子氧化生成铁离
70、子，以及便于除去。双氧水具有强氧化性，能氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O。石灰乳和Na2CO3溶液能分别与铁离子、镁离子以及该离子结合形成沉淀而除去，反应的离子方程式分别是3Ca(OH)22Fe3+3Ca2+2Fe(OH)3、Ca(OH)2Mg2+Ca2+Mg(OH)2Ca2+CO32-CaCO3。（4）根据溶解度表可知，碳酸锂的溶解度随温度的升高而降低，因此用热水洗涤可减少Li2CO3的损失。（5）根据转化图可知，在生成碳酸锂的同时，还有硫酸钠生成，所以从滤液c中可回收的主要物质是Na2SO4。考点：考查碳酸锂制备流程图的有关判断、分析以及实验设计与
71、评价等30.【解析】试题分析：（1）由于含镍催化剂中含有氧化钡，能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，所以根据图所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为BaSO4。由于随着温度升高，Ni2+的水解程度增大，从而导致镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大。（2）CuS、S灼烧后溶于稀硫酸中生成硫酸铜，所以副产品应该是胆矾，即CuSO45H2O。（3）用氢氧化钠溶液调节溶液的pH值，容易引入杂质，所以方案是错误的。正确的操作应该是在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+。（4）根据常温时CaF2的溶度积常数为2.71011可知，溶液中F
72、浓度为3103 molL1，则Ca2+的浓度为3106mol/L。（5）Ni2+被ClO氧化产生2NiOOHH2O沉淀，其还原产物是氯离子，则根据电子的得失守恒可知，第步反应的离子方程式为ClO2Ni2+4OH2NiOOHH2OCl。考点：考查盐类水解、化学实验基本操作、溶度积常数的计算、方程式的书写31.【解析】试题分析：（1）H2SO4的作用主要是调节PH，溶解盐泥，除去CO32-，生成硅酸沉淀及CaSO4微溶除去Ca2+及SiO32-（2）根据沉淀3只有Mg(OH)2所以沉淀2中有Fe(OH)3及Al(OH)3（原因是物质的Ksp不同，Fe3+及Al3+在PH较小时就可以沉淀）；Mn2+
73、被氧化成MnO2沉淀而ClO-被还原成Cl-，再根据溶液显酸性及电荷守恒配出方程式；（3）检验离子操作过程应该为：取液、加试剂、观察现象、出结论（5）根据原子守恒，MgSO4.7H2OBaSO4，算出MgSO4.7H2O的质量n(BaSO4)=0.019mol，取两位有效数字，由此得到答案为93.5%考点：本题以工艺流程为基础，考查了物质的分离和提纯，离子检验，元素及化合物知识，化学计算（守恒法的应用）等相关知识。32.【解析】试题分析：在解决探究题的时候要能够从题意中获取相关知识联系课本知识进行解题。本题将Mg2+与CO32-结合生成MgCO3，又由于碳酸根水解呈碱性和课本上水垢的生成等相关
74、知识，可知易转化为Mg(OH)2以及题目中提到的Mg5(OH)2(CO3)44H2O，到底生成物是什么，进行相关探究。探究的焦点是氢氧根和碳酸根的检验，从而解题。考点：本题以探究为基础，考查元素及化合物知识、物质的检验以及探究的基本过程。33.【解析】试题分析：该反应过程中首先多少，转化为对于的盐，并产生二氧化碳，二氧化碳通入到溶液中生成碳酸盐（pH=11）和氢氧化铝，过滤煅烧后得到Al2O3，碳酸盐（K+、Na+、CO32-）根据溶解性表，通过改变温度和pH的方法，利用结晶的方法对其进行分离。测量碳酸钾的纯度，采用重量法，故将其沉淀后，进行干燥称量，故使用Ba2+或Ca2+，对其沉淀。考点：
75、化学工艺流程、元素及化合物知识、化学实验基本操作、溶解度曲线34.【解析】试题分析：工业流程题，（1）根据化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127计算出原子个数比，得出化学式Fe3I8，根据反应物和产物书写化学方程式；从溶液中分离晶体一般采用降温结晶法，滤液一般为稀溶液，故要浓缩，所以操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤；洗涤的目的是除去表面杂质，冰水、相应饱和溶液、乙醇等均是减少晶体的溶解损失；（2）在较高温度下K1O3易分解；反应方程式为 5H2O2+I2=2HIO3+4H2O HIO3+KOH=KIO3+H2O，n(H2O2)=5/2n(KIO3)=15103mol，m(H2O2)=151
76、033430%=1.7106g=1700kg根据图示可知，阳极：5OH-+I-5e- =IO3 + H2O，阴极：2H+2e- =H2，故总方程式为I-+3H2O IO3-+3H2；电解过程中氢离子放电，溶液中OH-浓度增大，pH增大。考点：以工业流程为背景，考查化学反应方程式的书写、实验分离、洗涤等操作、计算、电化学等关问题。35.【解析】试题分析：碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳碳酸锶不溶于水，氯化锶易溶于水，反应离子方程式为：SrCO3+2H+=Sr2+H2O+CO2。溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶， 由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀
77、。双氧水具有强氧化性，在酸性条件下，双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为H2O。(1) 加入少量30%H2O2的作用，将亚铁离子氧化成三价铁离子；(2) 步骤中氧化锶粉末的作用是调节pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去；工业上用5060热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是温度高有利于除去湿存水，但温度高于61时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去；(3)步骤进行的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶 ，步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用氯化锶饱和溶液；(4) 仪器b 的名称吸滤瓶， 在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；(5)根据锶元素守恒
78、，原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数。 考点：以氯化锶的制备为载体，考查学生对工艺流程的理解、化学用语、元素周期律、物质的分离提纯、沉淀转化、对溶液浓度的理解与计算等，综合性较强，涉及的知识点多，难度中等，需要学生具备阅读分析能力和灵活运用知识的解决问题能力。36.【解析】试题分析：（1）根据方程式可知，反应中硫元素化合价由Al2(SO4)3中6价降低为SO2中4价，得到2个电子，发生还原反应，所以Al2(SO4)3是氧化剂。反应中硫元素化合价由0价升高为SO2中4价，硫单质为还原剂，生成1molAl2O3需要硫的物质的量为1mol1.5mol，所以转移电子的物质的量为1.5mol46mol，
79、转移电子数目为6mol6.021023mol-13.6121024。（2）氧化铝是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，所以由工艺流程可知，熟料溶解为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应离子方程式为Al2O33H2O2OH-2Al(OH)4。（3）由工艺流程可知，熟料溶解所得的溶液中含有K+、Na+、SO42-、Al(OH)4、OH-等，加硫酸调pH值，Al(OH)4转化为Al(OH)3沉淀而析出，母液中离子主要有K+、Na+、SO42-，因此含有溶质为K2SO4、Na2SO4。（4）标准状况下1.12L二氧化硫的物质的量为1.12L22.4L/mol0.05mol，n(NaOH)0.1L0
80、.5mol/L0.05mol，即n(SO2): n(NaOH)0.05mol:0.05mol=1:1，故反应后溶液中溶质为NaHSO3。溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，同时水电离生成氢离子，所以溶液中c(H+)c(SO32-)。HSO3-电离程度不大，故c(HSO3-)c(H+)，溶液c(OH)等于水电离生成，浓度很小，因此溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH)。（5）由工艺流程可知，废渣的主要成分为Fe2O3，可以通过检验铁离子来检验氧化铁。即取少量废渣，加入适量盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被红色，说明废
81、渣中含有Fe2O3。考点：考查学生对工艺流程的理解、氧化还原反应的有关判断和计算、离子浓度大小比较、离子检验、实验方案设计等37.【解析】试题分析：（1）固体灼烧要放在坩埚内，移动、使用时要用坩埚钳夹取。（2）碱与盐以生成新碱和新盐，氨水和Fe3+反应生成NH4+和Fe（OH）3，要注意氨水是弱碱，Fe（OH）3是沉淀，写成离子方程式不能拆开（3）根据“将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀”和表格中数据可知，Zn2+完全沉淀的pH是8.9，pH高于8.9Zn(OH)2会溶解，所以pH是9最适合。（4）反应原理为在酸性条件下， MnO2将H2O2氧化为O2，
82、自身被还原为MnSO4，该反应的反应物为H2O2，MnO2，H2SO4，生成物是MnSO4，O2，H2O，写成离子方程式为H2O2+MnO2+2H+= Mn2+O2+2H2O。活性炭的作用是吸咐，据题意“使Fe3+沉淀完全”可知，Fe3+生成Fe（OH）3被活性炭吸咐形成较大颗粒而聚沉。据题意，滤液中Mn2+与Na2CO3反应生成MnCO3沉淀，经灼烧生成MnO2，很显然MnCO3被氧化为MnO2，因此反应还要O2参加，同时还有CO2生成。（5）从两张图片上很容易看出在60附近MnO2产率最大，硝酸的最佳浓度是6mol/L考点：工业流程图以实验为载体考查基本的实验操作原理，离子方程式的书写，沉
83、淀的溶解平衡等问题，另外综合分析图表的能力也有所涉及。38.【解析】试题分析：辉锂矿溶于硫酸生成硫酸锂、硫酸铝、和硅酸沉淀，过滤除去硅酸，滤液中加入Ca(OH)2和Na2CO3后生成CaCO3和Al(OH)3就是沉淀B，过滤，得到硫酸锂溶液，蒸发浓缩后，加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，加盐酸得到LiCl，电解得锂。（6）吸收氢气10摩尔，生成LiH20摩尔，质量是160克，体积是毫升，氢气体积22400毫升，体积比为1:1148考点：考查化工流程，基本实验操作、化学方程式书写，物质的量计算39.【解析】试题分析：（1）四种物质中相同温度下硫酸钾溶解度最小，所以反应III中蒸发浓缩后硫酸钾
84、析出，趁热过滤得硫酸钾晶体，再洗涤、干燥即可。（2）检验Cl-一般用硝酸银溶液和稀硝酸，但SO42-也能与Ag+形成硫酸银沉淀，所以检验Cl-前要先加过量硝酸钡溶液将SO42-沉淀，过滤后向滤液中加硝酸银溶液看是否产生白色沉淀。（3）二氧化锰与二氧化硫生成硫酸锰。（4）Mn常见价态有+2、+4、+6、+7，四氧化三锰可改写为MnO22MnO，MnO2与浓盐酸生成MnCl2、Cl2和H2O、MnO与盐酸生成MnCl2和H2O。（5）由流程图可知硫酸锰晶体锻烧得到四氧化三锰，根据图中数据，由Mn守恒确认B为四氧化三锰。温度超过1000时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小原因可能是四氧化三锰被氧
85、化为二氧化锰或三氧化二锰，使锰含量减小。考点： 化学实验离子的检验化学（离子）方程式的书写图像的分析40.【解析】试题分析：（1）盐酸是强酸，酸性比碳酸强，则难溶于水的碳酸钙易溶于盐酸，生成可溶性的氯化钙、二氧化碳气体和水，将易溶且易电离的化合物改写成离子形式，其余物质都保留化学式，删去实际上未反应的离子，则该反应为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（2）根据表中氢氧化物完全沉淀时的pH可知，除去溶液中少量铁离子和铝离子应使溶液pH介于5.27.8之间或者5.2pHNaCl CaCl2H2O CaCl22H2O，因此晶体样品中含有NaCl或二水合氯化钙失去全部或部分结晶水得到的CaC
86、l2或CaCl2H2O，都能导致所含氯元素的质量分数偏高，则所测样品二水合氯化钙的质量分数偏高。考点：考查有关物质制备的化学工艺流程推断题，涉及主要流程中离子方程式、控制溶液pH除去杂质金属阳离子、检验铁离子是否沉淀完全的方案、过滤所用仪器、滤渣成分、酸化的目的、控制温度的原因、样品纯度测定结果偏高的原因等。41.【解析】试题分析：加热焙烧时FeOCr2O3、Al2O3、转化成了可溶性的Na2CrO4、NaAlO2，用水浸取后过滤，滤渣为MgO、Fe2O3；测pH是否等于4.5，应用pH计或精密pH试纸酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-。按操作的过程可看
87、出差的两步是：冷却结晶，洗涤。K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。依题意应先把氢氧化铝转化为可溶性的偏铝酸钠，过滤除杂质，再将偏铝酸钠转化为氢氧化铝，最后变为氧化铝m g。故先加过量NaOH溶液、再通入过量二氧化碳。氢氧化铝质量分数为(782) n=考点：离子反应、除杂质、沉淀的生成、化学计算。42.【解析】试题分析：（1）氯化硅水解生成原硅酸和氯化氢，水解方程式为SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl。（2）在反应中硅元素的化合价从4价降低到0价，得到4个电子。当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则消耗1mol氯化硅是吸收的热量
88、是59kJ4236kJ，因此该反应的热化学方程式为SiCl4(s)+2H2(g)Si(s)+4HCl(s)H+236kJ/mol。（3）pH3.4时，三价铁离子完全生成沉淀；盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和二氧化碳、水，所以加钡矿粉并调节pH7的作用是使BaCO3转化为BaCl2，同时使Fe3+完全沉淀。（4）溶液的pH7，则溶液中 c(OH)1107mo/L，则共计氢氧化铁的溶度积常数可知，滤液中Fe3+浓度2.210-17mo/L。（5）由于滤液中还含有镁离子，所以需要调节溶液的pH12.5，使镁离子完全沉淀生成氢氧化镁，反应的离子方程式是Mg22OHMg(OH)2（6）根据钡原子守恒可知，1
89、0吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl22H2O的质量为2449.76t。考点：考查制备实验方案的设计；热化学方程式的书写；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的计算；物质制备的计算等43.【解析】试题分析：（1）硅藻土中含有有机质，高温锻烧除去有机质。（2）NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠；氢氧化铝分解生成氧化铝和水。氧化铝熔点高覆盖在表面且氢氧化铝分解吸热。（3）灼烧固体应使用坩埚，但瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钾反应，所以应使用铁坩埚。玻璃仪器中含有二氧化硅，实验中产生的HF能与二氧化硅反应，所以使用塑料漏斗和塑料烧杯。用饱和KCl
90、溶液洗涤沉淀，增大K+浓度，减少K2SiF6的损失同时洗去沉淀表面的HF等杂质；水解液呈酸性，加入酚酞呈无色，当滴加最后一滴溶液时，溶液呈红色且30s不变色，即为终点。若以硅酸与氢氧化钠反应计算，则二氧化硅的质量分数为；若以HF与氢氧化钠反应计算，则二氧化硅的质量分数为。所以滴定时反应离子方程式为HFOHFH2O。考点： 化学（离子）方程式的书写化学实验化学计算44.【解析】试题分析：（1）可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验葡萄糖，但检验之前要先加氢氧化钠溶液中和作催化剂的硫酸。（2）氧化时温度太低，反应速率缓慢；若温度太高，硝酸分解并挥发。（3）设生成乙二酸mkg。(C6H10O5)n3nH2C
91、2O41 3n0.80.80.9m=28.8。（4）设每产生9 kg H2C2O4反应中产生NO2的物质的量为x，产生NO的物质的量为yC6H12O618HNO33H2C2O418NO212H2O 18 3 18xxC6H12O66HNO33H2C2O46NO6H2O 6 3 6yy解得需补充的硝酸m(HNO3)=360 mol(190%)63 gmol163%=3600 g=3.6 kg考点： 化学实验化工生产条件的控制化学计算45.【解析】试题分析：（1）依题意，BaSO4与C在高温下发生氧化还原反应，生成BaS和CO，硫元素由+6降为2价，碳元素由0升为+2价，根据化合价升降总数相等、原
92、子个数守恒，则该反应为BaSO4+4CBaS+4CO；（2）加入过量的碳，同时通入空气，可以使C与氧气反应，该反应是放热反应，碳过量不仅能使硫酸钡充分还原，还能维持反应所需的高温，故a正确；硫化钡是固体，固体物质的浓度是常数，将生成的硫化钡及时移走，不能使平衡向正反应方向移动，故b错误；（3）硫化钡是强碱弱酸盐，能溶于水，且与水反应生成氢氧化钡和硫化氢气体，氢氧化钡是可溶性强碱，过量的碳或未完全反应的硫酸钡等难溶于水，过滤所得滤渣的主要成分是碳或硫酸钡等物质，滤渣能吸附可溶性的钡离子、氢氧根离子，钡离子遇硫酸产生白色的硫酸钡沉淀，因此取最后一次洗涤液少许于试管，滴入少量稀硫酸，若产生白色沉淀，
93、说明沉淀未洗涤干净；反之，则洗涤干净；另外，选择酚酞等指示剂也可以检验是否含有氢氧根离子；（4）根据浓度对平衡移动的影响规律，增大碳酸根离子浓度，可以使沉淀平衡右移，则设计的实验方案为将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）；高温煅烧法需要消耗能量，产生有毒的硫化氢气体，步骤多，而沉淀转化法则节约能源，环保，操作步骤少等；设BaSO4被转化的物质的量为xmol，则碳酸根离子的变化浓度为xmol/L，即：BaSO4 (s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)起始浓度/molL1 0.21
94、0 0变化浓度/molL1 x x起始浓度/molL1 0.210x x（1分）由于K=5102则=5102（1分）解得：x=0.0100（1分）由于m=nM，则BaSO4被转化的质量为0.0100mol233g/mol=2.33g（1分）。考点：考查有关物质制备的化学工艺流程，涉及关键环节化学方程式的书写、检验沉淀是否洗净、设计实验方案、根据溶度积求平衡常数和沉淀被转化的质量等。46.【解析】试题分析：（1）根据影响化学反应速率的因素，升高温度、或增大盐酸浓度、或充分搅拌等都能加快反应速率；盐酸的酸性比碳酸强，因此碳酸锶与盐酸能发生复分解反应，同主族元素具有相似性，镁、钙、锶、钡都是第IIA
95、族，碳酸镁微溶、碳酸钙难溶、碳酸钡难溶，由此推断碳酸锶难溶于水，应保留化学式，则该反应为SrCO3+2H+=Sr2+CO2+H2O；（2）铁的化合物溶于盐酸时可能生成亚铁离子和铁离子，双氧水具有强氧化性，是绿色氧化剂，可以将亚铁离子氧化为铁离子，即2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+H2O，便于除铁；（3）氨水与氢离子容易结合成铵根离子，虽然能消耗氢离子，升高溶液的pH，但是引入的铵根离子是新的杂质，故A选项错误；氢氧化钠也能消耗氢离子，达到调节溶液pH的目的，但是引入的钠离子是新的杂质，故B选项错误；氢氧化锶能消耗氢离子，将溶液pH调至810，且引入的锶离子是目标产物需要的离子，故C选项正
96、确；碳酸钠能消耗氢离子，但是会引入钠离子，故D选项错误；由于钡的化合物溶于盐酸产生钡离子，加入过量硫酸时，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，则滤渣的主要成分是氢氧化铁和硫酸钡；（4）由于SrCl26H2O 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水，为了减少目标产物的损失，不能使温度达到61或61以上，故只有A选项正确；（5）由于BaSO4(s)Ba2+SO42，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42)，则滤液中c(SO42)= 1.110101105 mol/L =1.1105mol/L，由于SrSO4(s)Ba2+SO42，为了防止锶离子沉淀，则Qc(SrSO4)=c
97、(Sr2+)c(SO42)Ksp(SrSO4)，则滤液中c(Sr2+)3.31071.1105 mol/L =3.0102mol/L。考点：考查物质制备化学工艺流程，涉及加快酸浸反应速率的措施、盐酸与碳酸锶反应的离子方程式、加入过氧化氢时反应的离子方程式、选择合理的试剂调节溶液pH除杂、滤渣的成分、选择合适的烘干温度、硫酸钡和硫酸锶溶度积的计算等。47.（1）（2）加成、取代,氧化,消去,加聚(3)48.（1）使平衡向右移动，酯交换反应完全（2）（3）+nCH3OH49.0.792g50.（1）（2）（3）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrCH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH
98、2OH +2NaBr51.【解析】试题分析：（1）低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，这说明MnO2与SO2发生了氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2MnO2MnSO4。（2）杂质离子中Fe2+完全沉淀时的pH大于Mn2+开始沉淀时的pH，所以必须利用其还原性将其氧化成铁离子而除去。由于MnO2具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成Fe3+，有关反应的离子方程式为2Fe2+MnO24H+2Fe3+Mn2+2H2O。（3）溶液的杂质离子Fe3+、Al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，但不能超过8.3，以防止Mn
99、2+也沉淀，所以只要调节pH值在4.7pH8.3间即可。（4）Fe3+、Al3+等金属阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时还生成微溶性的硫酸钙，所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙，其化学式分别是Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4。考点：考查氧化还原反应方程式的书写、物质的除杂、反应条件的控制以及生成物的判断等52.【解析】试题分析：（1）根据图1和图2，150以上时，副产物MnS2O6 的生成率低，Mn2 的浸出率高，答案：150 （或150以上）（1分）（2）pH在2.7到3.5之间时沉淀主要成分是Fe(OH)3，答案：Fe(OH)3 1分）Fe2 在pH为7
100、.6到9.6之间沉淀，而此时Mn2 也产生沉淀，无法分离，故要将Fe2 氧化成Fe3 以便在pH小于8.7时沉淀，与Mn2 分离，故答案：将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去（2分）MnO22Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O ， MnO2+SO2 = Mn2+ + SO42-（2分）（3）Cu2 MnSMn2CuS,沉淀的转化，由溶解度较大的MnS转化为溶解度较小的CuS,原理见答案。答案：MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去。（2分）（4）中加入NH4HCO3 后发生反应的产生MnCO3沉淀，离子方程式为：Mn22HCO3MnCO3CO2H2O ，答案：Mn22HCO3MnCO3CO2H2O（2分）（5）检验中沉淀是否洗涤干净，就是检验洗涤液中有无SO42,答案为：取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净。（2分）（其他答案合理，给分）考点：应用化学反应原理解决化工生产中的实际问题53.
