1、2012-2013学年高三月考化学注意：1本试卷分为第1卷选择题和第卷非选择题两部分，满分l00分，时间90分钟。2请将第l卷各题答案写在答题卡上。第卷写在答题纸上。3可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S: 32 Fe: 56 Cu: 64 第1卷一、选择题（本大题共20题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填写在答题卡上）12012青岛模拟 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合
2、利用技术并研发新型电池D某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO22按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物 AB C D32012漳州质检已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是A反应生成物都属于电解质 BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D1mol KClO3在反应中得到6mole42012漳州质检分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于
3、碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示5(2011山东高考)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是 A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素62012临沂一模下列说法正确的是A原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表A族B同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强DHF、HCl、HBr、H
4、I的热稳定性依次减弱，还原性依次增强7不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在科学研究中获得了广泛的应用。如2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 A34S原子核内中子数为16 B16O与18O互称同位素 C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H结合OH的能力比1H更强8某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D可能不形成化学键9(2012广州大学附属实验中学检测)下列化学用语正确的组合是 AB C D10(2012广州市高三调研测试)短周期元
5、素X、Y、Z原子序数之和为36，X2与Y具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是 A原子半径ZY B同周期元素中Y的金属性最强 C同主族元素中X的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强11.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 BY的氢化物的稳定性比Z的弱 CY的最高正化合价为7 DX的单质的熔点比Z的低122012全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO
6、32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2132012广东卷 在水溶液中能大量共存的一组离子是AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Cu2、OH、NO3CNH4、Na、Br、SO42 DMg2、H、SiO32、SO42142012课标全国卷 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量
7、镁粉充分反应，转移的电子数为2NA152012江苏卷 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能162012潍坊一模X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是AX2的还原性一定大于YB由mXa+与nYb得，manbCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY172012山东卷 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的
8、化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强RTQW182012福建卷 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含T的盐溶液一定显酸性192012广东卷 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1 L 0.1 molL1 N
9、aHCO3溶液中含有0.1 nA个HCO3D常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子202012日照5月份适应训练下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是A原子半径：NaO；离子半径：Na+O2-B第A族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6CP和As属于第VA族元素， H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性DNa、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 第卷二、填空题（本大题共7题，共60分。写在答题纸上。）212012北京大兴一模（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原
10、子半径由大到小的顺序为 ；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（2）的单质的电子式 ；、组成的化合物的电子式 。（3）、的气态氢化物中最稳定是 ； 、组成的水溶液呈碱性盐的化学式 。（4）由三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_ _ _。（5）已知在25、101 kPa下，的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为_ 。22(9分)实验室用密度为1.25 g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制235 mL 0.1 mol/L的 盐酸，请回答下列问题： (1)配制235 mL
11、 0.1 mol/L的盐酸, 应选用容量瓶的规格 mL, 应量取浓盐酸体积 mL (2)浓盐酸的物质的量浓度为_。 (3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_ _ _。 A用30 mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 E改用_ _加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_ _处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_ _。 (
12、5)若实验过程中出现如下情况,所配制溶液的浓度如何变化？（偏高、偏低、无影响） 加蒸馏水定容时俯视刻度线：_ _。 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：_。23(4分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。 (1) 该溶液中NaOH的质量分数为_。 (2) 从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的物质的量为_。 (3) 将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。242012潍坊一模（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A
13、与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。请回答下列问题：（1）元素G在周期表中的位置 ，F的原子结构示意图为 。（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式 。（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 。（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为 。（用离子方程式表示）252012杭州一模（10分）化学
14、实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)（1）e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）b处的实验现象为_，d处的实验现象为
15、_。（3）c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol。（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是。262012江西鹰潭一模（9分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则D的原子结构示意图为： ， C的电子式为 。（2）若A为常见的金属单
16、质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，用电子式表示B分子的形成过程 。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为 ，分子E的结构式为 。27（8分）已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体的体积与剩余固体的质量如下硝酸体积(mL)100200300400剩余固体(g)18.09.600放
17、出气体的体积(mL)224044806720放出2240mL气体时，消耗金属的质量为 g稀硝酸的浓度为 mol/L原混合物中铁和铜的物质的量比为 加入400mL稀硝酸，反应完全后，溶液中硝酸根离子的物质的量是 。 化 学注意：1本试卷分为第1卷选择题和第卷非选择题两部分，满分l00分，时间90分钟。2请将第l卷各题答案写在答题卡上。第卷写在答题纸上。3可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S: 32 Fe: 56 Cu: 64第卷21、(10分)（1） （2） （3） （4） （5） 22、（9分）（1） （2） （3） A. E. F. （4） （5） 23、（4分）（1） （2） （3） 24、（10分）（1） （2） （3） （4） 25（10分）（1） （2） （3） （4） 26、（9分）（1） （2） （3） 27、（8分）（1） （2） （3） （4） 版权所有：高考资源网()
