1、2018-2019学年第十六次周考化学试题命题人：铁彦祥 李长松 张梦 审题人：郑康丽 王素平 赵素平可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。7.下列说法正确的是A.直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体B.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅C.银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D.氢气的燃烧热值比甲烷的燃烧热值大8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列
2、说法正确的是A.16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB.一定条件下，6.4 g 铜与过量的硫反应，转移电子数为 0.2NAC.常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于 NAD.6.4 g CaC2中所含的共价键数为 0.2NA9.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径ZYXB.稳定性：ACC.X、Y、Z可以形成离子化合物D.反应和均为吸热反应10.下列设计的实验方
3、案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5 ml 0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D验证CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加
4、入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化11.已知 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.a的同分异构体只有b一种 B.a、 b的一氯代物分别有5种和3种(不考虑立体异构)C.a、b均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.a、b中所有原子均可能处于同一平面12.下列叙述正确的是A.用装置来验证生铁发生吸氧腐蚀 B.用装置来进行苯萃取碘水中I2的操作C.装置中的读数为12.20mL D.用装置来干燥、收集并收集多余的氨13.常温下，向20 mL 0.01molL CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下
5、列说法不正确的是A.从a到c，醋酸的电离始终受到促进B.从bc的过程中，既存在着pH7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)10-7 molL的点C.b点：2c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)D.a、d对应的纵坐标数值分别是大于10-12、大于10-7不但具有粒子性，还具有能量和动量二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。26.（14分）某化学探究学习小组拟利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化
6、学式，按照如下步骤进行了实验。步骤一：利用如图所示装置，高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化，得到红色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理。煮沸D中溶液并冷却配制250mL溶液取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液滴定，消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。请回答下列问题：(1)A装置中发生反应的化学方程式为_。停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是_。(2)仪器a的作用为_。装置D中反应的化学方程式为_。(3)步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_；判断滴定终点的现象是 。(4)利用题中提供的数据可计算
7、得出该铜硫化物的化学式为_。(5)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案 (填“合理”或“不合理”)，原因是_。27.（15分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2，铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。(1)步骤中铝溶解的离子方程式为 ，固体X的成分是。(2)步骤中固体溶解LiCoO2的化学方程式为 ，该反应的还原剂是。(3)实验表明溶液A中各离子的沉淀率随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶液pH，可
8、除去的杂质离子是。(4)母液中含量最大的三种离子是 。(5)从1000 g锂离子电池正极材料(Li元素含量为5)中可回收Li2CO3的质量为 g。(已知回收率为84，Li2CO3相对分子质量为74)28.（14分）乙二醛(OHCCHO)是一种重要的精细化工产品。.工业生产乙二醛(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是。(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法已知：OHCCHO(g)2H2(g)HOCH2CH2OH(g) H78 kJmol1K12H2(g
9、)O2(g)2H2O(g) H484 kJmol1 K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)O2(g)OHCCHO(g)2H2O(g)的H kJmol1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K (用含K1、K2的代数式表示)。当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图所示。反应温度在450495之间和超过495时，乙二醛产率降低的主要原因分别是 、 。.乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHCCOOH)的生产装置如图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。(3)阴极电极反应式为 。(4)阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有 。(5)保持电流强
10、度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率 %。设：法拉第常数为f Cmol1；(生成目标产物消耗的电子数电极上通过的电子数)100%35.化学选修3：物质结构与性质（15分）某绿色农药结构简式为图甲，回答下列问题。(1)基态硒原子的核外电子排布式为_，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是_(按由大到小顾序排列)。(2)分子中编号为的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_；CSe2首次是由H2Se和CCl4反应制取的，试比较上述三种分子的键角 (按由大到小顺序排列)。(3)H2SeO3分子的中心原子杂化类型是_，试比较H2SeO3，H
11、2SeO4和H2SO4三种酸的酸性强弱_(按由强到弱顺序排列)。(4)石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA堆积方式，晶胞结构和部分晶胞参数如图乙所示；碱金属离子可填充在石墨层间形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB变为AAAA。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。则C原子的坐标参数为_。晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为apm，层间距为dpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_g/cm3(写出表达式即可)。图丙为石墨夹层化合物W的投影图，试写出W的化学式
12、_，微粒之间存在的化学键有 。36.化学选修5：有机化学基础（15分）利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：已知：(1)A的化学名称是_。(2)B的结构简式是 ，由C生成D的反应类型为_。(3)化合物E的官能团为_。(4)F分子中处于同一平面的原子最多有 个。 F生成G的化学反应方程式为 。(5)芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1molI发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为_。(6)写出用 为原料制备 的合成路线(其他试剂任选) 。化学参考答案:7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.B26.（14分）27.（15分）28.(14分)(1)3CH3CHO4HNO3Cu(NO3)23OHCCHO4NO5H2O (2分) 尾气中NO有污染(或“腐蚀设备”等其他合理答案,1分)(2)406(2分)K2K1(1分) 温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动(1分) 温度大于495时，乙二醇大量转化为CO2等副产物(1分)(3)2H2eH2(2分)(4)增强导电性(或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案) (2分)(5)5mf111at (2分)35. (15分)36.
