1、第1讲 钠及其化合物复习目标1了解钠及其重要化合物的主要性质和重要应用。2运用元素周期律理解IA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。3了解Na+、K+等常见离子的检验方法。知识清单考点一 钠及其氧化物一、钠的性质与应用1钠的原子结构及存在2钠的物理性质3钠的化学性质钠与氧气反应钠与氯气反应与H2O反应与熔融金属卤化物的反应4钠的制备与用途钠的制备钠的用途钠钾合金用于核反应的热交换剂； 制高压钠灯；冶炼较特殊的金属，如钛、锆、铌、钽。二、氧化钠与过氧化钠化学式Na2ONa2O2阳、阴离子数比Na+与O2之比为 Na+与O22之比为 氧的化合价类别 （不属于碱性氧化物）与H2O反应与CO2反应
2、与盐酸反应稳定性不稳定较稳定用途典型例析例1在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50molL的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ）ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2例2将3.72g由钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下生成672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为( )A. 321 B. 421 C. 111 D. 211例3过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应
3、中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA考点二 氢氧化钠与碳酸盐一、氢氧化钠的性质物理性质： 化学性质NaOH是一元碱，具有碱的通性。NaOH溶于水后发生电离，与酸碱指示剂或试纸作用，能使无色酚酞试液 ，紫色石蕊试液 。与酸发生反应：如 ；与酸性氧化物发生反应：如 ；与某些非金属单质反应：如 ；与两性氧化物、两性氢氧化物反应，如 ； ；二、碳酸钠和碳酸氢钠两者的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名颜色状态白色晶体白色粉末主要性质溶解性 水，溶液呈碱性 水（比Na2CO3溶解
4、度小），溶液呈碱性热稳定性稳定受热易分解 与酸反应与Ca(OH)2等碱反应 （碱足量） （碱不足）与Al2(SO4)3反应相互转化制取侯氏制碱法生产 反应原理为： ， 。要点精析关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算1Na2CO3、NaHCO3的鉴别若为固体，可利用加热法。加热产生使石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。若为溶液，可采用：沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3。2Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应放出CO2的速率 NaHCO3溶液与同浓度的盐酸反应放出CO2的速率 。反应
5、顺序问题 向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，由于CO32结合H+能力较HCO3强，可理解为H+先和CO32反应，只有当CO32完全转化为HCO3时，H+才和HCO3反应，故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2而NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O。Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别，向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。典型例析例1不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白
6、色固体的实验操作是()A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水例2A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第2、3周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：A是 ，C是 。H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。E与F反应的化学方程式是 。F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。例3有50mLNa
7、OH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，试分析向NaOH溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO2气体体积（标准状况）是多少？仿真练习1 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A0.2 mol中子 B0.4 mol电子C0.2 mol质子 D0.4 mol分子2阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移
8、2NA个电子C1 mol/L的NaOH溶液中含Na数目为NAD1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA3将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动 B溶液底部有银白色物质生成C有气体生成 D溶液变浑浊4将0.01 mol下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D5取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是()AH2 BCOCC6
9、H12O6 DC12H22O116科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应可能有H2生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致7一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是()H2O2HClSO2Cl2NaHCO3ABC D8将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液
10、，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是() 9下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A都正确 BC D10下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能对，对，有
11、B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深CO水解程度大于HCO对，对，有11为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看气泡产生的快慢B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色12为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确
12、的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤13(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_。简要说明理由：_。(2)该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。装置中B的作用是_，D的作用是_。(3)为确定SO2和Na2O2的反应产物，该同学设计了以下实验步骤：你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号)_。A用带火星的细木条靠近干燥管口
13、a，观察细木条是否着火燃烧B将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成14向100 mL 3 molL1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能是_。(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 molL1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_。产生的CO2在标准状况下的
14、体积为_mL。B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_molL1(溶液体积的变化忽略不计)。15碱金属元素的氢化物(通式为MH)均为白色晶体，其中H有很强的还原性，工业上常用作还原剂。(1)写出NaH在高温下与TiCl4反应生成Ti的化学方程式：_。(2)已知MH能与水剧烈反应：MHH2O=MOHH2，在此反应中，H2O是_剂，H2为_产物(填“氧化”、“还原”或“氧化还原”)。(3)MH和液氨之间也有类似MH和H2O之间的反应，写出MH和液氨反应的化学方程式：_。答案考点一例1C 例2D 例3AC考点二例1D例2(1)碳(或C)；钠(或Na)(2)Na2CO32HCl=2NaClH2OC
15、O2(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)Na2O2S22H2O=4OHS2Na例3NaOH和Na2CO3 1：1 0.056L仿真练习1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.C 7.D 8.C 9.D 10.D 11.C 12.D13. 答案：(1)合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将4价的硫氧化为6价的硫而生成硫酸钠(2)B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量的SO2气体，便于氧气的检验并防止污染空气(3)ABD14. 解析：(1)由发生的反应方程式：2NaOHCO2=Na
16、2CO3H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3可知，x溶质x2Na2CO3x1NaHCO31x2NaOH、Na2CO3因NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，pH7，故反应后上述四种情况均有可能存在。(2)由AB段产生气体可知发生的离子反应方程式为：HCOH=CO2H2O，此段消耗的n(H)1 molL10.1 L0.1 mol，所以n(HCO)0.1 mol，故溶液中n(CO)0.1 mol。OA段CO消耗0.1 mol H，OH消耗0.1 mol H。V(CO2)0.1 mol22.4 Lmol12.24 L据反应前后溶液中Na守恒，可知：c(NaCl)0.75 molL1。答案：(1)Na2CO3或NaHCO3NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3(2)OHH=H2O，COH=HCO2 2400.7515. 答案：(1)2NaHTiCl4Ti2NaCl2HCl(2)氧化氧化还原(3)MHNH3=H2MNH2
