1、本作品版权胡建国老师所有,授权予北京校园之星科技有限公司，任何机构或个人均不得擅自复制、传播。本公司热忱欢迎广大一线教师加入我们的作者队伍。有意者请登录高考资源网()版权所有，盗用必究！第四节 合成氨适宜条件的选择同步测试题一、1.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q，在测定NO2的相 对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( ) A.温度130，压强3.03105Pa B.温度25，压强3.03105Pa C.温度130，压强5.05104Pa D.温度0，压强5.05104Pa 2.有平衡体系CO(气)+2H2(气) CH3OH(气)+Q，为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正
2、确措施是( ) A.高温、高压 B.适宜温度、高压、催化剂 C.低温、低压 D.低温、高压、催化剂 3.合成氨所需的氢气可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO+H2O(气) CO2+H2+Q.欲提高CO转化率可采用的方法是( ) 降低温度；增大压强；使用催化剂；增大CO的浓度；增大水蒸气的浓度. A. B. C. D. 4.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入1molN2和3molH2，使它们在同温下反应，并达到平衡.若甲容器保持体积不变，乙容积保持压强不变，当甲容器中N2的转化率为10%时，则乙容器中N2的转化率为( ) A.10% B.10% C.10% D.5% 5.在某合成氨厂
3、合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6 181，出口处气体N2、H2、NH3的体积比为9278，则氮气的转化率为( ) A.75% B.50% C.25% D.20% 6.在密闭容器中进行合成氨的反应，达到平衡后，将体系中各物质的浓度增加到原来的2倍 ，则产生的结果( ) A.平衡向正反应方向移动 B.平衡向逆反应方向移动 C.平衡不移动 D.NH3的百分含量增加 7.在一定条件下，合成氨反应达到平衡的标志是( ) A.单位时间内，生成2n mol的NH3，同时生成2n molH2 B.单位时间内，生成2n mol的NH3，同时有2n mol的N2分解 C.容器内的
4、总压强不断减小 D.混合气体的平均分子量不再改变 8.合成氨的反应：N2+3H22NH3，在一定条件下已达到平衡状态. (1)此时 相等， 保持不变，而 却仍在进行，因此化学平衡叫 平衡. (2)若降低温度，会使上述化学平衡向生成氨的方向移动，则正反应是 反应，生成每mol氨的反应热是46.2KJ，则该反应的热化学方程式 . (3)合成氨时，选择500高温的目的是 . (4)若反应容器的体积不变，原反应温度不变，而将平衡体系中的混合气体的浓度增大一倍 ，则上述平衡向 移动，若在平衡体系中加入氦气，则上述平衡 移动. 9.对于可逆反应： 2Cl2+2H2O(g) 4HCl+O2(正反应吸热)当反
5、应达到平衡后： (1)扩大容器体积，H2O的物质的量 ； (2)加入O2，Cl2的浓度 ； (3)增加压强，Cl2的物质的量 ； (4)加入Cl2，HCl的浓度 ； (5)升高温度，H2O的物质的量 ； (6)加入正催化剂，O2的浓度 ； (7)加入氦气，HCl的物质的量 . 10.合成氨原料气中氮气制备的方法之一为 ，方法之二为 ；另一原料气氢气的制取化学方程式为 . 二、1.在一密闭容器中，充入1molNH3，建立如下平衡：2NH3N2+3H 2.测得NH3的转化率为a%.在其他条不变时，再充入1molNH3，待新平衡建立时，又测 得NH3的转化率为b%，则a和b的正确关系是( ) A.a
6、b B.ab C.ab D.ab 2.总压强为3.0107Pa时，氮氢混合气体(体积比为13)通入合成塔，反应达平衡时，压强降为2.5107Pa.则平衡时混合气体中氨的体积分数为( ) A.35% B.30% C.25% D.20% 3.在一定条件下，下述反应达到平衡：CO(气)+2H2(气)CH3OH(气)，若以m表示反应前H2与CO的物质的量之比，a表示CO转化率，y为平衡混合物中CH3OH的体积分数，可推出y=f(a,m)的数学表达式.下面四个式子中正确的是( ) A. B.100% C.100% D.100% 4.在密闭容器中加少量水，常压下通氨气至饱和，则会建立下列平衡：NH3+H2
7、ONH4+OH-，若要使该反应中的OH-离子浓度增大，应采用的措施是( ) A.加水 B.加NH4Cl晶体 C.常压下继续通入氨气 D.将氨气的压强增大1倍后再通入密闭容器中 5.反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 2NO2(g) N2O4(g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%.若加入一定量的各自的反应物， 则转化率( ) A.均不变 B.均增大 C.增大 不变 减小 D.减小 不变 增大 6.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)，符合下列图像所示关 系.由此推断对图的正确说法是( )A.p3p
8、4 Y轴表示A的转化率 B.p3p4 Y轴表示B的百分含量 C.p3p4 Y轴表示混合气体的密度 D.p3p4 Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 7.可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示.那么： (1)由T1和T2变化时，正反应速率 逆反应速率(填、 )；(2)由T3向T4变化时，正反应速率 逆反应速率(填、 )； (3)反应在 温度下达到平衡； (4)此反应的正反应为 热反应. 8.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，在反应过程中C的百分含量 c%与温度关系如图所示，请回答(1)正反应是 反应(放热、吸热). (2)t5
9、00时，c%逐渐增大是因为 . (3)t500时，c%逐渐减小是因为 . 9.高锰酸钾酸性溶液跟草酸(HOOC-COOH)反应时，把两溶液混合后，一小段时间内看不出变 化，但不久突然褪色.化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O.据你分析，高锰酸钾紫色突然褪去是因为某物质对 上述反应起了 作用.该物质可能是 .三、1.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素.已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用.若从充分利用原料的角度考虑，选用下列物质做原料较好的是( ) A.CO B.石脑油(C5
10、H12、C6H14) C.CH4 D.焦炭 2.甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可用2-甲基氧化制得，反应中常用乙酸做催化剂，该反应放热，可表示为 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的2-甲基萘才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌.已知该次 合成反应的速率是快的.导致产率低的原因是( ) A.使用了过量的氧化剂 B.把反应混合物加热 C.没有用乙酸做催化剂而改用其他催化剂 D.所生成的甲萘醌为沉淀物 3.Fe3+和I-在溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ 2Fe2+ +I2(水溶液) (1)该反应的平衡常数K的表达方式为：K= .当上述反应达到平衡后 ，加入CCl4萃取I2
11、，且温度不变，上述平衡 移动(选填：向右、 向左、不) (2)上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度为：=kc(I-)mc(Fe3+)n(k为常数) C（I-）/molL-1C（Fe3+）/ molL-1v molL-1s-1 （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k通过所给的数据计算得知：在=kc(I-)mc(Fe3+)n中，m，n的值为 . A.m=1,n=1 B.m=1,n=2 C.m=2,n=1 D.m=2,n=2 4.合成氨厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮气的转化率.某工厂测得合成塔中
12、 N2、H2混合气体的密度为0.5536gL-1(标况下测定)，从合成塔出来的混合气体在相同条件下密度为0.693gL-1.求该合成氨厂N2的转化率. 5.有文献报导：硫在空气中燃烧时，产物中的SO3约占5%6%(体积)，而硫在纯氧中燃烧时，其产物中的SO3约占2%3%(体积)，你能解释这一现象吗?试试看! 提示：S+O2SO2放出热量如何影响化学平衡2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g)+Q 参考答案：一、1.A 2.D 3.C 4.B 5.C 6.A 7.BD 8.(1)正、逆反应速率；各反应物和生成物的浓度；正、逆反应；动态 (2)放热；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.
13、4KJ (3)加快反应速率，工业上用的催化剂在这个温度时活性最大 (4)正反应方向；不9.(1)减小 (2)增大 (3)增大 (4)增大 (5)减小 (6)不变 (7)不变10.将空气液化，蒸发；空气中O2与C作用后，除去CO2；C+H2O(g)CO+H2，CO+H2O(g)O2+H2二、1.A 2.D 3.C 4.D 5.D 6.AD 7.(1) (2) (3)T3 (4)放8.(1)放热 (2)当t500时，反应未达平衡，温度升高，反应速度加快，且v正v逆，所以c%随温度升高而增大； (3)当t=500时，反应达到平衡状态，c%为最大值，由于反应是放热反应，在t500时，温度升高，反应速度加快，但v正v逆，平衡向逆反应方向移动，所以c%随温度升高而减小.9.催化；Mn2+ 三、1.B 2.B 3.(1)k= 向右 (2)C4.25%5.在纯O2中燃烧，放出热量升温更快，使放热反应平衡逆向进行，故使SO3体积分数减小.
