1、山东邹城一中2012届高三化学第3周周考试题（附答案详解）第卷(选择题，共46分)一、选择题（每题2分，共46分）1下列表达式正确的是()AS2Cl2结构与H2O2相似，其结构式为ClSSClB乙炔的结构简式为C2H2C根据过氧化钠的分子式Na2O2，可知阴阳离子的比值为11DCH3COOCH2CH3的名称为乙酸乙脂解析：B项乙炔结构简式应为CHCH；C项O是一个原子团，阴阳离子个数比为12；D项名称应为乙酸乙酯。答案：A2用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，1 L液态水中含有的H数目为107NAB足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2N
2、AC常温下，pH3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NAD1 molCH3中含有的电子数为9NA解析：本题从不同的角度考查NA与溶液、气体摩尔体积、物质结构之间的关系。但其解题方法一样，都是先从条件入手进行判断，然后排除不合理的选项。A错，标准状况下水的离子积常数小于11014；B错，由于不知道气体的温度和压强，无法计算气体的物质的量，也无法计算转移的电子数；C错，不知道溶液的体积和醋酸浓度，无法计算醋酸分子数。D正确，CH3中含有9个电子。答案：D3将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2F
3、e24H，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法正确的是()A还原性：Cr3SO2B氧化性：Cr2OSO2Fe3CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂解析：本题从另一角度考查氧化还原反应规律。首先分析各元素的价态变化，根据价态变化与氧化还原反应规律的关系求解。分析反应中各元素的价态变化可知，反应中，SO2作还原剂，Fe3作氧化剂，且还原性：SO2Fe2，氧化性：Fe3SO。反应中，Fe2作还原剂，Cr2O作氧化剂，且还原性：Fe2Cr3，氧化性：Cr2OFe3，由此可见选项A、B错误。选项C，由于Cr2O具有氧化性，Na2S
4、O3具有还原性，故Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4。选项D，反应中Fe2(SO4)3为氧化剂，反应中Fe2(SO4)3为氧化产物。答案：C4向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120 mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同时可得到标准状况下1.344 L NO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.76 g铁单质。原稀硝酸的物质的量浓度为()A2 molL1 B4 molL1C5.75 molL1 D无法计算解析：本题考查物质的量浓度的计算，其关键点是计算出稀HNO3的物质的量。根据题意知，向所得到的溶液
5、中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中铁元素全部以Fe2的形式存在。铁元素的总物质的量0.21 mol，所以参加反应的稀硝酸的物质的量20.21 mol0.48 mol，故c(HNO3)4(molL1)。答案：B5下列条件下，各组离子一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Al3、Cu2、K、C6H5O、ClB能与Cu反应产生气体的溶液中：Fe2、Na、Mg2、NO、SOC由水电离的c(H)1013 molL1的溶液中：Mg2、Cl、K、SOD含有大量ClO的溶液中：Cl、Na、Ba2、NO、F解析：首先观察题干限制条件，如本题为“一定能大量共存”，再根据选项并结合离子的性质分析，从而得
6、出正确结果。选项A，C6H5O能与H反应而不能大量存在。选项B，能与Cu反应产生气体的溶液应该含有HNO3，HNO3能氧化Fe2。选项C，在强酸性溶液中，Mg2、Cl、K、SO能大量存在，但在强碱性溶液中，Mg2能与OH反应而不能大量存在。选项D，Cl、Na、Ba2、NO、F、ClO不能相互反应可以大量共存。答案：D6下列离子方程式书写正确的是()A等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合：Ba22OH2HCO=BaCO3COH2OB向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOCNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：NHHCO
7、2OH=NH3H2OCOH2OD向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3解析：本题在每一个选项中都提到了“反应量”，所以解答时要特别关注。选项A，由于Ba(OH)2和NaHCO3的物质的量相等，OH有剩余，Ba2和HCO反应完全，其正确的离子方程式为Ba2OHHCO=BaCO3H2O。选项B，由于HClO具有极强的氧化性，能将SO2氧化为SO，实际得到的应为CaSO4。选项D，由于Ba(OH)2是过量的，Al(OH)3能溶于过量的Ba(OH)2溶液中，得到AlO。答案：C7两种短周期元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电
8、子数分别为m、n。下列说法不正确的是()A若8m3，则X必定为主族元素B若abmn5，则元素的非金属性：XY解析：解答本题的关键是根据题中限制条件，正确推断出X、Y为何种元素，再根据其结构和性质分析解答。选项A,8m3，则X最外层电子数为4、5、6、7，为主族元素。选项B，根据条件可推断出X为C，Y为Si，根据C、Si最外层电子数可推知二者可形成SiC。选项C，Y的最外层有n个电子，其最低负价为(8n)，故氢化物的分子式为H8nY。选项D，m7，n6，X原子具有三个电子层，最外层有7个电子，为Cl，Y原子具有三个电子层，最外层电子数为6，为S，根据元素周期律可知Cl的非金属性强于S的。答案：B
9、8香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是()A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRZDXR2、WR2两化合物中R的化合价相同解析：本题强调“位、构、性”的综合考查，其关键点是根据原子结构和元素在周期表中的位置，准确推断出X、Y、Z、W、R、T为何种元素。根据“Z的最外层电子数与次外层电子数相等”可得Z为Be，根据“X、Z位于同主族”推知X可能是Mg或Ca，再结合题设条
10、件可得X为Ca，Y为Li，W为Si，R为O，T为F。根据元素周期律可知选项A、B、C正确。选项D，CaO2中O为1价，SiO2中O为2价，错误。答案：D9下列关于热化学反应的描述中正确的是()A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3)kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g
11、)H571.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1解析：本题考查热化学方程式的有关知识，关键在于明确有关反应热的各种概念及热化学方程式的书写方法及正误判断。H2SO4和Ba(OH)2反应时还生成BaSO4沉淀，故反应热还包括BaSO4沉淀的生成热，故A错；燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，C错；甲醇蒸气的燃烧热是1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，B错；葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，故1/2C6H1
12、2O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H14 00 kJmol1，D正确。答案：D10.如图所示，最近美国医学家利用人体自身环境设计了心脏起搏器，其动力由人体体液中的能量物质提供。下列有关说法正确的是()A图中“？”为人体中的脂肪BO2极为心脏起搏器的负极C产生的CO2使人体血液呈酸性，长期使用对人体有害D电池正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH解析：本题将原电池原理进行拓展和创新，所以解答时首先要了解人体体液中的能量物质，其次要根据原电池原理来分析心脏起搏器的正、负极。选项A，人体体液中的能量提供者是葡萄糖，不是脂肪。选项B，体液中的葡萄糖为电池的负极。选项C，人体呼吸
13、也会产生二氧化碳，通过人体的调节不会使人体血液呈酸性。选项D，O2获得电子为电池的正极，其电极反应式为O22H2O4e=4OH。答案：D11被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是()A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D电池正极反应式为2MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OH解析：由总反应式可知，二氧化锰为氧化剂而不是催化剂
14、，锌为还原剂，应为原电池的负极，A、B错；电子只能经外电路流动，而不能在电解液中流动，电解液内电流的形成是由于阴、阳离子的定向移动，C错；电池负极反应式为Zn2e2OH=ZnOH2O，用总反应式减去负极反应式得正极反应式为2MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OH。答案：D12在固定容积的密闭容器中，放入a mol X，发生如下反应2XY(g)Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是()A压强的变化对该平衡没有影响B若正反应为放热反应，则X一定为气态C若X为非气态，则正反应为放热反应D若X为气态，再向容器中充入a mol X，达到新平衡后，与第一次平衡相比，
15、X的体积分数增大解析：利用化学平衡移动原理逐一分析选项即可得出结论，需要注意物质的聚集状态和化学计量数对平衡移动的影响。因容积不变，m(g)/V，升高温度，气体密度增大，即m(g)变大。选项A，因X无论是什么状态，V0，压强对该平衡有影响；选项B，若正反应为放热反应，升温平衡左移，X为气态时，m(g)才增大；选项C，若X为非气态，正反应放热，升温平衡左移，m(g)减小，气体的密度减小；选项D，若X为气态，再充入a mol X，相当于加压，平衡向右移动，X体积分数减小。答案：B13下列反应的示意图错误的是()解析：将相关反应与图像结合起来进行分析。将二氧化硫通入少量氯水中，发生反应：Cl2SO2
16、2H2O=H2SO42HCl，溶液酸性增强，A正确；氨水滴入少量硫酸铝溶液中，生成Al(OH)3白色沉淀，该沉淀不能溶解在氨水中，B错误；在少量浓硝酸中加入铜粉，先生成NO2，后生成NO，最后反应停止，C正确；在少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应：2FeCl3Fe=3FeCl2，故溶液中Cl的质量分数逐渐降低，当溶液中FeCl3全部反应，Cl的质量分数保持不变，D正确。答案：B14下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用C
17、Cl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br解析：解答本题的关键是注意一些因素对检验Br的干扰。如I能与氯水、酸性KMnO4溶液反应而使溶液变色，故选项A、B错误。选项C，Br不会在CCl4中显色。选项D，加入足量FeCl3溶液首先将I氧化为I2，再用CCl4萃取后除去I2，无色溶液再与氯水反应，根据溶液颜色变化来确定是否含有Br。答案：D15. 我们穿的衣物常用棉、麻、丝、毛等原料加工而成，下列关于这4种物质的说法不正确的是()A棉、麻、丝、毛均属于天然高分子B棉、麻水解的最终产物为蔗糖和葡萄糖C丝、毛水解的最终产物为氨基酸D可用燃烧法区别棉与丝解析：棉和麻的主要成分是纤维
18、素，丝和毛的主要成分是蛋白质，它们均属于天然高分子，前者水解的最终产物为葡萄糖，后者水解的最终产物为氨基酸，后者燃烧时产生烧焦羽毛气味。答案：B16.用0.1 molL1NaOH溶液滴定30 mL某浓度的醋酸溶液，如图所示。下列说法不正确的是()A由图可知滴定时指示剂选用酚酞比选用甲基橙误差小Ba点溶液中有c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)Cc点溶液中有c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析：两者恰好完全反应时溶液显碱性，因此宜用酚酞作指示剂，A正确。根据电荷守恒可知只有
19、在c(Na)c(CH3COOH)时选项B中关系式才正确，而根据图像无法判断两者情况，B错。当酸碱恰好完全反应时有c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，而在c点，NaOH溶液过量，故C中关系式正确。当刚开始滴加NaOH溶液时，CH3COOH远远过量，则出现D中粒子关系。答案：B17关于下列说法：冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；置换反应都属于离子反应；太阳能、氢能和海洋能都属于新能源。其中正确的是()ABC D解析：中纯碱属于盐类物质；中如氢气还原氧化铜的反应就不是离子反应。答案：C18(2011
20、年衡水一中模拟)分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是()根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A BC D解析：由醋酸分子式C2H4O2是一元酸知错；强弱电解质是按在水溶液中是否完全电离区分的，错；按性质可把氧化物分为酸性氧化物等，按组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，错。答案
21、：B19下列判断中，正确的是()非金属氧化物一定不是碱性氧化物电解质溶液导电的过程属于化学变化O既有氧化性，又有还原性标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAKNO3属于纯净物，又属于复合肥A只有 B只有C只有 D只有答案：C20(2011年长春调研)下列化学用语正确的是()A乙烯的结构简式：CH2CH2B氯化钠的电子式：C明矾的化学式：KAlSO412H2OD乙酸乙酯的分子式：C4H8O2解析：乙烯的结构简式为CH2CH2，A错；氯化钠的电子式为，B错，明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，C错。答案：D21(2011年潍坊质检)下列叙述正确的是()AC(石墨，s)=C(金刚石，s)
22、H0，所以金刚石比石墨稳定BFeCl3溶液不带电，Fe(OH)3胶体带正电C.8O2和8O2的质子数相同，互为同位素D某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原解析：金刚石能量高，不如石墨稳定；Fe3、Cl带电，FeCl3溶液不带电，Fe(OH)3胶粒带电，胶体不带电；16O与18O两种核素互为同位素，而不是两种分子。答案：D22(2011年衡水模拟) 下列说法正确的是()A宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D由
23、两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子解析：组成物质的微粒中离子带电，O2与O3混合后是混合物，只含氧元素，H2SO4中H为1价但不是H。答案：C23(2011年北京东城模拟)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是()A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类解析：B项，根据电解质的电离程度，将电解质分为强电解质、弱电解质。C项，根据分散质粒子的直径大小，将分散系分
24、为溶液、浊液和胶体。D项，根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应。答案：A第卷(选择题，共44分)二、非选择题（24题16分，25题14分，27题14分，28题10分）24置换、化合、复分解是三种基本反应类型，而H2O在各种化学反应中扮演不同的“角色”。下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可：(1)H2O作反应物的置换反应_(填化学式)和H2O能在加热或高温条件下进行；产生O2的反应，其化学方程式为：_。(2)H2O作生成物的置换反应：加热条件下的置换，其反应物可以是_(填化学式)。(3)水解反应气体产物可用于焊接金属，其化学方程式为：_；1分子的_(填名称)水解
25、之后有2分子同种物质生成。(4)H2O作反应物的化合反应：有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应，其化学方程式：_；有电子得失且三种物质参与的化合反应，其产物的颜色与状态是_。解析：熟练掌握水参与的反应并归类。高温下作为氧化剂时常见的是C或Fe与2O的反应，作还原剂时记住特殊的2F22H2 =4HFO2的反应；注意一些特殊物质的用途，例如CaC22H2OCa(OH)2C2H2，生成的C2H2用于焊接金属，一些特殊的反应，例如1分子的麦芽糖水解生成2分子的葡萄糖，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)等。答案：(1)C(或Fe)2F22H2O=4HFO2(2)CuO
26、(或Fe2O3)(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2醋酸酐(或麦芽糖)(4)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3红褐色固体25固体物质A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。该物质稍微加热就分解成两种气体。(1)A物质中的氢元素的化合价为：_、_。(2)A是_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)A分解得到的两种气体的电子式是_、_。(4)A溶于水后呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(5)A加热分解_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。若是，书写反应的化学方程式_。解析：抓住化学式NH5分析，若氢元素全显1价，则氮元素应显5价，由于氮的最低
27、价态为3价，不能成立。根据氮的最低价态3价，则其中一个氢呈1价，其余四个氢呈1价，可满足题意。A的化学式可写为NH4H，该物质加热分解可生成NH3和H2；溶于水可生成氨水并放出H2。答案：(1)11(2)离子(3)(4)碱性(5)是NH4HNH3H226据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。(1)下列有关O4的说法正确的是_。AO4分子内存在极性共价键B合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化CO4与O3、O2都是氧的同素异形体DO4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂(2)含O、O甚至O的化合物
28、都是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中，_(填序号)相当于氧分子的氧化；_(填序号)相当于氧分子的还原。(3)写出O的电子式：_。(4)化合物O2PtF6中含有O，则O2PtF6属于_(填“离子”或“共价”)化合物，有一种常见的含有O的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式：_。答案：(1)CD(2)(3) (4)离子4KO22CO2=2K2CO33O227物质AE均含四种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应(除AE外的其他物质已略去)：(1)写出相应物质的类别和化学式：BCD化学式类别(2)在以上反应中(用序号填空)：属于氧化还原反应的是_；属于复分解反应的是_。(3)写出反应和的离子方程式：_；_。答案：(1)CuCl2Cu(OH)2CuO盐碱碱性氧化物(2)(3)CuO2H=Cu2H2OCu2Fe=CuFe2
