1、2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（15）一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度2某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（）A
2、SO2和NaOH溶液BCO2和NaOH溶液CCl2和饱和食盐水DCl2和NaOH溶液3下列有关推断正确的是（）ASO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C酸酐一定是氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入（或通入）下列物质后，小球沉到水底的是（）AHClBNH3C浓H2SO4D浓HNO35现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是（）A盐酸B碳酸钠溶
3、液C氢氧化钡溶液D氢氧化钠溶液6下列实验现象的描述错误的是（）A氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体二、解答题（共1小题，满分0分）712.8g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为4.48L试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为；（2）4.48L气体中各成分的物质的量为2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（15）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可
4、以找到若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈【解答】解：A碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；B二者都含钠元素，焰色反应
5、都成黄色，不能鉴别，故B错误；C加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；D加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确故选D【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累2某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管
6、与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（）ASO2和NaOH溶液BCO2和NaOH溶液CCl2和饱和食盐水DCl2和NaOH溶液【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质菁优网版权所有【分析】要形成喷泉，必须满足则烧瓶内的气体应溶于溶液或与溶液发生反应，烧瓶内的气体体积减小，导致烧瓶内的压强小于大气压，A、二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应；B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；C、氯气难溶于饱和食盐水，也难与水反应；D、氯气能够与氢氧化钠溶液反应【解答】解：A二氧化硫和NaOH反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故A不选；B二氧化碳和NaOH反应而
7、导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故B不选；C氯气难溶于饱和食盐水，也难与水反应，不能形成喷泉，故C选；D氯气和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故D不选；故选C【点评】本题考查喷泉实验形成条件的探究，侧重于物质的性质的考查，注意把握喷泉实验形成原理，题目难度不大3下列有关推断正确的是（）ASO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C酸酐一定是氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【考点】含硫物质的性质及综合应用；酸、碱、盐、氧化
8、物的概念及其相互联系；氯气的化学性质；钠的重要化合物菁优网版权所有【分析】A、三氧化硫可以和碱反应生成盐和水；B、Na2O、Na2O2中O元素的化合价不同，性质不同；C、金属氧化物中有碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物；D、根据新制的氯水的成分分析【解答】解：A、三氧化硫能与水反应生成酸，能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B、Na2O、Na2O2中O元素的化合价不同，性质不同，如Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，故B错误；C、金属氧化物中有碱性氧化物（如Na2O）、过氧化物（如Na2O2）、两性氧化物（如氧化铝）、酸性氧化物（如Mn2O7）
9、等，则金属氧化物不一定是碱性氧化物，故C错误；D、新制的氯水中含有HCl，能使紫色石蕊试液变红色，还含有HClO具有漂白性，又能使溶液褪色，故D错误故选A【点评】本题考查了元素化合物的性质、物质的分类等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累4如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入（或通入）下列物质后，小球沉到水底的是（）AHClBNH3C浓H2SO4D浓HNO3【考点】实验装置综合菁优网版权所有【专题】实验设计题【分析】小球先悬浮然后下沉，说明溶液密度由大变小，据此判断选项中的溶质导致溶液密度的变化情况，选择即可【解答】解：小球先悬浮然后下沉，说明溶液密度
10、由大变小，A、HCl溶于水，生成稀盐酸，稀盐酸密度大于纯水，故小球不下沉，故A错误；B、氨气溶于水生成一水合氨溶液，氨水密度小于纯水，小球下沉，故B正确；C、浓硫酸溶于水，密度大于纯水，小球上浮，故C错误；D、浓硝酸溶于水，密度大于纯水，小球上浮，故D错误，故选B【点评】本题主要考查的是常见溶液的密度与水密度的大小比较，熟练记忆课本内容是解决本题的关键，难度不大5现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是（）A盐酸B碳酸钠溶液C氢氧化钡溶液D氢氧化钠溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用菁优网版权所有【专题】物质检验鉴别
11、题【分析】硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液分别与氢氧化钡溶液混合的现象为：白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，以此来解答【解答】解：A均与盐酸不反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；B均与碳酸钠不反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；C硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液分别与氢氧化钡溶液混合的现象为：白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，现象不同，可鉴别，故C正确；D硫酸钠、氯化钠与NaOH均不反应，氯化铵、硫酸铵均与NaOH反应生成氨气，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及反应现象
12、为解答的关键，注意分析与实验能力的考查，题目难度不大6下列实验现象的描述错误的是（）A氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体【考点】氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质；铁的化学性质菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】A氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成酸雾；B铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁；C硫在氧气中反应生成二氧化硫，火焰为蓝紫色；D钠与氧气反应可生成淡黄色的过氧化钠【解答】解：A氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成酸雾，不能形成烟，故A错误；B
13、铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，故B正确；C硫在氧气中反应生成二氧化硫，火焰为蓝紫色，在空气中火焰为淡蓝色，故C正确；D钠与氧气反应可生成淡黄色的过氧化钠，故D正确故选A【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质、反应现象等，难度不大二、解答题（共1小题，满分0分）712.8g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为4.48L试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为0.2mol；（2）4.48L气体中各成分的物质的量为NO为0.1mol，NO2mol【考点】化学方程式的有关计算菁优网
14、版权所有【专题】计算题【分析】（1）铜与硝酸反应生成的气体无论是NO还是NO2，一个气体分子中含有一个N原子，一个硝酸分子中含有一个N原子，根据原子守恒，气体的物质的量与被还原的硝酸的物质的量相等（2）铜与硝酸反应中，铜失电子作还原剂，硝酸得电子作氧化剂，在氧化还原反应中得失电子数相等，利用电子守恒，列方程组，得出NO、NO2的物质的量【解答】解：（1）设气体的平均分子式为NOx，被还原的硝酸的物质的量为y，标准状况下生成气体的物质的量为=0.2mol，气体分子与被还原的硝酸的关系式为HNO3NOx1 1ymol 0.2moly=0.2mol，故答案为：0.2mol；（2）铜与硝酸反应中，铜失
15、电子作还原剂，硝酸得电子作氧化剂，在氧化还原反应中得失电子数相等，利用电子守恒，列方程组，得出NO、NO2的物质的量铜的物质的量为=0.2mol，则0.2molCu变成Cu2+失去的电子为0.2mol2=0.4mol，设生成NO的物质的量为mmol，NO2的物质的量为nmol，混合气体的物质的量为0.2mol，即m+n=0.2由氧化还原反应中得失电子数相等得；3m+n=0.4，m+n=0.2，解得m=0.1mol，n=0.1mol，答：NO为0.1mol，NO2mol【点评】本题考查的是硝酸的性质及结合方程式的计算，巧妙利用守恒法、关系式进行计算，有事半功倍之效估算法、差量法、平均值法等都是做题时常用的方法
