1、模块终结测评(一)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷36分，第卷64分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：Cu64Zn65H1Ag108O16Al27Ba137K39S32N14Na23Fe56Cl35.5第卷(选择题共36分)一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案)1FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具有的性质是()A都比较稳定，久置不变浑浊 B相同的颜色C有丁达尔效应 D都能与盐酸发生反应2下列表述不正确的是()A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C用于
2、现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D分散系中分散质微粒的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液3下列说法中正确的是()A焰色反应的现象均应透过蓝色钴玻璃观察 BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C非金属单质燃烧时火焰均为无色D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色4试预测下列哪些物质不具备漂白性()ANa2O BNa2O2 CHClO DNaClO5下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A1.8 g NH含有的电子数为0.1NAB2.3 g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NAC标准状况下，11.2 L的CCl4所含的分子数为0.5NAD
3、24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等6下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失去电子多的还原剂还原性强 D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化7下列反应可以用同一离子方程式表示的是()AHClNa2CO3；HClNaHCO3BNaOHHCl；Ba(OH)2 H2SO4CBaCl2 H2SO4；Ba(OH)2 Na2SO4DCaCO3 HCl；Na2CO3H2SO48在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NO BK、ClO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO
4、、HCO DNa、Cl、CO、HCO9下列除杂质的操作方法正确的是()ANO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干CN2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜DNO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥10下列不用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的顺序依次是()NaOHAl2(SO4)3Ba(NO3)2FeCl3KClA BC D11植物在遇到干旱、洪涝、低温、病虫害等情况下会产生有强氧化性的活性氧(即原子态氧)，它能导致植物生长缓慢或死亡，朝鲜科学家根据这一原理于2001年1月成功开发出能排除活性氧的植物苏醒剂，从而提高植物抗旱、抗涝等的能力。下列关于植物苏
5、醒剂的说法正确的是()A氧化剂的作用 B还原剂的作用C催化剂的作用 D吸附剂的作用12在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，充分反应后滤去固体物质，滤液中含有较多的阳离子可能是()A只有Cu2 B只有Fe3CFe2和Cu2 DFe3和Fe213实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是()A可以按此建议改进，因为可在使用容量瓶时带来方便B不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C如果加粗瓶颈，可将原刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶
6、身上D不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA15以下两题选做一题 基本要求发展要求 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A用碳酸钠溶液吸收少量SO2：2COSO2H2O2HCOSOB金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C石灰乳与盐酸反应：HOHH2O
7、D碳酸镁溶于硝酸中：CO2HH2OCO2 下列离子方程式书写正确的是()A工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉：Cl22OH=ClClOH2OB氧化铜与硝酸反应：CuO2H=Cu2H2OC铝与氢氧化钠溶液反应：AlOHH2O=AlO3H2D过量的氨水加入到AlCl3溶液中：Al33OH=Al(OH)316以下两题选做一题 基本要求 发展要求 能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是()SCNFeFe2CuIOHA B C D 为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的试剂和分离方法正确的是()物质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液(硝酸银)铜粉结晶BNaCl溶液(CuCl2)NaOH溶液萃取C
8、乙醇(水)分液D氧化镁(氧化铝)NaOH溶液过滤17.学习和研究化学，经常要进行实验。无论是在化学实验室还是家中进行实验探究活动，安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列仪器中不能用于加热的是()图M1118将铁和氧化铁的混合物2.72 g加入50 mL 1.6 molL1的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2的物质的量浓度为()A0.2 molL1 B0.4 molL1C0.8 molL1 D1.6 molL1第卷(非选择题共64分)二、填空题(本题共2小题，共20分)19(8分)图M12为表示事物异同点的方法，重叠
9、部分区域表示物质的共同点，重叠区域以外的部分表示物质独有的性质，即不同点。图M12(1)请你说出图中C处重叠部分的一个共同点。C处可填_。(2)各用一个化学方程式表示图中区域对应的化学性质上的相异点。_。_。_。20发展要求(12分)工业上用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)，设计了如下方案，请回答相关问题。图M13(1)写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式：_；写出途径中相关反应的离子方程式： _。(2)由滤液A得AlCl3溶液的途径有和两种，你认为合理的是途径_(填“”或“”)，理由是_。(3)H2O2
10、是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，写出稀硫酸和H2O2溶解滤渣D的离子方程式： _。(4)如何在实验室中从滤液C中获得绿矾晶体(写出主要的实验操作名称)： _。三、推断题(本题共3小题，共30分)21(14分)图M14是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：图M14(1)A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为_。(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的
11、化学方程式： _。装置C的作用是_。(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_。(选填字母)A有白色沉淀生成B无现象C先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。22发展要求(8分)A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如图M15所示转化关系。X图M15填写下列空白。(1)若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应ABCD的一种用途：_。(2)若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D
12、均含有N元素，则B为_色气体。(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的化学方程式为_。(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是_。23(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如图M16所示的转化关系：图M16(1)发展要求若甲是不溶于水的白色固体氧化物，但它既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_。乙丙的化学方程式： _。(2) 若向乙溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，则甲物质是_。甲乙的离子方程式是_。四、实验题(本题共1小题，共14分)24一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下简称“样
13、品溶液”)的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。资料获悉36.5%的浓盐酸的密度为1.19 gcm3。探究思路用1.00 molL1的稀盐酸测定样品溶液的组成。实验探究用36.5%的浓盐酸配制1.00 molL1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、_。取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 molL1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。 反应阶段盐酸体积x/ mL0x10.010.040.0现象无气体有气体无气体第阶段溶液中反应的离子方程式为_。样品溶液中c(CO)_。交流讨论(1)如果将2.85 g某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.
14、00 molL1的稀盐酸并充分反应，若第阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL，当滴加到45.0 mL时，反应的第阶段结束。则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中，Na2CO3的质量分数是多少？ (2)有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和_，在实验中需要测定的数据有_。 模块终结测评(一)1A2.C3.B4.A5D解析 NH是由一个N原子(含有7个电子)和四个H原子(共含有4个电子)并失去一个电子构成，因此0.1 mol NH含有NA个电子；1 mo
15、l Na反应时失去1 mol电子，所以B项错误；标准状况下CCl4为液态，所以不能用气体摩尔体积去计算。6D解析 含最高价元素的化合物也不一定具有强氧化性，如碳酸，A项错误；阳离子Fe2既有氧化性又有还原性，B项错误；还原剂的还原性强弱与失去电子多少无关，而与失去电子的难易程度有关，C项错误；化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，如KClCl2，也可能被还原，如Fe2O3Fe，即D项正确。7C解析 Na2CO3和NaHCO3在水中分别电离出CO和HCO，A项错误；B项中Ba(OH)2 与H2SO4的反应不仅仅为中和反应，还有沉淀生成，错误；D项中前者CaCO3 不溶于水，应写
16、成化学式，错误。8B解析 加入足量Na2O2后，Na2O2与水反应生成NaOH，NH 4、Mg2、HCO都不能在碱性溶液中存在。9A解析 A项，NO2与水反应生成NO，干燥后得纯净NO；B项，过量的烧碱会混杂在NaCl中，错误；C项，CO与CuO反应生成CO2，引入CO2杂质；水洗时NO2与水反应，D项错误。10B解析 观察溶液颜色，为棕黄色的是FeCl3；将FeCl3作为已知试剂分别与少量其他溶液混合，产生红褐色沉淀的为NaOH；将NaOH分别与少量其他溶液混合，产生白色沉淀的是Al2(SO4)3；将Al2(SO4)3分别与少量剩余的两种溶液混合，有白色沉淀的是Ba(NO3)2，剩余一种为K
17、Cl溶液。11B解析 依据题意，只要将活性氧消耗即可使植物苏醒，活性氧具有极强的氧化性，消耗活性氧需要还原剂。12C解析 加入的铁粉首先与Fe3反应，当将Fe3消耗尽时，才与Cu2反应。反应后有固体，则固体可能为铜，也可能为铜与过量的铁粉的混合物，故溶液中Fe3必已经消耗尽，且一定有Fe2，可能还有Cu2。13B解析 若将容量瓶的瓶颈改粗，则定容时难以得到精确体积。14B解析 标准状况下，水不是气体，A错误；1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，故Na数目为0.012NA，B正确；标准状况下，1 mol CO2分子的体积约为22.4 L，C项未指明是在标准状况下，C错误；0.
18、5 mol/L的MgCl2溶液的体积不明确，无法求解MgCl2及Cl的数目，D错误。15. A解析B项电荷不守恒，C项反应物为石灰乳，Ca(OH)2不能拆写，D项MgCO3不能拆写。B解析 A项中石灰乳为浊液，所以不能拆；C项中不符合质量守恒；D项中氨水为弱碱，是弱电解质，不能拆。16. B解析 除了中Fe2不与Fe3反应，其余物质均与Fe3反应；但不是氧化还原反应，无法证明Fe3具有氧化性，故B项正确。 D解析 A、B中应该用过滤法分离；C中乙醇和水互溶，不分层，不能用分液法分离。17C解析 试管和坩埚可以直接加热，烧杯加热时应垫石棉网，量筒不能加热，故选C。18C解析 最后所得溶液为FeC
19、l2溶液，c(Fe2)c(Cl)c(HCl)1.6 molL10.8 molL1。19(1)都是钠盐(或都与强酸反应等其他合理答案均可)(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22SO2O22SO3(或Cl2SO22H2O=2HClH2SO4等其他合理答案均可)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O20(1)2Al 2OH 2H2O =2AlO3H2AlO4H=Al32H2O (2)因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径，通入CO2气体，得到Al(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液(
20、3)CuH2O22H=Cu22H2O(4)蒸发、浓缩、冷却结晶21(1)4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2(2)2Cl22H2O(g)C4HClCO2 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气(3)生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用又使红色消失(4)B(5)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2解析 这是集氯气的实验室制法和氯气性质于一体的综合性试题。结合Cl2的实验室制法及化学性质，从分析每一个装置的作用入手即可比较快地解决问题。22(1)焊接钢轨(或冶炼高熔点的金属或利用铝热反应的高温来熔断大楼的沉重墙地基，从
21、而实现定向爆破等其他合理答案)(2)红棕(3)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2(4)B、C23(1)Al2O3Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4(2)Fe2O3Fe2O36H=2Fe33H2O解析 (1)既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液的白色固体氧化物只能是氧化铝。(2)与KSCN溶液混合呈红色的溶液必为含三价铁离子的溶液，结合题中关系可推出甲为氧化铁。24玻璃棒、胶头滴管CO H=HCO0.500 molL1(1)55.8%(2)加热 加热前后固体的质量解析 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，首先发生反应COH=HCO，当CO消耗完时，发生反应HCOH=CO2H2O。开始加入的10 mL盐酸与CO发生反应，故n(CO)0.01 L1.00 molL10.01 mol，c(CO)0.500 molL1。(1)中由题意可知，Na2CO3的物质的量为第阶段消耗盐酸的物质的量，为0.015 L1.00 molL10.015 mol，即0.015 mol106 gmol11.59 g，则Na2CO3的质量分数是100%55.8%。(2)中根据减少的质量(为二氧化碳和水)求出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸钠的质量分数。
