1、河北省唐山市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题(无答案)考试时间:90分钟 总分:100分 试题共5页 可能用到的相对原子质量:Na:23 N:14 O:16 Cu:64 C: 12 S:32 卷(共48分)一、选择题(本题包括25个小题,每题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是()A直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B天然气、水能属于一次能源,水煤气、电能属于二次能源C人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量,而吸热反应没有利用价值D地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2. 下列事实不能证明
2、氨水是弱碱的是( )。ApH11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时,pH大于9 B氯化铵溶液呈酸性C常温下0.01 mol/L氨水的pH10.6D体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同3下列说法正确的是()A浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液,加水稀释,则减小B浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大C浓度为0.1 molL1 HA溶液pH为4,则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大4化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用
3、语正确的是()A用铜作阴极,石墨作阳极,电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb2eSO=PbSO4C粗铜精炼时,与电源正极相连的应是粗铜,该极发生的电极反应只有Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe2e=Fe25常温下,某NH4Cl溶液的pH4,下列说法中正确的是()溶液中c(H+)c(OH) 由水电离产生的c(H)约为1010 molL1溶液中离子浓度关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)在纯水中加入该NH4Cl溶液,水的电离被抑制A B C D6.十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体,经历“十氢萘(C10H18)四氢萘(C
4、10H12)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知:C10H18(l)=C10H12(l)3H2(g)H1 C10H12(l)=C10H8(l)2H2(g)H2假设某温度下,H1H20。下列“C10H18(l)C10H12(l)C10H8(l)”的“能量反应过程”示意图正确的是()7.向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B,发生反应:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g) H0。一定条件下达到平衡时,C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示。其他条件不变,下列措施能使值增大的是( )A. 降低温度 B. 增大压强C. 加入催化剂D. 再加入少量A8.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH
5、的关系如下:pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法不正确的是( )A在pH4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O24H4e2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓9电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.06.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。下列说法正确的是()A石墨电极上发生氧化反应B通甲烷的电极反应式:CH44CO8
6、e=5CO22H2OC通空气的电极反应式为O24e=2O2D甲烷燃料电池中CO向空气一极移动10.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6,下列说法合理的是()A该滴定可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4NA11合理利用某些盐能水解的性质,能解决许多生产、生活中的问题,下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是()A金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡
7、产生C长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D配制FeSO4溶液时,加入一定量Fe粉12常温下,下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)( )。A.将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合,混合液的pH=3.5B.将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合,混合液的pH=12C.将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍,得到混合溶液的pH=5D.将pH=1的盐酸和0.1 molL-1 的Ba(OH)2溶液等体积混合,混合液的pH=12.713H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A图
8、甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C图丙表明,少量Mn2存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2对H2O2分解速率的影响大14.下列各组离子能大量共存的是( )。A加入KSCN显红色的溶液中:K、NH4 、Cl、IB含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中:Fe2、Cl、Ca2、NaC常温下,pH1的溶液中:NH4 、Na、Cl、Cu2D常温下,pH13的无色溶液中:K、NO3 、HCO3 、Al315.80 时,在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生
9、反应N2O4(g) 2NO2(g) H=+Q kJmol-1(Q0),获得如下数据:时间/s0204060801000.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()。 A.升高温度该反应的平衡常数K减小 B.2040 s内,v(N2O4)=0.004 molL-1s-1 C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJD.100 s时再通入0.40 mol N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大16下列关于盐类水解的说法错误的是()ApH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小:B浓度均为0.1 molL1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、
10、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH)的大小顺序为C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH水解D在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO水解17工业上电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示(图中电极均为石墨电极)。下列说法错误的是()Aa极连接电源的负极B阳极反应为NO5e6H=NHH2OC总反应方程式为8NO7H2O3NH4NO32HNO3D为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是NH318.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应:A(g) + xB(g) 2C(g), 达到平衡后, 在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,
11、 测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示 下列说法中正确的是( )。A.3040 min内该反应使用了催化剂 B.化学方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.30 min时降低温度,40 min时升高温度 D.前8 min A的平均反应速率为0.08 molL-1min-119.下列说法正确的是( )。A已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,加少量烧碱溶液可使溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)值增大。B25 时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OHOH逆向移动,c(H)降低C取c(H)0.01 mo
12、lL1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.3 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液中:c(Na)c(NO3 )20. 向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列判断正确的是()A在M点,两者恰好反应完全B滴定前,酸中c(H+) 等于碱中c(OH)CNaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD在N点,溶液中的c(CH3COO)c(CH3COOH)21以粗氧化镍(主要含NO、Co0等)为原料制备纯镍,先用CO还原粗氧化镍制备羰化镍,羰化后的产物为CO2(CO)8、Ni
13、(CO)4已知反应为:CO2(g)+C(s)2CO(g)HNi(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)H0,Ni(CO)4的沸点43.2,熔点19.3,分解温度135Co2(CO)8沸点72,熔点31下列有关叙述中不正确的是()A反应在900进行,温度升高,K增大,说明正反应H0B蒸馏提取Ni(CO)4应选择的适宜温度范围是43.272C蒸馏后采用230分解Ni(CO)4(g)制取金属镍,所获金属镍中常常含有碳D提纯粗镍若简化为图装置,则温度T1T222. 相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得有关数据
14、如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ 下列叙述正确的是 ( )。A达平衡时氨气的体积分数: B三个容器内反应的平衡常数: C放出热量关系:a b 23NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应2NO(g)CO(g)=N2O(g)CO2(g)H,该反应过程经历如下两步:反应:NO(g)CO(g)Rh(s)=RhN(s)CO2(g) H133.44 kJmol1;反应:RhN(s)NO(g)=Rh(s)N2OH2319.35 kJmol1。如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时
15、反应过程的能量变化对比图:下列有关判断正确的是()AH285.91 kJmol1BE1为反应2NO(g)CO(g)=N2O(g)CO2(g)的活化能CE2为使用催化剂后降低的活化能D使用合适的催化剂可降低反应的活化能,提高反应速率24.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lg K)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法中不正确的是()A该反应的H0BNH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态CA点对应状态的平衡常数K(A)的值为102.294D30 时,B点对应状态的v正v逆25氢
16、能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2。下列说法正确的是( )A.制H2时,开关连接K2B产生H2的电极3反应式是NiOOH+ e- + H2O = Ni(OH)2 +OH- C.电极1与电极2产生的气体的物质的量比为1:2D.电极3在开关连接K1 , K2时分别发生了氧化反应和还原反应二、填空共(共50分)26(12分) (1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。该电池放电时正极产生红褐色物质
17、,写出正极的电极反应式为_。盐桥中盛有饱和KCl溶液,此盐桥中氯离子向_(填“左”或“右”)移动;若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向_(填“左”或“右”)移动。图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有_。(2)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如下图所示,电池正极的电极反应式是_,A是_。(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如下图所示。该电池中O2可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动,工作时O2的移动方向_(填“从a到b”或“从b到a”),负极发生的电极
18、反应式为_。27.(12分) 甲醇是重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1) 已知反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下:化学键H-HC-OH-OC-HE/(KJ.mol-1)436343x465413则x= 。(2) 在一容积可变的密闭容器中,1molCO与2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1”、“”、“”、“=”),原因是 。在c点条件下,下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填代号)a. H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b. CH3OH的体积分数不再改变
19、c. 混合气体的密度不再改变d. CO和CH3OH的物质的量之和保持不变计算图中a点的平衡常数KP= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。28.(11分) (1)已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式CH3COOH H2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Ka14.3107 Ka25.61011Ka3.0108回答下列问题:物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液:aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3pH由小到大排列顺序是_(用编号填写)。常温下,0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据
20、变大的是_。AC(H) BC(H)/C(CH3COOH) CC(H)C(OH) DC(OH)/C(H) EC(H)C(CH3COO)/C(CH3COOH)向NaClO溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_。(2)在常温下,下列五种溶液:0.1molL1NH4Cl溶液0.1molL1CH3COONH4溶液0.1molL1NH4HSO4溶液0.1molL1NH3H2O和0.1molL1NH4Cl的混合溶液0.1molL1NH3H2O溶液请根据要求填写下列空白:在上述五种溶液中,pH最小的是 ;c(NH4+)最小的是 。(填序号)比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 (填“”“”或“”)
21、。在溶液中, 的浓度为0.1molL1;NH3H2O和 的物质的量浓度之和为0.2molL1。实验题(共2小题共15分)(一)实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:(1)该图中有一处未画出,它是 (填仪器名称)。(2)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的H将 (填“偏大”“偏小”或“不变”),原因是 。(3)利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验,设溶液的密度均为1 g/cm3,中和后溶液的比热容c4.18 J/(g),请根据实验数据则计算,中和热H (
22、取小数点后一位)。 实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH平均值126.226.026.129.4227.027.427.231.3325.925.925.929.2(4)上述(4)中的结果与中和热的理论值有偏差,产生偏差的原因可能是 a实验装置保温、隔热效果差b使用环形玻璃搅拌棒搅拌,使其充分反应c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度(二) 某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固体好滴定管并使滴定管尖嘴充
23、满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。请回答:(1)以上步骤有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。(2)步骤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。(3)判断滴定终点的现象是: 。(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。(5)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度: 。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.3020.40第二次20.004.0024.20第三次20.002.0024.30