1、肇庆中学2013届理综化学周测一 命题人：田俊良一、单项选择题（每小题4分）7下列说法中，不正确的是 A光导纤维的主要成分是SiO2 D玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 C明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B大量排放SO2会引起酸雨8下列关于有机物的说法正确的是 A石油分馏和煤的干馏都是物理变化 B用溴水可以将甲烷和乙烯区分开 C“春蚕到死丝方尽”中“丝”的主要成分是纤维素 D淀粉和蛋白质完全水解的产物都是葡萄糖9将足量HCl通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32-、Cl、NO3-BH、NH4+、Al3、SO42-CNa、S2、OH、SO42-DNa、C6H5O、CH3
2、COO、HCO32- 10下列离子方程式书写不正确的是A用NaOH溶液吸收Cl2： B用浓盐酸与MnO2制取Cl2： C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D碳酸钙溶于醋酸溶液： 11下列除去括号内杂质的方法正确的是 AN2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体 BCO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液，收集气体 CFeCl2(FeCl3):加入足量铁屑，充分反应后过滤 DKCl (MgCl2):加入适量NaOH溶液，过滤12以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强C同周期元素(
3、除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低二、双项选择题（每小题6分）22.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是AX、Y、Z的原子半径大小：XYZBY、Z的气态氢化物中，前者更稳定CZ、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强DX、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键23下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgCl沉淀中滴入稀KI溶液
4、白色沉淀转变为黄色沉淀AgI比AgCl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性三、非选择题30.（16分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5 请回答下列问题： A所含官能团的名称是_（写出两个中任意一个）。 A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：_。 B的分子式为_；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_。 核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应(4) B C、E F的反应类型分别为_
5、、_。 C D的化学方程式为_。 试剂Y的结构简式为_。31.（15分）多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下。已知： 常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 M (BaCO3)=197g/mol，M(BaCl22H2O)=244 g/mol （1）SiCl4水解反应的方程式为_ 。（2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和_。（3）加20% NaOH调节pH=12.
6、5，得到滤渣A的主要成分是_。（4）BaCl2滤液经_、_、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl22H2O。（5）10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl22H2O_吨（保留3位有效数字）。32.（16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：(1)步骤中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：_。(2)步骤中加入H2O2的目的_， 沉淀II的化学式为_。(3)已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+1.93.2 Cu2+4.76.7 Fe2+79步骤中调节pH的最佳范围为_，调节溶液pH的试剂X可以是_:a.NaO
7、H b.CuO c.Cu(OH)2 d.(4)步骤的操作是_，过滤、洗涤、干燥。为得到无水CuCl2，步骤需在干燥的HCl气流中加热，原因是_。33.（16分）（一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL 6mol/L的硝酸， 铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态： (1)提出假设： 假设1：产物只有+2价铁； 假设2:_； 假设3:_。 (2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO4 溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论： 若现象为_，则假设1正确； 若现象为_，则假设2正确； 若现象为_，则假设3正确。 （二）、氯化铁是常
8、见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的流程为：(3)吸收剂X为FeCl2溶液，其与尾气Cl2反应的离子方程式_。(4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：，用淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，则样品中FeCl3的质量分数为_。(相对原子质量Fe：56 Cl：35.5)(5)用FeCl3溶液(32%-35%)腐蚀铜板电路时所得废液含FeCl3、FeCl2和CuCl2，若用化学方法回收废液中的铜，简述操作要点：_。化学参考答案：7.C 8.B 9.B 10.D 11.C 12.C 22.B D 23.B D30（1
9、6分）（1）羰基或羧基；（2分）（2）（2分），（3） C8H14O3 ；（4分）（4）分别是取代反应和酯化反应（取代反应）（4分）ks5%u（5）（2分）（6）（2分）31.（16分）（1）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl （3分） （2）使Fe3+完全沉淀（3分）（3）Mg(OH)2（3分）（4）蒸发浓缩、降温结晶（4分）（5）9.76（3分）32. (16分) (1)（2分）；(2)将Fe2+氧化成Fe3+（2分）， Fe(OH)3（2分）；(3)3.2至4.7之间（2分）； bc（4分，选一个对得2分，一对一错不得分）；(4)蒸发浓缩，冷却结晶（2分）。防止CuCl2发生水
10、解（2分）33(16分) (1)假设2：产物中只有+3价铁元素（1分） 假设3：产物中既有+2价又有+3价铁元素。（1分） (2)甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化；（2分） 甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色；（2分） 甲试管溶液颜色褪去，乙试管溶液变红色。（2分）(3)（3分） (4)16.25 Vc/m%（3分）(5)加过量Fe粉，将所得固体用过量盐酸溶解残留的铁粉，过滤、洗涤、干燥。（3分）化学答题卷班级： 姓名： 学号： 成绩： 789101112222330（16分）（1） ；（2分）（2） （2分），（3） ；（4分）（4） （4分）（5） （2分）（6） （2分）31.（16分）（1） （3分） （2） （3分）（3） （3分）（4） 、 （4分）（5） （3分）32. (16分) (1) （2分）；(2) （2分）， （2分）；(3) （2分）； （4分，选一个对得2分，一对一错不得分）；(4) （2分）。 （2分）33(16分) (1)假设2： （1分） 假设3： （1分） (2) ；（2分） ；（2分） （2分）(3) （3分） (4) （3分）(5) （3分）
