1、高考资源网（） 您身边的高考专家可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分)7、下列说法不正确的是()A利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量CCO2与SiO2都是A族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的D酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子
2、的物质都是碱根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO3都是酸碱两性物质8、Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得C=O转化为-CH2-。如：其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是( )A肼作还原剂BX是N2 CY是H2O D在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇9、体积为1ml、浓度均为010mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是( )AXOH是弱碱BpH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1010-102D当
3、lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小10、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是()A在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为AlCl311、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合
4、物D元素的最外层电子数与核外电子层数相等已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列说法正确的是()A离子半径：DCBBA与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置可以是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键12、40时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正确的是()A在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过
5、程中，有含NH2COO-的中间产物生成13、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则V可能为()A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L26、ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是_，安装F中导管时，应选用图2中的_。(2)打开B的活塞，A中发生反应：
6、2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。27、次磷酸(H3PO2)是一
7、种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银(H3PO2)中，磷元素的化合价为_。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为：_(填化学式)；NaH2PO2是 正盐还是酸式盐？_，其溶液显_性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式_。(4)(H3PO2)
8、也可以通过电解的方法制备工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):写出阳极的电极反应式_；分析产品室可得到H3PO2的原因_；早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是_杂质。该杂质产生的原因是_。28、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_；(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgN
9、O3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=8.510-17。(3)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_ kJ。(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.79
10、50.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_；上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用如图表示当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)36、由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2nH2O)、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率
11、高，废弃物少。(1)上述反应中，属于置换反应的是_选填：()、()、()、()、()(2)高温下进行的反应的化学方程式为：_；固体废弃物CaSiO3可用于_；(3)反应需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是_；(4)CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为_；(5)指出()这一环节在工业生产上的意义_；(6)写出由PH3PO4有关反应式_，_。37、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只
12、有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题：(1)Q+核外电子排布式为_；(2)化合物X2W2中W的杂化方式为_，ZW2-离子的立体构型是_；(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是_；(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_；(5)Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_(用含a和的代数式表示)。38、顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知
13、：iRCH=CHR RCHO+RCHO(R、R代表烃基或氢)(1)CH2=CH-CH=CH2的名称是_；(2)反应的反应类型是(选填字母)_ a、加聚反应b、缩聚反应(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母)_ (4)A的相对分子质量为108反应的化学方程式是_；1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是_g；(5)反应的化学方程式是_；(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_。26、(1)锥形瓶；b；(2)慢；(3)吸收Cl2；(4)4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O；验证是否有ClO2 生成；(5)稳定剂；稳定剂可以缓慢释放C
14、lO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度27、(1)H3PO2H2PO2-+H+；(2)+1；H3PO4；正盐；碱性；(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3(4)4OH-4e-=O2+2H2O；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；PO43-；H2PO2-或H3PO2被氧化28、(1)MnSO4；(2)4.710-7；(3)299kJ；(4)；1.9510-3；A；E36、(1)()、()；(2)Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等；(3)SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等；(4)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；(5)原料的循环利用，节能减排；(6)P+O2=P2O5；P2O5+3H2O=2H3PO437、(1)1s22s22p63s23p63d10；(2)sp3；V形；(3)SiO2； SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；(4)2Cu+8NH3+O2+2H2O=2Cu(NH3)42+4OH-；(5)8；4；38、(1)1，3-丁二烯；(2)a；(3)b；(4)2CH2=CH-CH=CH2；6；(5)；(6)- 10 - 版权所有高考资源网
