1、高考冲关第5练1.(2013福建高考)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉
2、不宜用作该实验的指示剂【解析】A由图像可知，40 之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40 之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。B.b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等。C.当溶液变蓝时发生反应IO5I6H=3I23H2O，此时反应6HSO2IO=6SO2I6H恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v(NaHSO3)5.0105 molL1s1。D.温度高于40 时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 的条件下作指示剂。【答案】B2(2013江苏高考)一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与
3、外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1【解析】容器中反应正向进行，放出热量，容器中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则、中正反应速率不相同，A错。容器中加入反应物的量比容器中多，由于该反应为放热反应，中放出热量比多，中反应正向进行的程度比小，因此容器中反应的化学
4、平衡常数比小，B错。 中反应正向进行，放出热量，中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，和中反应进行的程度均较小，则C、D均正确。【答案】CD3(2013唐山一模)在一密闭容器中发生反应：2X(g)Y(g)aZ(g)HQ kJmol1，开始按体积比21将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是()甲乙A图甲，p1p2，a3B图甲，T10C图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D图乙，如果a3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强【解析】A项，图甲，在同一温度下(T1)，p1压强下先达到平衡，说明p1p2，
5、由图可知压强大时Z的体积分数反而小，说明增大压强平衡逆向移动，则a3；B项，图甲，在同一压强下(p2)，T2温度下先达到平衡，说明T2T1，由图可知温度高时Z的体积分数反而小，说明升高温度平衡逆向移动，则Q0。下列分析错误的是()A增大反应体系的压强，反应速率加快B加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝D将AlCl36H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝【解析】该反应有气体参加和生成，增大压强，反应速率加快，A项正确；加入的碳消耗了反应生成的氧气且放热，使平衡右移，B项正确；熔融的AlCl3不导电，因此不
6、能通过电解熔融的AlCl3来冶炼金属铝，C项错误；为了抑制AlCl3的水解，由AlCl36H2O制取无水AlCl3时必须在氯化氢气流中加热，D项正确。【答案】C5(2013皖南重点中学联考)氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g)H0下列说法不正确的是()A当反应中v(CH4)正v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态B其他条件不变时，增大体系压强，反应、中甲烷的转化率均减小C使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率D同一容器内同时发生反应与时，容器内温度可能保持不变【解析】催化剂只
7、能同等程度地改变化学反应速率，不会改变化学平衡，对甲烷的转化率没有影响，C错。【答案】C6(2012安徽高考)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【解析】该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随着反应的进行压强一直在改变，A项错误；反应中S为液态，
8、其量的变化不影响反应速率，B项错误；该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错误；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变反应物的转化率，平衡常数不变，D项正确。【答案】D7(2013黄冈高三第二次联考)随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为11059。下列说法正确的是()A提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD570 K时及时抽走C
9、O2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳【解析】“该反应速率极慢”，故提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，A说法正确；升高温度的措施在处理尾气时难以实现，故B错；该反应是可逆反应，故C错；平衡常数只与温度有关，故D错。【答案】A8(2013吕梁诊断考试)一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJmol1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法正确的是()A达到平衡时，需
10、要从外界吸收的能量为0.968 kJB前20 min内的平均反应速率v(H2O)2.5105molL1min1C增大c(H2O)，可以提高水的分解率D使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数【解析】根据表中信息知，达平衡时生成的n(O2)0.002 0 mol，则达平衡时吸收的热量是484 kJmol10.002 0 mol0.968 kJ，A项正确；B项，v(O2)2.5105 molL1min1，则 v(H2O)2v(O2)5105 molL1min1，B项错误；增大H2O的浓度，H2O的转化率降低，C项错误 ；催化剂只能加快反应速率，不能使平衡移动，D项错误。【答案】A
11、9(2013徐州质检)T 时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是()时间/minc(H2)/molL1c(CH3OH)/molL1v(正)和v(逆)比较t060？t131v(正)v(逆)A.t0t1时间内v(H2)3/(t1t0) molL1min1Bt1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率Ct0时，v(正)v(逆)DT 时，平衡常数K1/27，CO2与H2的转化率相等【解析】t
12、0t1时间内v(H2)(63)/(t1t0)molL1min1，正确；t1时，平衡常数K1/27，CO2与H2的转化率为50%；t0时，平衡向正方向移动，故v(正)v(逆)；t1时，处于平衡状态，升高温度平衡要向逆方向移动，H2的转化率要减小，故B项错误。【答案】B10(2012高考题组汇编)(1)(浙江高考)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1的Kp_，随着温度的升高，该平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)(天津高考)写出WO3(s)3H
13、2(g)W(s)3H2O(g)的化学平衡常数表达式为_。(3)(福建高考)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)B(g)2C(g)D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_。物质ABCD起始投料/mol2120【解析】(1)据题中Kp的描述可知，Kp。该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，Kp增大。(2)根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为K。(3)该反应的正反应是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明正反应是一个放热反应，升高温度，平衡向左移动，即化学平衡常数随温度升高而减小
14、。【答案】(1)增大(2)K(3)平衡常数随温度升高而变小11(2013高考题汇编)(1)(福建高考)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法已知：H2S(g)H2(g)S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985 时H2S按上述反应分解的平衡常数K_；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。(2)(海南高考)CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)2CuBr(s
15、)Br2(g)H105.4 kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66103 Pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_(填“增大”、“不变”或“减小”)。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为_。【解析】(1)由图知，985 时H2S的平衡转化率为40%，则：H2S(g)H2(g)S2(g)起始时浓度(molL1) c 0 0平衡时浓度(molL1) 0.6c 0.4c 0.2c则Kb曲线表示未达到平衡时H2S的转化率，温度越高，b曲线上的转化率越接近平衡值，原因是温度升高，反应速率加快，达到
16、平衡所需的时间缩短。(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2)；体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33103 Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33103 Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2)。【答案】(1)温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)(2)增大2.33103 Pap(Br2)4.66103 Pa12(2013上海高考)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)QNi(CO)4(g)N
17、i(s)4CO(g)完成下列填空：(1)在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有_、_ 。(2)若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_ 。a平衡常数K增大bCO的浓度减小cNi的质量减小 dv逆Ni(CO)4增大(3)简述羰基法提纯粗镍的操作过程。_。【解析】(1)反应是正向气体体积缩小的放热反应，因此，根据平衡移动原理在温度不变的情况下可采取增大CO浓度，加压的方法提高产率；(2)反应(2)是正向气体体积增大的吸热反应，则降低温度平衡逆向移动，平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆Ni(CO)4减小；(3)根据反应的特点可提纯粗镍。【答案】(1)增大CO浓度加压(2)bc(3)把粗镍和CO放于一个水平放置的密闭的玻璃容器中，然后在低温下反应，一段时间后在容器的一端加热
