1、1.（2010江苏化学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1 mol羟基中电子数为10NAC.在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA2.（2010广东化学）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A16 g CH4中含有4 nA个 CH 键B.1 molL-1 NaCl溶液中含有nA个Na+C.1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D.常温常压下，22.4 L CO2中含
2、有nA个CO2分子【解析】A项，1 mol CH4中有4 mol CH键；B项，没有给出NaCl溶液的体积；C项，1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生 nA个NO分子；D项，CO2气体的体积不是在标准状况下的体积。【答案】A3.（2009福建理综）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A.24 g镁的原子最外层电子数为NAB.1 L 0.1 molL-1乙酸溶液中H+数为0.1 NAC.1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA【解析】本题考查阿伏加德罗常数。一个Mg原子最外层有2个电子，24 g Mg的物质的量为1 mol，故最外层电子数为2
3、NA，A错；乙酸为弱酸，在水溶液中不能完全电离，溶液中H+小于0.1NA,B错；1个甲烷分子含有10个质子，故1 mol甲烷分子含有质子数为10NA,C对；标准状况下，乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，D错。【答案】C4.(2009海南化学）下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)（ ）A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NAD.CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等【解析】A中镁为0.1 mol，失去的电子数为0.2 NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积没有指出是在标准状况下。【答案】C5.（2008海南化学）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为 5NAC.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
